2017版高考化学（鲁科版）一轮复习题库：第二章第三讲氧化还原反应 doc

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第三讲氧化还原反应

一、选择题

1．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A．H、Fe2、Cr2O27、SO4

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－

B．Ca2、H、SO24、HCO3

＋

－

C．Na、Ca2、Cl、S2

＋

－

D．Fe3、K、SCN、Cl

＋

－

3解析 A项酸性条件下，Fe2能被Cr2O27氧化为Fe；B项H和HCO3反应放出CO2

＋

－

＋

－

而不能共存；C项Cu2和S2生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3与SCN发生络合反

＋

－

＋

－

应而不能共存。答案 A

2．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( ) A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为： 2NO2＋2H===NO↑＋NO2↑＋H2O

D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol 解析 NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知：1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。答案 D

3．一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为( )。 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5

解析反应中铵离子中的氮元素化合价由－3价到0价(失去电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由＋5价到0价(得到电子被还原)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3。答案 A

4. 卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食

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＋

品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ( )。

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1

C．CaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

解析 2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1 mol O2转移电子2 mol。故C不正确。答案 C

5．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是

( )。

A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2Ox表现了还原性 C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应

解析根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确、A项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，也没有被分解，故C、D项错。答案 B

6．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

1 173 K

aTiO2＋bCl2＋cC======aTiCl4＋cCO Ⅰ

1 220～1 420 K

TiCl4＋2Mg============Ti＋2MgCl2 Ⅱ 关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 ( )。

①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl4的；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e。 A．①②④

B．②③④

C．③④

D．②③⑤

－

解析反应Ⅰ中，Cl从0价降到－1价，每反应1 mol Cl2转移2 mol e，C从0价升到＋2价，每反应1 mol C转移2 mol e，配平化学方程式有a＝1，b＝c＝2，④正确；根据化合价的变化情况，TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂，①正确；还原剂被氧化，②错误；在同一反应中，还原剂的还原性最强，但Mg和C不在同一反应中，无法判断其还原性相对大小，③错误；反应Ⅱ中，Ti由＋4价降到0价，每生成1 mol Ti(即48 g)转移4 mol e，故每生成19.2 g Ti(即0.4 mol)转移1.6 mol e，结合反应Ⅰ每生成0.4 mol TiCl4转移1.6 mol e，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2 mol e，⑤错误。答案 D

7． R2O8n在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反

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＋

－

应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为 A．1

B．2

＋

( )。 D．4

C．3

－

解析根据得失电子守恒，2 mol Mn2―→2 mol MnO4，失2×5 mol＝10 mol e，所以

－

每1 mol R2O8n―→2 mol RO42得2 mol e，故可知R2O8n中R的化合价为＋7价。因此

－

n＝2。答案 B 二、非选择题

8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

________________________________________________________________________其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

△

CuO＋____NH4Cl――→

Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。 ①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________ (填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。 (3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。

每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。

解析 (1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加高温的置换反应有许多，如C＋H2O(g)=====CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。

△

(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl=====3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。

(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：

2Ca3(PO4)2～P4～20e，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。高温

答案 (1)C＋H2O(g)=====CO＋H2(合理即可) 氧化 △

(2)①4CuO＋2NH4Cl=====3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O ②氮 CuO (3)20 9．按要求填空。

(1)在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是________，只有还原性的

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＋

－

＋

－

是________，既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

解析 (1)根据元素化合价升降分析判断。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。－3价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，还原性：I＞Fe2；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2＞Cl；由

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＋

－

③知氧化性：KMnO4＞Cl2，还原性：Cl＞Mn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4

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＋

＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为I＞Fe2＞Cl＞Mn2。所以KMnO4可氧化Cl、

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＋

－

＋

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