江西省赣州市信丰县信丰中学2018届高三暑期化学周练二含答案

2017-2018上高三暑期化学周练二

一．每题只有一个准确选项（每题3分共16分）

1．已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X＋Y。下列叙述正确的是( )

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③Y是还原产物 ④X具有氧化性 ⑤Y具有还原性 ⑥Y单质氧化性比X氧化性强

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤ 2．下列说法正确的是( )

A．Cl2＋2Br===2Cl＋Br2，Zn＋Cu===Zn＋Cu均为单质被还原的置换反应 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应

C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 D．生石灰用作食品抗氧化剂

3．已知I、Fe、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe＜H2O2

＜I＜SO2，则下列反应不能发生的是( )

A．2Fe＋SO2＋2H2O===2Fe＋SO＋4H B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe＋H2O2===2Fe＋O2↑＋2H 4．已知2Fe＋2I===I2＋2Fe、2Fe＋Br2===2Br＋2Fe。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( ) ①氧化性：Br2>Fe>I2 ②原溶液中Br一定被氧化

③通入氯气后，原溶液中的Fe一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe

⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe、Br均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 5．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：

2＋

－

2＋

2＋

－

3＋

3＋

－

2＋

2＋

－

3＋3＋

2＋

＋

3＋

2＋

＋

－

－

2＋

2＋

－

－

2＋

2＋

2＋

2－

2＋

2－

2＋

2－

c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( )

A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2

6．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为( )

A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25

7．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ） A．定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化

﹣

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化

+

D．检验溶液中是否含有SO42时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶

﹣

液再加BaCl2溶液

8．下列说法中不正确的是（ ） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素； ②同位素的性质几乎完全相同；

③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子； ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数；

⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数． A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥ 9．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A．标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为3NA B．18g水中含有的电子数为10NA

C．28g CO和N2混合气体中含有原子总数为2NA

D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA 10．室温下，将0.100 0mol?L

﹣1

盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液

pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol?L1

﹣

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强 C．室温下，MOH的电离常数Kb=1×105

﹣

D．b点：c（M）+c（MOH）=c（Cl）

11．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（ ） A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 B．NaCl、FeBr3 C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D．Na2SO4

12．对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42

﹣

+﹣

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2

+

﹣

D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH4 13．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，则m的取值范围是（ ）

A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g≤m≤128g 14．若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA B．1L0.1mol?L

﹣1

+

的H2SO3溶液中含有H的数目为0.2NA

+

C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NA

D．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA 15．下述实验不能达到预期目的是（ ） 编号 A B 实验内容 将AlCl3溶液蒸干灼烧 向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色 C 向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水 D 相同温度下，测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和比较CH3COO和CO32结合H﹣﹣+实验目的 制备Al2O3 制备Fe（OH）3胶体 检验溶液中是否含有CO32 ﹣CH3COONa溶液的pH 16．下列离子方程式正确的是（ ） A．过氧化钠与水反应：2O22+2H2O═O2↑+4OH

﹣

﹣

的能力强弱 B．次氯酸钠与Fe（OH）3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3═2FeO42+3Cl

﹣

﹣

﹣

+H2O+4H

﹣

+

C．向明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

+

﹣

+

﹣

D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH═Mg（OH）

+

﹣

+

﹣

2↓+2CaCO3↓+2H2O

17.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝,工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下:

已知:①高岭土:Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。 ②Al以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH为5.2。根据流程图回答下列问题: (1)写出溶解过程中反应的离子方程式__________________________________。 (2)加适量铝粉的主要目的是__________________________________________。

(3)溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是_______________________________,具体操作中除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是____________________。

(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃,控制该温度的操作名称是__________,写出该过程反应的化学方程式________________________________________。 18．某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．

操作 现象 3+

向盛有4. 0g Na2O2的烧杯中加入50mL剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的蒸馏水 向溶液a中滴入两滴酚酞 无色溶液a ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色 （1）Na2O2的电子式为 它与水反应的离子方程式是 ． （2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂 （填化学式），有气体产生． （3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol?L1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，

﹣

至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液．

①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在 （酸或碱）式滴定管中．

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O．

﹣

+

+

③溶液a中c（H2O2）= mol?L1．

﹣

④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是 ．

19. (2016届成都二模)CuCl是应用广泛的有机合成催化剂,工业上以制作印刷电路的废液(含F

、C

、F

、Cl)为原料生产CuCl的流程如下:

—

已知:CuCl是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇及稀硫酸,在水溶液中存在平衡: CuCl(白色)+2Cl

-

?CuCl3?2? (无色溶液);在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解,变

成褐色。根据以上信息回答下列问题:

(1)试剂X是________,检验刻蚀液中金属阳离子的化学试剂是________。(均填化学式) (2)操作①、②、③相同,名称是________,所需要的主要玻璃仪器有烧杯、____、______。 (3)滤渣①与Y反应的离子方程式为___________________________________。

(4)产生CuCl的化学方程式为__________________________,当观察到________现象,即表明反应已经完全。

(5)在操作③之前往往向反应后的溶液中加入大量的水,其作用是___________。 (6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是________。

20．（15分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐酸被MnO2氧化。

①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_____________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c（H）或c（Cl）较低，设计实验Ⅳ进行探究（如图

1）：

＋

－

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