2016年北京初三化学一摸生产实际分析汇编

(2015年海淀一模）〖生产实际分析〗

30．（3分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾

（FeSO4·7H2O），主要流程如下：

过量 稀硫酸 烧渣 反应① 固体SiO2 等残渣 溶液A 铁粉 反应② NaOH溶液 含硫酸铝和硫控制pH 反应③ 酸亚铁的溶液 氢氧化铝沉淀 溶液B 多步 操作 绿矾 （1）反应①和反应③后都要进行的操作是 。

（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为 。 （3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和 。

31．（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

H2OSO2O2反应Ⅱ H2SO4反应 ⅠHII2反应ⅢH2

（1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。

（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 。

（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素 最初来源于 （ 填化学式）。 （2016年西城一模）〖生产实际分析〗

30.（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取

金属镁的主要流程如下：

（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。 （2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中

数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的 溶液A可能是 。室温下几种物质的溶解度 物质 溶解度/g MgCO3 0.01 CaCO3 0.0013 Mg(OH)2 0.0029 Ca(OH)2 0.16 溶

解度 /g

MgCl2

（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：

蒸发浓缩、 、过滤。

1

MgCl2的溶解度曲线温度/℃

31.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：

（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

下列说法正确的是 （填序号）。 a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素 b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化

c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 （2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下：

CO

设备1中主要反应：① C + O2 CO2；② C + H2O 高温 CO + H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。

判断：设备1中反应② （填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是 。 （2016朝阳一模）【生产实际分析】

30.（3分）21世纪是钛的世纪，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流

程如下：

（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_________

高温 反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式为TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环

境中进行，原因是_____ ____

（2）工艺流程中，可以循环的使用的物质有_________

31．(3分)利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯（C2H4）的工艺流程如下：

（1）Na2SO4制备装置中，参与反应的物质有______ ___

（2）Na2SO4制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是_________ （3）乙烯制备装置中，反应的化学方程式为_____ ____

2

点燃

（2016年东城一模）〖生产实际分析〗

30．（2分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：

（1）第③反应的化学方程式是______ 。

（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为 。

31.（4分）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：

（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。 （2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿ ＿。

（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数会逐渐________。

（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。

3

（2016年丰台一模）【生产实际分析】

30.（3分）利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气。主要流程如下：

净化后的烟气（含N2等） HO 2

CaO 熟化池 石灰浆 高速旋转 雾化器 CaSO4和H2O

SO2、O2、N2等烟气

（1）使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少对环境造成的危害。 （2）熟化池中发生化学反应的方程式为 。 （3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有 。 31.（3分）六水合硫酸镍（NiSO4·6H2O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下： 电镀 物质A 含有FeSO4和.... NiSO4的溶液 铜和其他杂质 NiSO4 物质B 溶液 Fe(OH)3 沉淀 NiCO3 物质A 沉淀 NiSO4 溶液 .... NiSO4·6H2O 废渣 （1）分离出铜和其他杂质的操作是 。

（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 。 （3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为 。（2016年石景山一模）〖实际生产分析〗

30．（3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。工业上用电

石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。

水 电石 乙炔 聚氯乙烯 （1）C2H2中碳、氢元素的质量比为 。

（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为 。 （3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是 。

① 盛放电石的仓库着火，可用水灭火

② 电石生产乙炔反应的化学方程式为CaC2 + H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑ ③ 若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成

4

自然风干 灰浆[主要为Ca(OH)2] 电石渣 31．（3分）工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和

硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。

（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。 （2）向Fe(OH)2浑浊液中通空气的目的是 。 （3）溶液B中溶质一定含有______。 （2016年顺义）【生产实际分析】

28．（5分）以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁）生产硫酸的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

高温

（1）沸腾炉内主要发生如下反应，请将化学方程式补充完整。4FeS2 + 11O2 ===== 2______ + 8SO2

（2）炉渣用于炼铁，反应的化学方程式为_____ ___。

（3）所得硫酸可稀释成各种不同浓度用于科学研究及工业生产，浓硫酸稀释的操作方法是_______ 。

（4）整个过程中，硫元素的化合价有_______ ____。

5

过量 酸洗液 铁皮 投加 溶液A NaOH Fe(OH)2 浑浊液 通空气 过滤 溶液B Fe(OH)3 加热 铁红 (2016年海淀二模）30．（3分）

（1）过滤 （2）Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ （3）硫酸钠（或Na2SO4） 31．（3分）（1）SO2 + 2H2O + I2 === H2SO4 + 2HI （2）H I （3）H2O （2016年西城一模）30．（3分）（1）分解 （2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液 （3）降温结晶

31．（3分）（1）ac （2）吸收 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 （2016年朝阳一模）

（2016年东城一模）〖生产实际分析〗（2小题，共6分） 29.（2分）（1）CO + 2H2

CH3OH （2）SO3

30.（4分）（1）①⑤ （2）2HCl + Mg(OH)2 =MgCl2 + H2O （3）增大 （4）海水淡化、晒盐等

（2016年丰台一模）30.（1）SO2

（2）CaO+H2O==Ca(OH)2 （3）氢氧化钙、二氧化硫、氧气

31.（1）过滤 （2）H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑ （3）NiCO3+H2SO4==NiSO4+CO2↑+H2（2016年石景山一模）30．（3分）

（1）12:1 （2）Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O （3）③ 31．（3分）（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （2）将Fe(OH)2转化为Fe(OH)3 （3）Na2SO4

（2016年顺义一模）【生产实际分析】（4）2分，部分答对得1分，其它合理答案得分

??3CO2+2Fe （1）Fe2O3 （2） 3CO+Fe2O3??（3）沿烧杯壁倒酸入水并不断搅拌 （4）-1 +4 +6

高温6

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