推荐学习K12（新课标）2019版高考化学一轮复习规范练： 第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练

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考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性

(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于35 ℃的0.1 mol·L NaOH溶液,以下表述错误的是( ) A.KW>1×10

B.水电离的c(H)>1×10 mol·L C.pH>13

D.c(OH)=c(H)+c(Na)

2.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液( ) A.可能呈酸性 C.一定呈碱性 法正确的是

B.可能呈中性 D.一定呈中性

-1

-+

+

+

-13

-1

-14

-1

3.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液放入锥形瓶中,用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定,下列说

( )

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH变大

C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

4.(2017湖南衡阳模拟)室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是( ) A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H)=1×10 mol·L

B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11 C.将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3

D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7

+

-13

-1

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5.25 ℃时,下列叙述正确的是( )

A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7 B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na)=2c(S

-1

-1

+

)

-

C.0.1 mol·L CH3COOH溶液与0.1 mol·L CH3COONa溶液等体积混合后pH<7,则c(CH3COO)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同 6.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A.某溶液中由水电离出的c(OH)=1×10 mol·L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

--a-1

+

+

-

B.将0.2 mol·L的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH)+c(A)=c(H)+c(Na)

C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na)=c(CD.常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(S

)

+

--+

+

-1-1

)+c(HC)+c(H2CO3)

7.(2017广西柳州模拟)下列说法正确的是( ) A.100 ℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性 B.25 ℃时,0.1 mol·L的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(S

-1

)

C.25 ℃时,pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液呈酸性

D.室温下,10 mL 0.1 mol·L CH3COOH溶液与5 mL 0.1 mol·L NaOH溶液混合,所得溶液中有:2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+2c(OH)

8.(2017安徽黄山二模)常温时,用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

-1

-1

+

---1

-1

A.HX为强酸

B.在A点,c(HX)>c(X)>c(Na)>c(H)>c(OH) C.在B点,两者恰好完全反应 D.在C点,c(X)+c(HX)=0.1 mol·L

9.用0.1 mol·L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是( )

-1

-1

--1

-+

+

-

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A.A点溶液中加入少量水:

++

--+

2-

增大

-

B.B点:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH) C.C点:c(Na)=c(HA)+2c(A) D.水电离出来的c(OH):B>D

10.(2016天津理综)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )

-1

-2-

A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD

B.滴定至P点时,溶液中:c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) C.pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H) 二、非选择题(本题共4个小题,共50分)

11.(14分)某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

(1)上述反应的化学方程式为 。

(2)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸是 (填“一”“二”或“三”)元 (填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为 ;NaH2PO2水溶液pH>7的原因: 。

-+

----+

+

-

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(3)25 ℃时,向100 mL 0.01 mol·L的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积 (填“>”“=”或“<”)100 mL。此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

。

12.(8分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。

-1

(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为 价。

(2)常温下,用0.01 mol·L的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式: 。 ②B点时溶液中c(H2N2O2) (填“>”“<”或“=”,下同)c(N2③A点时溶液中c(Na) c(HN2

+

-1

-1

)。

)+c(N2)。

13.(14分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子 阴离子

Na、Ba、N

--+

2+

-

CH3COO、OH、Cl、S

已知①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。 (1)A是 ,B是 。(填化学式)

(2)用离子方程式表示A溶液pH>7的原因: 。 (3)写出C与D反应的离子方程式: 。

(4)25 ℃时,0.1 mol·L B溶液的pH=a,则B溶液中c(H)-c(NH3·H2O)= (用含有a的关系式表示)。

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。

14.(14分)乙二酸(化学式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100 ℃时开始升华,157 ℃时开始分解。

-1

+

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推荐学习K12资料 (1)探究草酸的酸性

①已知:25 ℃ H2C2O4 K1=5.4×10,K2=5.4×10;H2CO3 K1=4.5×10 K2=4.7×10。 下列离子方程式正确的是 。 A.H2C2O4+CB.HC2

+C

HCHCC2

+HC2+C2

-2

-5

-7

-11

C.H2C2O4+CD.2C2

+CO2+H2O

+H2O+CO2↑ 2HC2

-1

+C

-1

+

-

②向1 L 0.02 mol·L H2C2O4溶液中滴加1 L 0.01 mol·L NaOH溶液。混合溶液中c(H)>c(OH),下列说法中正确的是 。 A.c(H2C2O4)>c(HC2

+

+

)

)+c(HC2

)+c(OH) )

-1-

B.c(Na)+c(H)=2c(C2

-+

C.c(OH)=c(H)+2c(H2C2O4)-c(HC2D.c(H2C2O4)+c(C2

)+c(HC2

)=0.02 mol·L

(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤:准确称取1 g Na2C2O4固体,配成100 mL溶液,取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016 mol·L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00 mL。 ①高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定至终点时的实验现象是

。

③下列操作可能使测量结果偏高的是 。 A.盛装Na2C2O4溶液的滴定管没润洗

B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视 D.锥形瓶中残留少量水

④计算Na2C2O4的纯度为 。

参考答案

考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性

-1

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/o86t.html