名师推荐选修模块四《化学反应原理》弱电解质的电离平衡练习

苏教选修模块四《化学反应原理》弱电解质的电离平衡练习精选

1．向一定体积的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是 A.溶液的pH值变小 B.醋酸的电离程度降低

C.溶液的导电能力减弱 D.中和此溶液所需的0.1mol·L-1NaOH溶液的体积增加

2．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 A．0.10mol·L

－1

的醋酸溶液和0.01mol·L

－1

的醋酸溶液中水的电离程度

B．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量 C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度 D．常温下，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH值

3．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是…………………（ ）

A．CH3COOH

B．Al2(SO4)3

C．NaHSO4 D．Na2CO3

4．一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力(I)随加水的体积（V）变化如图

所示，下列说法正确的是

（ ）

内部的离子不能自由移动

B．a、b、c三点中，a点c(H)最大，因为电解

质溶液浓度越大，离子浓度就越大 C．a、b、c三点中，b点水电离的程度最大

D．若使b点处溶液中c(H)减小，可向溶液中加水或加冰醋酸 5．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L醋酸，④NaOH，下列说法正确的是

－1

＋

＋

A．“O”点导电能力为0的理由是冰醋酸是固体，

的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③

（ ）

A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④B溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积

由小到大的顺序是②<①<③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

6．pH相同的两份酸溶液（甲：盐酸，乙：醋酸），分别与锌反应，若最后锌都已全部溶

解，且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是 A、反应所需的时间：乙>甲 B、开始反应速率：甲=乙

C、物质的量浓度：甲>乙 D、甲、乙溶液取相同体积稀释相同倍数后pH：乙>甲 7．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A.V1＞V2 D.V1≤V2 B.V1＜V2 C.V1=V2

8．下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是

－

A.两种溶液中OH浓度相同 B.需要等浓度、等体积的盐酸中和 C.温度升高10 ℃，两溶液的pH仍相等 D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同

＋－＋－－

9．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H、OH，其浓度满足c(H)·c(OH)＝1024。该溶液中一定能够大量存在的离子组是

＋＋－－＋＋－－

A．Ba2、Na、Cl、NO3 B．Al3、Ca2、SO42、Br

＋＋－－＋＋－－

C．NH4、K、HSO3、CO32 D．Na、K、MnO4、I 10．下列说法正确的是 2:1

C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1

D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

11． 该温度下将amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液显中性，必要的条件是（ ）

A、混合液的PH=7 B、混合液中，Kw={c(H+)}2 C、a=b D、混合液中，c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-

12．

2?（ ）

A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 B．H2CO3溶液中c(H+)与c(CO3)之比为

一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混合后，溶液的pH>7。下列说法中不

正确的是

A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等

B、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前溶液甲的c(H+)与溶液乙的c(OH-)相等 C、甲为一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质的量浓度之比为3:2

D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的c(H+)和溶液乙的c(OH-)相等 13．将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性： ① 1×10-3 mol·L-1的氨水b L ② c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L ③ c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b＞a＞d＞c B．b＞a=d＞c C．a=b＞c＞d D．c＞a=d＞b 14．下列叙述正确的是

－

A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性

B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，

－－

C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA)+2c(A2)

D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体

积为10mL，则混合液的pH=2 15．室温时，向体积为V1、浓度为c1、pH＝a的CH3COOH溶液中加入体积为V2、浓度为c2、pH＝b的NaOH溶液，充分反应。下列关于反应后混合液的叙述一定正确的是

A．若pH＝7，且V1＝V2，则c1＞c2 B．若pH＜7，则c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)

C．若c1＝c2，且V1＝V2，则a＋b＝14 D．若pH＞7，且V1＝V2，则c1＜c2 16．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的

（ ）

①加H2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa 固体⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸 A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

－1

－

－

＋

＋

C．③⑦⑧ D．⑤⑥⑧

17．浓度都是1 mol·L的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7

－－1

且溶液中c(x)=1 mol·L，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。则AY的溶液pH为

A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法判断

18．现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

（ ）

A．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3 B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大

－

19．.某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH的性质，其中没有意义的是

A．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

B．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色 C．向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加盐酸，观察溶液颜色的变化 D．向滴有酚酞的盐酸中，逐滴加NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 20．下列说法正确的是

A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB

B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是

＋——＋

c(Na)>c(CH3COO) >c(OH) >c(H)

+-2-D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na)=2[c(HA)+c(A)+c(H2A)]

21．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

＋－－

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

－

B．浓度均为0.1mol·L1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

＋－＋－

c(Na)＞c(SO42)＞c(NH4)＞c(H+)＞c(OH)

－＋－

C．浓度均为0.1mol·L1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na)＋c(H+)＝2c(CO32)

－

＋c(OH)

－＋－

D．浓度均为0.1mol·L1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na)＝c(CH3COO)＞

－

c(OH)＝c(H+)

22．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是

－－

A．c(A)≥c(M+) B．c(A)≤c(M+)

－－

C．若MA不水解，则c(OH)

23．.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

－－－

A．c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) B．c(NH4+)>c(Cl)> c(OH－

)>c(H+)

－－－

C．c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) D．c(Cl)>c(NH4+)>c(OH－

)>c(H+)

24．下列各组数据中，前者一定比后者大的是

（ ）

A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）

B．浓度均为0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中的c（NH4+） C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中c（HCO3-）和c（OH-）

D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量 25．下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ）

A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+ 、SO42- 、Cl-

－

D．由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol?L1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+ 26．下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液 B.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

+－

C.非电解质溶于水得到的溶液 D.c（H）=c（OH）的溶

27．室温下，物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为 A．≥7

B．一定>7 C．≤7 D．可能=7

28在常温下10 mL pH?10的KOH溶液中，加入pH?4的一元酸HA溶液至pH

刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后对溶液的叙述不正确的是

????A．c(A)?c(K) B．c(H)?c(OH) C．V总≤20mL D．V总≥20mL 29．在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲

线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能

－－

有c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

－－

B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

－－

C．在C点，c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

－

D．在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

+-3-1--3-1

30．已知一种c(H)=1×10mol·L的酸和一种c（OH）=1×10mol·L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性.其原因可能是

A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐 31．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/o88t.html