2元素周期表和元素周期律复习

元素周期表和元素周期律复习

一、元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

短周期（第1、2、3周期） 周期：7个 （共七个横行） 长周期（第4、5、6、7周期） 周期表 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个 （共18个纵行） 副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素

必背：各主族元素的名称和符号，0族元素的名称、符号和原子序数

表中各族的顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、……、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA……ⅦA、0(自左向右)。 IA O ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 1 2 ⅢB ⅣB VB ⅥB ⅦB Ⅷ IB ⅡB 3 4 5 6 7 1、(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )

A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18

(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是( )

A．n＝m＋1 B．n＝m＋18 C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 2、下列叙述中正确的是( )

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

3、(2010〃广东理综)短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )

甲 乙 丙 丁 戊 A.原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙

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二.、元素周期律

（一）同周期、同主族元素性质的递变 同周期（从左到右） 最外层 从1逐渐递增到8（第一周期从1-2） 电子 周期序数=电子层数 原子 半径 元素 化合价 同主族（从上到下） 同主族最外层电子数相同， 主族序数=最外层电子数 原子半径逐渐减小。 原子半径逐渐增大，如： 如：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。 Li＜Na＜K＜Rb＜Cs ；F＜Cl＜Br＜I 最高正化合价：＋１→＋７（O、F无正价） 主族序数=最高正化合价 最低负化合价：－４→－１（金属无负价） （O、F无正价）※ ︱最高正化合价︱+︱最低负化合价︱=8 （H、B、O、F除外） 元素金属性逐渐减弱 元素金属性逐渐增强 元素金元素非金属性逐渐增强 元素非金属性逐渐减弱 属性和例如：对于第三周期的元素 IA元素的金属性 非金属金属性Na＞Mg＞Al， H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs， 性 非金属性Cl＞S＞P＞Si。 ⅦA的非金属性F＞Cl＞Br＞I。 （二）金属性和非金属性强弱的判断 1、金属性强弱

（1）单质与水或酸反应产生H2的剧烈程度：

一般说来，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈。

例如：金属性Na＞Mg＞Al，常温时单质Na与水能剧烈反应，单质Mg与水能缓慢地进行反应，而单质Al与水在常温时很难进行反应，

（2）元素的最高价氧化物所对应的水化物——碱的碱性强弱， 一般说来，元素的金属性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物—碱的碱性也越强。 例如：金属性Na＞Mg＞Al，它们对应的氧化物的水化物的碱性 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。 （3）置换反应：金属性强的单质能把金属性弱的元素从它的盐溶液里置换出来 （4）元素的金属性越强，它的单质还原性越强，而它阳离子的氧化性越弱。 例如：金属性Na＞Mg＞Al，单质的还原性Na＞Mg＞Al，阳离子的氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+。 （5）电解时阳离子放电顺序（金属活动性顺序表、原电池两极） 2、非金属性强弱

（1）单质与H2反应的条件及生成的气态氢化物的稳定性 元素的非金属性越强，它的单质与H2反应的条件越弱，得到的气态氢化物的稳定性越强， 例如：非金属Cl＞S＞P＞Si，Cl2与H2在光照或点燃时就可能发生爆炸而化合，S与H2须加热才能化合，而Si与H2须在高温下才能化合并且SiH4极不稳定； 氢化物的稳定HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；

（2）元素的最高价氧化物所对应的水化物---酸的酸性强弱， 一般说来，元素的非金属性越强，元素最高价氧化物所对应的水化物--酸的酸性也越强。 例如：非金属Cl＞S＞P＞Si 则最高价含氧酸的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4。 （3）置换反应：非金属性强的单质能把非金属性弱的元素从它的盐溶液中置换出来 例如：2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 说明非金属性 Cl > Br > I

（4）元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强，而它阴离子的还原性越越弱。 例如：非金属性Cl＞Br＞I＞S，它们的单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S， 它们的阴离子的还原性Cl-＜Br-＜I-＜S2-。 （5）电解时阴离子放电顺序：

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4、下列推断正确的是( )

A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断两元素非金属性的强弱

B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断两元素非金属性的强弱 C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱 D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

5、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与 Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )

A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 6、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：( )

A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I- 7、下列顺序不正确的是：（ ）

++-A．微粒半径NaHBr>HCl>HF

C．酸性H4SiO4Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 （三）微粒半径大小的比较规律

1、同一元素：原子半径大于阳离子半径；原子半径小于阴离子半径。 例如：

2、不同元素原子半径：

同周期从左到右原子序数越大原子半径越小，例如：。

同主族从上到下原子序数越大原子半径越大（同主族具有相同化合价的离子也如此） 例如：

3、电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。 例如：r(S2?)?r(Cl?)?r(K?)

8、短周期元素形成的四种简单离子A＋、B2＋、C－、D2－具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序是________，对应原子半径由大到小的顺序为________。 其原子序数顺序为： 9、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )

A．X的离子半径比Y的大 B．X原子的最外层电子数比Y的多 C．X的原子半径比Y的大 D．X元素的最高正价比Y的小

10、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是

① 原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B ③原子最外层电子数：B＞A ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 A.②③④ B.①② C.④⑤ D.②⑤

11、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数c＞b B. 离子的还原性Y2－＞Z－ C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D. 原子半径X＜W

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三、元素的“位、构、性”关系的应用

同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：

在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。 （一）．结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式：

①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数 ④主族元素的最高正价＝族序数，︱最高正化合价︱+︱最低负化合价︱=8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律：

①各周期元素种数；

②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系。 （二）．性质与位置互推是解题的关键

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性。 (2)气态氢化物的稳定性。

(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 3．结构和性质的互推是解题的要素

(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。 (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性的方法。

12、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

13、(2010〃北京四中能力测试)下列各元素中，一定属于主族元素的是( )

A．X元素能形成＋7价的含氧酸盐 B．Y元素原子最外层电子数为2

C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D．R元素的最高价氧化物是酸性氧化物

14、X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1 D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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元素周期表和元素周期律补充习题

1．1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法中正确的( )

A．元素周期表有七个周期 B．元素周期表有18个族

C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期 2．下列说法不正确的是( )

A．同主族元素的单质及化合物的化学性质发生递变是由其电子层数的递变引起的 B．过渡元素包括了大部分金属元素 C．第4、5、6周期称为长周期

D．第7周期若填满，可有50种元素

3．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是( )

A．三种元素的原子半径的大小顺序是B

B．A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性 C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都呈酸性

D．C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质

4．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )

A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

5．(2011〃湖北孝感)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )

A．同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

6．(2011〃云南联考)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( )

A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW

7．(2010〃北京市东城区期末)短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是( )

A．元素非金属性：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C．原子半径：Z

8．(2010〃潍坊模拟)已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )

A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子序数：B>A>C>D

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素 9．(2010〃山东理综)下列说法正确的是( )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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6．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都是液态，乙中A、C原子个数比为1：1；丙中A、C原子个数比为2：1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子个数比为1：1，戊中D、C原子个数比为2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。

试写出各元素符号：A ，B ，C ，D 。

7．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，下列叙述中不正确的是（ ）

A．三种元素的原子半径的大小顺序为B

B．A元素最高价氧化物对应水化物具有强氧化性和不稳定性 A C C．B元素的氧化物和氢化物的水溶液都显酸性 B D．C元素的单质是非金属单质中惟一能跟水剧烈反应的单质

8．有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36。已知B、C、D同周期，A、D同主族，C、E同主族。A原子最外层电子数为最内层电子数的3倍，C原子的内层电子总数为最外层电子总数的2倍。B在同周期主族元素中原子半径最大。

试写出上述各元素的符号：A ，B ，C ，D ，E 。

9．有A、B、C三种元素，已知5.75gA的单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生H2和2.8LH2和ACln，B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等，C与B可以形成 CB2型液态化合物，并能溶解B的单质。试通过计算推断A、B、C各是何种元素？

10．A、B、C是元素周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三种元素原子最外层电子数总和为17，核内质子数总和为31。

则A、B、C分别为 、 、 。

11、a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2：3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

(1)e的元素符号是________。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为________(用分子式表示)；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为________，Z的晶体类型为________；ab－离子的电子式为__________________________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。

(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为

______________________________________________________________________。

＋

12、(2010〃全国理综Ⅱ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( )

A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物

B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

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元素推断题的复习应考策略

一、以短周期元素原子结构特征和元素之最为“突破口”

例1[08宁夏]X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为 、

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；

(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。

从本题思维可知，解答元素推断题的关键是寻找突破口。下列元素之最和短周期元素原子结构特征是元素推断题的常见突破口。

突破口之一 ----元素之最：

1．空气中含量最多的元素—N，其次—O

2．地壳中含量最多的元素（非金属）—O，地壳中含量最多的金属元素—Al 3．自然界形成化合物种类最多的元素—C

4．短周期表内原子半径最大的—Na，原子半径最小的—H

5．短周期表内金属性最强的—Na，非金属性最强的是（电负性最大的元素）—F 6．目前应用最广泛的金属—Fe

7．单质是自然界硬度最大的元素— C（金刚石） 8．单质最轻(或单质密度最小)的元素—H 9．气态氢化物最稳定的—F

突破口之二 ----短周期元素原子结构特征： 1．最外层电子数等于电子层数—H、Be、Al 2．最外层电子数等于电子层数2倍—He、C、S 3．最外层电子数等于电子层数3倍—O

4．最外层电子数等于次外电子层数—Be、Ar 5．最外层电子数等于次外电子层数2倍—C 6．最外层电子数等于次外电子层数3倍—O 7．最外层电子数等于次外电子层数4倍—Ne

8．原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子数都相等—H 9．最外层电子数为2—ⅡA和He

10．最高正化合价与它的负化合价代数和等于0的元素— C、Si 11．最高正化合价与它的负化合价代数和等于2的元素—N、P 12．最高正化合价与它的负化合价代数和等于4的元素—S

13．最高正化合价与它的负化合价代数和等于6的元素— Cl（Br、I） 14．原子核外各电子层上电子数均达到2n2的元素— He、Ne 二、以电子排布特征为“突破口”

例2[08海南]四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

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(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是___、_______; 杂化轨道分别是_______、_____；a分子的立体结构是_______。 (2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_____；

(4)Y与Z比较，电负性较大的_______；W+2价离子的核外电子排布式是___。 从本题思维可知，电子排布特征也是元素推断题的常见突破口。 突破口之三 ----电子排布特征： 1．S轨道中有1个电子—H 2．S轨道中电子数相等—Be

3．原子最外层电子层上S电子数等于P电子数—C、Si 4．原子的L层有1个未成对的P电子—B、F 5．原子的L层有2个未成对的P电子—C、O 6．原子的L层有3个未成对的P电子—N

7．原子的M层有1个未成对的P电子—Al、Cl 8．原子的M层有2个未成对的P电子—Si、S 9．原子的M层有3个未成对的P电子—P 10．原子的L层有2对成对电子—O 11．原子的L层有3对成对电子—F 12．原子的M层有2对成对电子—S 13．原子的M层有3对成对电子—Cl

三、以10电子和18电子粒子为“突破口”

例3[08全国Ⅱ]Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态属于 晶体，俗名叫 ：

(2)R的氢化物分子的空间构型是 ， 属于 分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为 ；

（3）X的常见氢化物的空间构型是 ，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是 ；

（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 和 ；Q与Y形成的化合物的电子式为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 从本题思维可知，10电子和18电子粒子也是元素推断题的常见突破口。

突破口之四 ----10电子和18电子粒子 2e- 10e- 18e- He Ne Ar、 分子 H2 CH4、NH3、H2O、、HF SiH4、PH3、 H2S、 HCl、 C2H6 N2H4、 H2O2、F2 、 CH3OH、CH3F ＋离 阳离子 Li+ Na＋、Mg2＋、Al3 NH＋K＋、Ca2＋ 4、H3O 子 阴离子 H- N3－、O2－、F－、OH－、 P3－、S2－、Cl－、HS－、 四、以颜色特征为“突破口” 例4[08上海]（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质 室温下单质单质常温、常压单质质软、银原子最外层电子结构 呈粉末状固下是气体，能溶白色固体、导层上s电子数等于第 13 页 共 16 页

体，加热易熔于水。原子的M电性强。单质p电子数。单质为化。单质在空层有1个未成在空气中燃空间网状晶体，具气中燃烧，发对的p电子。 烧发出黄色有很高的熔、沸出明亮的蓝的火焰。 点。 紫色火焰。 （1）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。 （2）写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度 (填“大”、“小”)，其理由是 。 （4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。

（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 元素 A B C D 性质 单质制成的工业上通过分单质常温、常压+2价阳离子结构 高压灯，发出离液态空气获得下是气体，原子的核外电子排信息 的黄光透雾其单质。原子的的L层有一个未布与氖原子相力强、射程最外层未达到稳成对的p电子。 同。 远。 定结构。 （1）上表中与A属于同一周期的元素是 ，写出D离子的电子排布式 。 （2）D和C形成的化合物属于 晶体。写出C单质与水反应的化学方程式 。 （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 。

a、B元素的最高正价为+6 b、常温、常压下单质难溶于水

c、单质分子中含有18个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明该结论的一个实验事实

从本题思维可知，颜色特征也是元素推断题的常见突破口。

突破口之五 ----颜色特征：

1、焰色反应—Na或Na+（黄色）、K或K+（紫色）（透过蓝色钴玻璃） 2、红色— Cu、Cu2O、Fe2O3、

3、浅黄色— S或Na2O2或AgBr( AgI、Ag3PO4黄色) 4、黄绿色—Cl2

5、黑色—C、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、CuS、FeS 6、红棕色— Br2、NO2 7、蓝色—Cu2+、Cu(OH)2 8、浅绿色— Fe2+

9、白色（胶状）—Al(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2 10、红褐色— Fe(OH)3

11、燃烧产生苍白色火焰—H2在 Cl2中燃烧 12、气态氢化物遇酚酞试液变红的气体— NH3 13、在空气中由无色迅速变为红棕色— NO

14、向溶液中加入碱液，产生白色沉淀—灰绿色—红褐色— Fe2+ 15、遇SCN-显红色，遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色— Fe3+ 16、使品红溶液褪色的气体—Cl2、SO2；

17、使品红溶液褪色的物质—HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、氯水 18、在Cl2中燃烧产生白色烟雾—P 19、遇淀粉显蓝色—I2

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五、以物质结构特征为“突破口”

例5[08四川]D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物的化学式为____；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_____，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：____________；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_________；

（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属___；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_____，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_________；

（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 入题中验证，可知推断结果符合题意。从本题思维可知，物质结构特征也是元素推断题的常见突破口。

突破口之六 ----物质结构特征：

1、四面体结构—ＣＨ４、CCl4、SiH4、Ｐ４、ＮH４+

2、正四面体网状结构—金刚石（C）、硅（Si）、二氧化硅（SiO2） 3、三角锥形结构—NH3、NF3、NCl3 4、平面三角形结构—BF3、BCl3 5、角形（V形）结构—H2O、H2S

6、直线形结构—CO2、CS2、HCl、HF、XeF2 7、A2B2型—Na2O2、H2O2、C2H2

六、以化学反应特征为“突破口”

例6[08天津] W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。 （3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。 （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。 （5）比较Y、Z气态氢化物的稳 定性： ＞ （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。 （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。

从本题思维可知，化学反应特征也是元素推断题的常见突破口。 突破口之七 ----化学反应特征：

1、在冷的浓硝酸和浓硫酸中“钝化”的金属—Al和Fe

2、既能与酸反应，又能与碱反应—Al、Al2O3、A1(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐

3、使带火星木条复燃—O2、NO2

4、反应条件是高温—CaCO3、FeS2与O2、CO与Fe2O3、Al与Fe2O3（铝热反应）、Fe与H2O、C与H2O

5、反应条件需通电—2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2?+H2?、2Al2O3 4A1+3O2?、MgCl2 Mg+C12?、2NaCl 2Na+Cl2?、2CuSO4+2H2O 2Cu+O2?+2H2SO4

6、反应条件需催化剂— NH3与O2、N2与H2、KClO3、H2O2、SO2与O2

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7、单质与水在一定条件下反应生成两种气体的元素— C (水煤气反应) 8、可做半导体材料的元素— Si、Se等

9、能与碱溶液作用产生H2的非金属—Si 10、能与水反应放出O2的非金属—F2 11、常温下氢化物为液态的元素—O

通过对上述高考元素推断题的赏析，我们发现解答元素推断题的一般思维方法是：审题(阅读明确求解要求,探掘隐含条件)→寻找突破口(结合有关信息与知识,采用正逆思维和综合思维进行推理)→解答(看清题目要求,认真解答)→验证(代入推断结果,分析是否符合题意)→总结反思，拓展思维方法和相关知识点。

元素推断题约占高考化学总分的1/7，综合性强，能力要求比较高。只要同学们掌握好元素推断题的常见突破口，科学思维，不断总结反思，元素推断题就一定能征服。

纵观2008年全国各地高考化学试题，我们发现无机框图题已悄然被元素推断题所替代，成为高考化学的“热点”，试题由知识立意向能力立意转变。我们知道物质是由元素组成的，高考Ⅱ卷中元素推断题不但是连接元素及其化合物、物质结构、化学键、元素周期律等众多化学知识点的桥梁，而且是对同学们化学综合能力和化学素养进行全面考查的一种最好形式。下面我们以2008年全国各地高考化学试题为例，归纳分析出元素推断题的复习应考策略

点评：此类题主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及学生利用物质结构的性质进行综合推断的能力。该类题目综合性强，难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短周期所有元素的结构特点、它们在元素周期表中的位置和性质以及掌握它们形成的化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。其推断的一般思路为：

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