2010年宿迁市中考全真模拟试题化学试卷

2010年宿迁市中考全真模拟试题化学试卷

可能用到的相对原子质量：

C－12 H－1 O－16 N－40 S－32 Cl－35.5 Ca－40 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分。请将答案填在答案栏内)

1．现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ）

A．发射航天飞机 B．水车汲水灌溉 C．太阳能供热 D．风力发电

2．九年级九班的小明人称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，你认为正确的是（ ）

A.2个氧原子：O2 B.镁离子：Mg

+2

C.2个氢分子：2H D.3个水分子：3H2O

3．实验室中锌粒通常盛放在下面的哪种瓶中（ ）

4．据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1∶4比例在一定温度、压强下混合并以铑—镁为催化剂可生成X，其反应为：CO2+4H2=X+2H2O，则X为（ ） A．CO B．CH4 C．H2 D．C2H4 5．科学家用有机分子和球形笼状分子，首次制成了“纳米车”（如图）。“纳米车”底盘和轮轴由一种有机分子构成，而轮轴末端是四个球形笼状的C60分子制成的轮子。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料或药物。下列有关“纳米车”的说法正确的是（ ） A．C60是一种新型的金属单质

B．“纳米车”是由新型的化合物组成的

C．“纳米车”运输单个的有机分子的过程肉眼可见

D．“纳米车”研制成功说明人类操纵分子技术又进入一个新的阶段

6．某含铁盐溶液能够在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且具有较强的灭菌消毒功能，

该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。则其中铁元素的化合价是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

7．检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是（ ） A．裂纹处尘埃多，起催化作用 B．裂纹处里面含有水份

C．裂纹处铁的表面积大，反应快 D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物 8．2007年12月28日，“南海一号”进入“水晶宫”，历时7个多月的“南海一号”整体打捞工程画上圆满的句号。“南海一号”现已出水数千件完整精美的瓷器，瓷器属于（ ） A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料

9．下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变但溶液质量增加，溶质质量分数减小的是（ ） A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钙溶液 10．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ） ．．A．Cu、SO4、Cl、Na B．OH、K、NO3、Ba C．Mg、SO4、Al、NO3 D．Na、CO3、Ca、Cl 11．下列微粒数能决定元素的化学性质的是（ ） A．质子数

B．中子数

C．电子数 D．最外层电子数

2+

2-3+

-+

2-2+

-2+

2--+

-+

-2+

12．右图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（ ） A．碳12原子象西瓜一样大 B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍 C．碳12原子质量比氧原子质量大

D．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16 13．下列实验现象记录正确的是（ ） A．将硝酸铵溶于水，溶液温度降低

B．硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热 C．将生石灰放入水中，无明显现象 D．氢氧化钠溶液遇无色酚酞试液变红

14．氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于（ ）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

氧

15．今年以来，作为城市文明进程的重要一步，宿迁市城区主要街道上设置了大量的分类垃圾箱。生活垃圾一般分为三类：可回收垃圾（适宜回收循环使用和资源再利用的废物）、不可回收垃圾（自然条件下易分解的垃圾）和有害垃圾（废电池、废荧光灯和过期药品等）。街道旁每组垃圾箱由两个分类垃圾箱并排安设组成，并分别贴有如下图的两个图标中的一个。请判断正确是（ ）

A．两个都是可回收垃圾箱 B．两个都是不可回收垃圾箱 C．贴有图标（1）的是不可回收垃圾箱，贴有图标（2）的是可回收垃圾箱 D．贴有图标（1）的是可回收垃圾箱，贴有图标（2）的是不可回收垃圾箱 16．生活中的下列做法科学的是（ ）

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．电器设备着火用水浇灭 C．尽量选择合成纤维类布料缝制贴身衣物 D．洗涤剂作乳化剂，用来清除油污 17．不能用于鉴别NaOH溶液和盐酸溶液的是（ ）

A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．NaCl溶液

D．pH试纸 18．对于化学反应中A+B==C+D，则下列说法正确的是（ ） A．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应 B．若C、D为盐和水，则该反应一定是中和反应

C．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定为复分解反应

D．若将9gA和17gB混合，充分反应后，则生成C和D的质量总和一定为26g

19．甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（ ）

CaCO3 稀盐酸

CuSO4溶液

NaOH溶液

足量镁粉 稀硫酸

甲 乙 丙

A．甲、乙、丙三个都平衡； B．甲、乙、丙三个都不平衡； C．甲不平衡，乙、丙平衡； D．只有乙仍然平衡。

20．通过如下实验，判断金属X、Y、Z的话动顺序。将金属X、Y、Z分别投入足量的稀硫酸中，只有X、Z能发生反应，并放出氢气。将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生。X、Y、Z的活动顺序为：（ ）

A．Z＞X＞Y B．X＞Z＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞Z＞X

21．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电

解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 22．下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是（ ） ．．． 题号 答案 题号 答案 1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 19 9 20 10 21 11 22 A．性质与用途

一氧化碳有还原性 — 冶炼金属 乙醇有可燃性 ——— 用做燃料

活性炭有吸附性 —— 做净水剂

C．元素与人体健康 人体缺铁 ——— 易患贫血症 人体缺钙 ——— 易患佝偻病 人体缺碘 ——— 甲状腺肿大

B．安全常识

稀释浓硫酸 —— 水倒入浓硫酸中 煤气泄露 ——— 严禁火种 溶洞探险 ——— 须做灯火实验

D．环保与物质的利用

减少水污染 ———— 使用无磷洗衣粉 减少汽车尾气污染 — 使用乙醇汽油 减少酸雨的发生 —— 使用新型能源

二、填空题（本题包括五小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分）

23．(4分)氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中的人类活动有关，请将它们的化学式填在图下相应的括号内。 ．．．

24．(5分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：

(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ； (2)X= ；

(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）； (4) ②号钙元素与C所形成的化合物为 （填名称）。

25．(7分)在2008年3月24日的北京奥运会圣火采集现场，最高女祭司手中取火用的火炬中，用来充当引火之物的引子是折叠好的电影胶片。而在早期取火仪式中，火炬中填充的是干草。如今之所以偏爱胶片，是因为胶片是以硝酸纤维素为主要成分，比干草更易燃。最高女祭司采集圣火成功之后，首先用手中的火炬引燃了一旁的火种罐，火种罐中盛放的是希腊当地的特产橄榄油。 试回答下列问题：

（1）根据燃烧的条件，胶片是 ，用凹面镜的作 用是 。

（2）橄榄油、干草、胶片的着火点由高到低的顺序 是 。

（3）硝酸纤维素的化学式为C6H7O2(ONO2)3，下列 有关硝酸纤维素的说法中错误的是（ ）

A．其中碳、氢、氧、氮元素的质量比为6：7：11：3 B．它的相对分子质量为297 C．它是一种有机物

D．它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成

（4）橄榄油中含有多种物质，油酸（单不饱和脂肪酸）：70-80％，亚油酸（多不饱和脂

火距中心点燃的为胶片

肪酸）：6-9％，棕榈酸（饱和脂肪酸）：7-15％，另外还含有维生素A和E。油酸的化学式为C18H3402。

①橄榄油是 （选填“纯净物”、“混合物”）。

②油酸完全燃烧的化学方程式是 。 26．(4分)右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。 （1）0℃时，A的溶解度是 克。

（2）在 ℃时， A、B两物质的溶解度相等。

（3）t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温 t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最 小的是 。

27．(4分)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用 的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量； ②金属的导电性； ③金属的活动性。

（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

金属 与盐酸反应现象

结论

铁

放出气泡速率缓慢

锰

放出气泡速率较快

溶 解 度 /g 60 40 20 0 t 1

A B C t 2 温度/℃

活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和 。 三、推断题（本题1小题，8分）

28．某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：

红褐色沉淀Ｄ白　色固体ＢNaOH溶液黄　色2溶液Ｃ无色无味气体Ｅ红棕色1过滤固体Ａ+Ｘ无色无味高温气体Ｆ盐酸高温5盐酸3黑　色+Ｙ固体Ｇ６红　色固体Ｈ浅绿色溶液Ｉ4澄清石灰水浑浊（1）（4分）写出有关物质的化学式：

A的主要成分 ，B的主要成分 ，X是 ， H是 。

（2）（4分）写出图中下列步骤的化学方程式：

② ；⑤ 。 四、实验探究（本题包括两小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 29．（7分）以下是实验室制取气体常用的化学仪器。

请回答以下问题：

（1）写出仪器A、F的名称： 、 ；

（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式： ；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器： （填字母）； （3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是： ；

（4）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是： （填字母）。

A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．氯化钠固体

30．(9分)夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出售一种“污渍爆炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。小健同学对这种“污渍爆炸盐”的化学成分非常感兴趣，对其化学成分进行探究。 主要探究过程如下：

（1）提出问题：“污渍爆炸盐”的主要化学成分是什么？ （2）查阅相关资料：过碳酸钠俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。

分液漏斗b 分液漏斗a 黑色固体 导 管

（3）猜想：“污渍爆炸盐”的主要化学成分可能是过碳酸钠。 （4）设计与实验：小健同学设计的主要实验装置如右图所示。 请你运用初中所学知识，帮助小健同学完成下列实验报告。 序主要操作步骤 号 在集气瓶中加入少量 （黑色固体）；在① 分液漏斗a中加入新配制的“污渍爆炸盐”的饱和水溶液；在分液漏斗b中加入 。 打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关生成大量无色气体。 闭活塞。 ② 然后 。 。 验证生成气体的成分 第②步操作得到的结论： 。 待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞。 ③ 将生成的气体通入 。 。 验证生成气体的成分 第③步操作得到的结论： 。 （5）实验的初步结论： _______________________________________________________。 五、计算题（共8分）

31.（3分）小红想要在实验室配制溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液200g，则她需要称氢氧化钠固体的质量为 克，水 mL。若配好溶液后装瓶存放时，她不小心洒出一部分溶液，问瓶中的氢氧化钠溶液质量分数为 。

32． (5分)某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次

加入稀盐酸的质量/g

10 10 10 10

剩余物质的质量/g

5.5 3 1.6 m

生成大量无色气体。 主要实验现象 操作目的 (1)第4次剩余物质的质量m= g。 (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%)

2010年宿迁市中考全真模拟试题化学试卷

参考答案

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分。请将答案填在答案栏内)

题号 1 答案 A 2 D 3 A 14 D 4 B 15 C 5 D 16 D 6 C 17 C 7 D 18 A 8 B 19 D 9 C 20 A 10 C 21 D 11 D 22 B 题号 12 13 答案 D A 二、填空题（本题包括五小题，化学方程式2分，其余每空1分，共24分） 23．（4分）Ca(OH)2 O2 Na2CO3 CO2

24．（5分）(1)19.00；20 (2)8 (3) B C (4) 氯化钙

25．（7分）（1）可燃物； 会聚阳光，产生较高温度，使胶片达到着火点 （2）橄榄油、干草、胶片 （3）A

点燃

（4）①混合物 ②2C18H3402+5102===36C02+34H2O 26．(4分) (1) 20 (2) t2 (3) A ； C 27．（4分）（1）③

（2）＜； 锰与可溶性的亚铁盐反应，或铁与可溶性的锰盐反应如Mn与FeSO4(合理都对) 三、推断题（本题1小题，8分）

28．（8分）（1）（4分）A的主要成分Fe2O3 ； B的主要成分CaCO3； X是C ；H是Cu

（2）（4分）②FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

高温

⑤Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

四、实验探究（本题包括两小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 29．（7分）（1）锥形瓶、铁架台 （2分） （2）2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑（2分） ACDEG(其他答案合理即可)（1分）

（3）防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶（1分） （4）A（1分）

30．（9分）（4）设计与实验： ① MnO2 ； 稀盐酸

② 用带火星的木条接近导管口； 带火星的木条复燃； “污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢

③ 澄清石灰水； 澄清石灰水变浑浊 ； “污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠（或碳酸盐）（5）“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。

五、计算题（共8分） 31.（3分）30 ；170 ； 15% 32.（5分）（1）1.6(1分)

（2）80% (1分)

（3）解：设10g稀盐酸的溶质的质量为x

CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑----------------------(1分) 100 73 （8-5.5）g x

100∶2.5g==73∶x x==1.825 g -----------------(1分)

稀盐酸的溶质质量分数： 1.825g/10g×100%≈18.3%??????（1分） 答：稀盐酸的溶质质量分数18.3%

注意：用20g稀盐酸的质量进行计算也对！！！ 或设20g稀盐酸的溶质的质量为y

CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑----------------------(1分) 100 73 （8-3）g y

100∶5g==73∶y

x==3.65g -----------------(1分)

稀盐酸的溶质质量分数： 3.65g/20g×100%≈18.3%??????（1分） 答：稀盐酸的溶质质量分数18.3%

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