2011全国名校3-5月化学模拟题分类汇编：高考频点十七__结合元素推断的无机综合题 -

2011全国名校3-5月化学模拟题分类汇编：高考频点十七__结

合元素推断的无机综合题

1、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： 原子半径/nm 主要化合价 其它 X 阳离子核外无电子 Y -4,+4 无机非金属材料的主角 （1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，

它们之间的关系互为 。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论

的是 （选填字母序号）。

a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b. 稳定性XR >YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价

（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶

液呈碱性，则丙的化学式是 。 答案：（15分）

（1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素 （2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）（4分）Cl, b c

(4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm (5) （3分）NaAlO2 或Na2SiO3

2、(北京市东城区2011届高三4月一模理综，28) 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可

Z 0.186 焰色反应呈黄色 M 0.074 -2 R 0.099 -1,+7 Q 0.143 +3

将已知：

转化为Cr(OH)3沉淀除去。

Fe Fe Cr

3＋3＋2＋氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 7.0 1.9 6.0 9.0 3.2 8.0 （1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：

混凝剂

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是 。

+

3+

NaHSO3 H2SO4 反应池 NaOH 高分子混凝剂 沉淀池 排放

含 的废水 初沉池 污泥处理 Cr(OH)3

图-22 ②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H=2Cr++4H2O。根据

+ Fe

Fe

“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr沉淀完全的方法是 。 （2）工业可用电解法来处理含

-2+

3+

废水。实验室利用如图-23模拟处理含

+

-2+

的含Cr2O72—废水、稀H2SO4

图-23

废水，阳极反应式是Fe-2e=Fe，阴极反应式是2 H +2e=H2↑。Fe与酸性溶液中的

反应的离子方程式是 ，

得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是;

。 用电解法处理该溶液中0.01mol

时，至少得到沉淀的质量是 g。

答案：（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+

②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。

（2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离

平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48

3、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模，28）Fe在地

壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题： （1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用

化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物 C．O2是还原产物

D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

（2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小

组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示

原因 。

②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。 甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl

-

乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号） ；用离子方程式说明理由 。 ③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为Kaq?8?10?38试计算该物质沉淀完全所需要的pH= （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）

④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g（用含m的式子表示）

⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明 。 答案 :

-5

4、(北京市海淀区2011届高三4月一模理综，25) 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元

素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。 用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题：

（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。

（3）实验③中出现的现象是 。 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。 答案：（13分）

（1）Fe ???????????????????????????（1分） 第3周期 VIA族 ?????????????????（2分） （2）2Fe+Cl2

3+2+

-

2Cl+2Fe ?????????????????（2分） Fe(SCN)3（等号给分） ?????????（2分）

-3+

Fe+3SCN

（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激 性气味 气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。 ?????????????????????????（共4分） （4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ??????????????????（2分） [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分]

5、 (北京市朝阳区2011届高三4月一模理综，25) KClO3在农业上用作除草剂，超细CaC03泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下： I.

①电石与水反应的化学方程式是____ _____。 ②残渣中主要成分是Ca(OH)2和____ ____。 II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是__________ ______ III.向II所得溶液中加人Kcl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。你认为能得到KClO3晶体的原因是______ __________。 IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因__ ______。

(5) （4分） 2； A、C、E

11、(广东省佛山一中等三校2011届高三下学期联考理综，32)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

海水 提取粗盐 苦卤 ①硫酸酸化 含Br2的 ③空气吹出 含Br2的 海水 ②氯气氯化 空气 ④SO2吸收 液溴

⑦ 冷凝 ⑧ 分离 溴蒸气 ⑥ 蒸馏 粗溴水 溴水 混合物 ⑤ 氯化 吸收液 （1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。

（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？ 。 （3）步骤④的离子方程式：________________________________________ 。 （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90C。温度过高或过低都不利于 生产，请解释原因__________________________________________ 。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”___ 。 答案：（16分）

（1）4 VIIA （2分）

（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应 （2分） （3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO4 （2分）

（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分）

（5）分液漏斗 下口 （4分）

+

－

2－

0

（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。(2分) “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）

12、(广东省湛江市2011届高三二模理综，32)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮

凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是

KClO3。写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ，该反应的氧化产物是 。

（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为 KClO

（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反

应方程式为 。

（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。 （5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配

平该反应的离子方程式：

2?－

____FeO + ___H2O =___Fe(OH)3（胶体）+___O2↑+___OH 。

4

答案：（16分） （1）6KOH+3Cl2

△ KClO3+5KCl+3H2O （3分）； KClO3 （2分）

（2）AC （2分）

（3）2Fe + 3ClO + 10OH ＝ 2FeO4 + 3Cl+ 5H2O （3分）

（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3分） （5）4FeO4 + 10H2O＝ 4Fe(OH)3（胶体）+ 3O2↑ + 8OH （3分）

2-－

3+

－

－

2-－

13、(北京市昌平区2011届高三二模理综，25)铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，

回答下列问题：

⑴ 铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe。

①铁酸钠中铁元素的化合价为_____。

②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾（KAl(SO4)2）一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：___ ___。（用离子．．方程式表示） ⑵ 反应ⅠFe(s)+CO2(g)

FeO(s)+CO(g) △H=a kJ?mol，平衡常数为K；

－１

－１

3+

反应ⅡCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=b kJ?mol 测得在不同温度下，K值如下：

温度／℃ K 500 1.00 700 1.47 900 2.40 ①写出K的表达式_________ _________。 ②反应Ⅰ中的a____________0（填大于、小于、等于）。

③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2mol?L，CO的平衡浓度为____________mol?L。

④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有____________（填序号）。

A．缩小反应器体积 B．通入CO2

C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂 ⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的△H=______kJ?mol。 ⑶ 铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L（标准状况），经检测，溶液中无Fe，则参加反应的铁粉的质量为______g。 答案：（15分）⑴ ① +6（1分）

⑵ ① K=c(CO)/c(CO2) ② 大于 ③ 1 mol?L

-1

3+

－１

－１

－１

－１

② Al+3H2O

3+

Al(OH)3+3H

+

④ BC ⑤ 2(a+b)kJ?mol ⑶ 11.2 g

-1

14、(北京市昌平区2011届高三二模理综，26) A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周

期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题： ⑴ D在元素周期表中的位置是______。

⑵ 由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______。

⑶ D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为______；若有1 mol电子转移，生成Z的物质的量为______mol。

⑷ 写出实验室制备BA3的化学方程式________________________。将BA3 通入溴水中可发

生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式__ ____。

⑸ 已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应是________________________。以石墨为电极，用该电池电解100 mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224 mL气体（标准状况下），此时溶液的pH是（忽略溶液体积的变化）________。 答案：（14分）

⑴ 第三周期第ⅠA族 （1分） ⑵ （1分）

⑶ 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 0.5 ⑷ 2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 8 NH3 +3Br2=N2+6NH4+6Br ⑸ N2H4+4OH -4e==N2+4H2O 13

15、(山西大学附属中学2011届高三下学期模拟考试理综，28）某混合金属粉末，除Mg外，

还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。 该小组探究过程如下： ● 查阅资料：

--+

-

①镁、铝、锌都是银白色的金属 ②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2 ③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O ④Zn易形成络合物如［Zn(NH3)4］，该络合物遇强酸分解生成Zn、NH4 ● 提出假设：

（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素 假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

● 实验探究：

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

Wg样品 稀硫酸 溶液 试剂M 过滤 沉淀A 2+2+2++滤液 操作I ?? 稀硫酸 溶液 溶液 NaOH 沉淀 滤液 沉淀B

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

NaOH 过滤 沉淀C 溶液 滤液 稀硫酸 溶液 NaOH 沉淀 沉淀B 与甲同学操作I相同 滤液 ?? Wg样品 （2）试剂M是________________；沉淀B是 。

（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。

（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定

了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是 。

（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，

再加入足量的 。

（6）某溶液中含有Zn、Al、NH4和SO4等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液， 则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。 n(沉淀) V(NaOH)/mL

A

2+

3+

+

2－

n(沉淀) n(沉淀) n(沉淀) V(NaOH)/mL B

V(NaOH)/mL C V(NaOH)/mL D

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/o5rv.html