2014年重庆一中高2016级高二上期定时练习化学试题卷(理科)
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2014年重庆一中高2016级高二上期定时练习化学试题卷(理科)
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2014年重庆一中高2016级高二上期定时练习
化 学 试 题 卷(理科)2014. 10
(总分:100分 时间:100分钟)
1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮
擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
I卷(共14个题,共42分)
一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1.常温下,下列物质的水溶液,其pH值大于7的是( )
A.KNO3 B.NaHSO4 C.NH4Br D.NaF
2.下列说法正确的是( )
A.pH=0 的溶液不存在 B.中性溶液的c(H+)不一定等于10-7
C.溶液稀释时,pH值减小 D.用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1醋酸溶液中离子总数为0.2NA
B.T ℃时,pH=6的纯水中,含10–8 NA个OH-
C.25℃时,1L pH=13的氢氧化钠溶液中含有0.1NA氢氧根离子
D.1L 0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
4.下列实验,不能用来证明硼酸是弱酸的是( )
A.测定同浓度的盐酸、硼酸溶液的导电能力
B.常温下,用pH计测定硼酸钠溶液的pH
C.将碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中,无明显现象
D.将硼酸溶液稀释2倍后,用pH试纸测定其pH变化
5.常温下,pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液恰好完全反应,二者的体积比为( )
A.1:1 B.10:1 C. 100:1 D.1:10
6.欲使0.1mol L-1 的NaHSO3溶液中c(H+)、c(SO32-)都减少,其方法是( )
A.加入过量CaO(s) B.加入少量NaOH(s)
C.通入过量HCl(g) D.加入少量H2O2
7.将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃,溶液的pH值不变的是( )
A.CH3COOH B.H2SO4
C.NH4Cl D.NaOH
8. 对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.溶液中c(H+)相等 B.水电离的c(H+)相等
C.两溶液中水的电离程度相等 D.醋酸溶液中水电离的c(H+)多
9.常温下,关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液,下列关系不正确的是( )
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10.同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH不相等,使二者pH相等的方法不可行的是( )
A.向Na2CO3溶液中加适量水
B.向Na2CO3溶液中加适量NaOH固体
C.向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
D.向Na2CO3溶液中通适量CO2气体
11.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、C2O42-、CrO42-
B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、NO3-
C.c(OH-)=0.1mol/L的溶液中:Na+、CO32-、NO3-、AlO2-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、HCO3-、SO42-
12.25℃时,若体积为V1、pH=a的某一元强酸与体积为V2、pH=b的某一元强碱混合恰好完
全中和,且已知V1︰V2<1,a=0.5b则关于a的判断正确的是( )
A. a可能为6 B.a可能为5
C. a可能为4 D.a可能为3
13.下列关于酸碱中和滴定的说法中,正确的是( )
A.石蕊可作为判断终点的指示剂
B.滴定时,控制滴加速率:先快后慢
C.标准溶液的浓度越大,滴定误差越小
D.滴定时,眼睛注视滴定管内液面的变化
14.室温下,用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如
图所示,下列有关说法不正确的是( ) ·d A.曲线上除d点外任意一点所示溶液中:
c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl—)+ c(OH-)
B.a点所示溶液中,
c(Cl— ) > c(NH4+ )> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)
C.b点所示溶液中,c(NH4+ )= c(Cl— )
D.c点所示溶液中, c(Cl— ) > c(NH4+ ) > c(H+)>c(NH3·H2O)
Ⅱ 卷(共4个题,共58分)
15.(13分)(原创)X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素,其中X的原
子半径最小,Y、Z位于同一周期,Z、Q位于同一主族;Z原子的最外层电子数是内层电子
数的3倍,X、Y能形成YX3型共价化合物,Pn+与Zn-具有相同的核外电子排布。请回答下
列问题:
(1)写出下列元素符号:X Q
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(2)写出Zn-的离子结构示意图:
(3)Y、Z、Q的最低价氢化物中,热稳定性最好的是: (填化学式,下同),沸
点最高的是 。
(4)由Y形成的酸HY3酸性与醋酸相似,写出其电离方程式: ,其
钠盐NaY3中各离子浓度相对大小关系: 。
(5)P的氯化物溶液,加热蒸干并灼烧后所得固体物质为 。
(6)由Y、P构成的化合物溶于水生成2种碱,写出该反应的化学方程式:
16.(14
用化学用语回答下列问题:
(1)上述三种酸中,酸性最强的是 ;
(2)常温下,在NaH2PO3稀溶液中:c(H3PO3) < c(HPO32—),则该溶液pH_______7;(填
“>”“<”或“=”)
(3)等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较,c(H3PO4)较大的是:_____;
(4)25℃时,浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液,pH最大的是:
_________________;
(5)写出少量H3PO4溶液与CH3COONa溶液混合后,反应的离子方程式:_________
________________________________;
(6)等温度、等浓度的NaH2PO3溶液与NaH2PO4溶液中,粒子间存在等量关系:
—) +_____________________—c(H+)。(用对应溶液中
其它粒子浓度补充完整)
17.(15分)(原创)含氮化合物对人类生活有十分重大的意义。
(1)目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。
已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g) △ H=+180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △ H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △ H=-483.6kJ/mol
①写出工业合成氨的热化学方程式: 。
②实验室模拟合成氨,在2L密闭容器中投入1molN2 和3mol H2,容器中氨气的
体积分数随时间变化如图所示。则0~10min,NH3的平均速率
为 ;达平衡时,N2的转化率为 。
③若在②达平衡后,保持容器体积及温度不变,移走0.5molNH3,再达平衡时,N2
的体积分数将
,平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)
(2)科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法。据报道:在常温常压条件下,
N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水反应,生成NH3和一种单质。进一步研究
NH3
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①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式: _
此反应△H 0(填“>”、“<”或“=)。
②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中(700~1000℃)进
行水解。写出TiCl4水解的化学方程式: 。
③在上述固氮过程中,除加入催化剂外,能提高生产速率,但不降低产率的措施还可以
是 。
A.适当升高温度 B.将氨气液化分离
C.增大反应物N2的浓度 D.增大压强
18.(16分)(原创)Na2SO3因易被氧化成Na2SO4而变质,某化学兴趣小组为了测定实验
室存放的Na2SO3的纯度(假设不含其它杂质),进行如下实验。
准确称取样品m g,用蒸馏水溶解,配成250mL溶液,准确量取25.00mL,用0.1000mol/L
碘的标准溶液滴定,滴定操作分为如下步骤:
①准确量取25.00 mL待测的Na2SO3溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴指示剂
②用标准液溶液润洗滴定管2~3次
③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
④取标准碘溶液注入酸式滴定管至0刻度以上
⑤调节液面至0或0刻度以下,记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下方,用标准碘溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
重复以上操作2~3次。
回答以下问题:
(1)正确操作顺序是: 。
(2)待测液应该用 式滴定管量取。
(3)选择 作指示剂,判断达到滴定终点的现象是 。
(4)其中一次滴定的起始和终点液面如上所示,则消耗标准溶液的体积V= mL。样品
中Na2SO3的质量分数为 (用含m、V的代数式表示)。
(5)下列失误操作会使实验结果偏大的是
A.滴定前,用待测液润洗锥形瓶
B.滴定前,未用待测液润洗滴定管
C.滴定结束时,俯视读数
D.配制标准碘溶液定容时,仰视刻度线
(6)若滴定操作时间过长,会使实验结果偏小,原因是:_________________________
(用化学反应方程式解释)。
(7)请另外设计一种实验方案,测定Na2SO3的纯度。简要说明实验步骤、所用试剂以及
所测数据。_____________________________________________________________ ____________________________________________________________。
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2014年重庆一中高2016级定时练习
化学试题参考答案及评分意见(本部)
选择题
15.(13分)
(1)H S (2)
(4)HN3 (3)H2O H2O H++N3- c(Na+) > c(N3-)> c(OH-)> c(H+)
(5)MgO (6)Mg3N2+8H2O = 3Mg(OH)2 +2NH3·H2O
16.(14分)(1) H3PO3(2)< (3)NaH2PO4(4)Na3PO4
(5)H3PO4+CH3COO—=H2PO4—+CH3COOH
(6)c(H2PO3—)+ c(HPO32—) c(H2PO4—)+ 2c(HPO32—)+ c(OH—)
17.(15分)
(1)①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol
②0.04mol/(L·min) 40% ③增大 不变
(2)①2N2 +6H2O =4NH3 + 3O2 > ②TiCl4 + 2H2O = △ TiO2 +4HCl
③AC
18.(16分)
(1)②④③⑤①⑥(2)碱(3)淀粉 当加入最后一滴碘液时,锥形瓶中的溶液出现蓝色,
12.6V%
且30s内不褪色(4)18.10 m(5)AD(6)4NaI-+O2+2H2SO4 =2I2+2H2O+2Na2SO4 或 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(7)①步骤1:准确称取样品m1g,用蒸馏水溶解;往其中逐滴加入盐酸酸化的氯化钡溶液至沉淀完全;过滤、洗涤、烘干并称得沉淀为m2g,
或②准确称取样品mg,用蒸馏水溶解,往其中加入浓硫酸,准确测量产生气体的体积 或③准确称取样品m1g用蒸馏水溶解,往其中加入过量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干并称得沉淀为m2g或其他合理答案。
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