教师4、物质的聚集状态（教师版） - 图文

第二单元 研究物质的实验方法

第四课时：

知识点：

1、物质的分离与提纯 2、常见物质的检验 3、溶液的配制及分析

第 一 ：物 质 的 分 离 与 提 纯

1

3、蒸馏

利用液体混合物中各组分沸点的不同而将各组分分离的过程

2

练习：

１、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（ ） Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应． Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大 Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小

2、除去下列物质中的杂质，只要求写出简要的操作步骤和有关的化学方程式：

提纯含MgCl2、CaCl2的粗食盐

小结：已学混合物分离提纯的方法。

分离和提纯的方法 过滤 蒸馏 用于固液混合的分离 提纯或分离沸点不同的液体混合物 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶萃取 溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗分液 分离互不相溶的液体 上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开如用四氯化碳萃取溴水活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的分离NaCl和KNO3混合物 固体时，即停止加热 里的溴、碘后再分液 液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 一贴、二低、三靠 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如粗盐的提纯 如石油的蒸馏 分离的物质 应注意的事项 应用举例 化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。

3

课堂训练

1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ C ） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓

硫酸

2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的

位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序是（ B ）

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 3．下列实验操作中错误的是（ C ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 实践巩固

1．下列仪器常用于物质分离的是（ C ）

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 2．下列实验操作中叙述正确的是（B ） A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 第 二： 常 见 物 质 的 检 验 常见阳离子

Mg2＋ 、 Al3＋ 、 NH4＋ 、 K＋ 、Na＋ 、Fe3＋ 、 Ag＋ 常见阴离子

CO32－、SO42－、OH－、 Cl－

4

5

1、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是

A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2 课堂训练

1．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO4、S03、CO3、Cl。 （1）当溶液中有大量H存在时，则不可能有______存在。 （2）当溶液中有大量Ba存在时，溶液中不可能有______存在。

（3）当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。 解析：当溶液中有大量H存在时，H与S03、CO3会生成气体SO2和CO2；Ba可以分别和SO4、S03、CO3生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba又含有Ag时，上述所有阴离子都不可能存在。

答案：（1）S03、CO3 （2）SO4、S03、CO3 （3）Ba、Ag 实践巩固

1．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（ A ） A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．饱和石灰水 D．氨水

2．为了除去粗盐中Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操

作。其中正确的操作顺序是（ CD ）

①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2

溶液

6

2＋

2＋

＋

＋

2＋＋

2?2?2?－

2?2?2＋

2?2?2?2＋＋

2?2?2?2?2?2＋+

2? A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③

3．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某

学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_____或_____仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

（3）进行操作②后，如何判断SO4已除尽，方法是__________。

（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。 （5）操作④的目的是____________________________________。 答案：（1）蒸发皿坩埚

（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去 （3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO4已除尽 （4）除去过量的Ba减少一次过滤操作 （5）除去溶解在溶液中的CO2 第 三 ： 溶 液 的 配 制 及 分 析

2＋

2??2?

1．用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。

7

2．从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？

3、将5.85gNaCl溶解在水中,配成500mL的溶液，所得氯化钠溶液的物质的量浓度为多少？

4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是 （ 2 ） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

5. 把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，稀H2SO4物质的量浓度为多少？

6. 在200mL稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？

7. 在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？

8

8. 37％的盐酸，密度为1.19g／cm，求其物质的量浓度？

9 ．配制500mL0.2mol／L硝酸溶液，需要密度为1.4g／cm的65％的硝酸多少毫升？ 实践巩固

1、在硫酸钠溶液中，含有少量杂质碳酸钠，适量加入下列试剂，即可除去杂质又不引入新杂质的是 ( )

(A)AgNO3 (B)H2SO4 (C)HCl (D)BaCl2 答案：Ｂ

2、鉴别NaCl的最佳方法是（ ）

A、焰色反应呈黄色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀 B、焰色反应呈紫色，加盐酸酸化AgNO3有白色沉淀 C、焰色反应呈黄色，加盐酸酸化AgNO3有白色沉淀 D、焰色反应呈紫色，加HNO3酸化AgNO3有白色沉淀 答案：A

3、对某些离子检验及结论正确的是 （ ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 答案：C

4、配制500ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需NaCl 的物质的量是多少？ 质量是多少？ 解：n(NaCl) =c(NaCl) × V

= 0.200 mol/L × 0.500 L

=0.100mol

m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)

=0.100 mol × 58.5g/mol =5.85g

答：.....

5、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 （ ）

A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 答案：AC

2+

+

2-2-3

3

6、为提纯下列的物质（括号内为杂质）所选用的试剂和分离方法均正确的是

( )

选项 A B C 物质 溴乙烷（乙醇） 氯化铵溶液（氯化铁） 硝酸铜溶液（硝酸银） 9

除杂试剂 水 氢氧化钠溶液 铜 粉 分离方法 分液 过滤 结晶 D 答案：Ｃ

二氧化碳（二氧化硫） 饱和碳酸钠溶液 洗气 7、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质

溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

答案：Ｃ

8.从①-⑥中选用一种物质或操作，将(1)-(6)中的杂质除去，①稀硫酸；②适量BaCl2；③适量石灰水；④灼热CuO粉末；⑤铁粉；⑥点燃：

(1)盐酸中混有少量硫酸

(2)Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3 (3)NaOH溶液中混有少量Na2CO3 (4)铜粉中混有少量铁粉 (5)CO2中混有少量CO

(6)FeCl2溶液中混有CuCl2

答案：(1)② (2)① (3)③ (4)① (5)④ (6)⑤

2+2++

9、某溶液中存在Ba,Mg,Ag三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每一种试剂滤出一种沉淀，所加试剂的正确顺序是 ( )

(A)NaCl,NaOH,Na2CO3 (B)Na2CO3,NaCl,NaOH (C)NaCl,Na2CO3,NaOH (D)NaOH,NaCl,Na2CO3 答案：A

10、下列说法中正确的是 （ ）

A．某溶液与NaOH溶液共热.产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+

B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生,该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含CO32-

C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时.火焰呈黄色,说明原溶液中只含有Na+，不含有K+ D．某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在SO42- 答案：A

11、11、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中

加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度_______ （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 答案：①10g、②烧杯、少量、冷却、玻璃棒、250

③2-3、容量瓶、偏低 ④ 1-2cm、胶头滴管、低、重新配制 ⑤摇匀、试剂瓶

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自我小测

1、下列除杂质的方法错误的是 ．．

A B C D 物质(括号内为杂质) NaCl(泥沙) FeCl2(CuCl2) CaCl2溶液(盐酸) CO2(CO) 除杂方法 溶解、过滤、蒸发 加入适量铁粉 加入过量CaCO3 通人澄清石灰水 答案：D

2、要除去NaOH溶液中少量的CuSO4杂质，可以加入适量的(只准用一种试剂) 答案：Ba(OH)2

3、下列除去杂质的方法正确的是

A.除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO粉末

B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量的稀盐酸，充分反应 C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D.除去Cu（NO3）2溶液中的少量Ag NO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤 答案：D

4、除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是………（ ） A.Na2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤 B.CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸 C.FeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤 D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液 答案：C

5、海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ；

（2）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐； （3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。

海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。 答案：(1)蒸馏法 (2)蒸发结晶

(3)Mg(OH)2, MgCI2通电 Mg＋Cl2↑后者是经过富集和分离后的溶液(或海

水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低

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6、只用一种试剂,可区别Na2SO4、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是 ( ) A．HCl B. BaCl2 C . AgNO3 D.NaOH 答案：D

7、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：a.甲与乙或丙混合后产生沉淀 b. 丙与乙或丁混合后也产生沉淀 c.丁与乙混合产生无色气体。回答下列问题。

⑴ 这四种溶液是：甲_____ 乙_____ 丙____ 丁____ ⑵写出丁与乙反应的化学反应方程式：________________ 答案：（1）氯化钙、碳酸钠、硝酸银、盐酸 （2）Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

8、将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为 ： A．0.03mol/L 答案：A

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L D． 0.04mol/L

9、用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为 ____ 。取出 50 mL，它的物质的量浓度为 _________ ，含NaOH的物质的量为 __ ， 含NaOH的质量为 g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质 的量浓度为 ____ 。

答案：1mol/L ；1mol/L ； 0.05 ； 2 ；0.25 。

10、实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3

的质量分别是 （ ） A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 答案：A

11、要把12 mol·L-1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6 mol·L-1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水 （ ） A、50mL B、50.5mL C、55mL D、59.5mL 答案：B

12、在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是 。此溶液中H+的物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 。 答案：78.4g 4 mol·L-1 2 mol·L-1

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