海南省海口市大成高级实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试

2018-1019学年第一学期期中考试

高一化学

命题人：朱超

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24

S：32 Cl：35.5 K：39 Ca： 40

一、单选题（每题3分，共60分） 1、下列仪器中可直接加热的是

A．烧杯 B．蒸发皿 C．量筒 D．圆底烧瓶 2、当光线通过下列分散系：

①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③NaCl溶液 ④墨水 ⑤稀豆浆 ⑥Fe(OH)3胶体。 能观察到丁达尔现象的是

A. ②③ B. ④⑤ C. ①②⑤ D. ①④⑤⑥ 3、下列物质中，属于电解质的是

A．石墨 B．CO2 C．HCl D．酒精 4、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）

A. 沙子和水 B. 汽油和柴油

C.水和四氯化碳

D. 酒精和水

5、下面只具有还原性的物质是（ ）

A. Fe B. O2

C. Fe

3+

D. S

6、用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A、64 g SO2 的物质的量为1mol

－1

－

B、物质的量浓度为 0.5 mol·L 的 MgCl2 溶液，有1molCl

C、标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 1 N A D、常温常压下，14 g N2 含有分子数为 1 NA 7、下列叙述正确的是（ ）

A、用带火星的木条检测氢气泄露

B、浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹3％ - 5％的氢氧化钠溶液

C、蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，直接加蒸馏水至刻度线 8、某澄清透明溶液中，可大量共存的离子组是( )

A．Na、CO3、Ca、K C．H、OH、K、NO3

＋

－

＋

-

＋2-2++

B．Cu、NO3、Cl、SO4 D．K、Na、SO4、OH

＋

＋

2-－

2＋-－2-

9、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C==K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是( )

A.C B. KNO3 C. S D. N2 10、下列反应属于氧化还原反应的是

A．Na2O + H2O== 2NaOH B．H2 + CuO == Cu + H2O C．CaCO3==CaO + CO2↑ D．KOH + HNO3== KNO3 + H2O 11、下列电离方程式正确的是( )

A. NaOH=== Na＋O+H C. MgCl2===Mg＋Cl2

2＋

－

＋

2-+

B. NaHCO3===Na＋HCO3

2＋

－

D. Ba(OH)2===Ba＋2OH

12、 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．足量的稀硫酸和56gFe反应，转移电子数目为3NA B．1 mol SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA C．标准状况下，分子数为NA的H2O所占体积约为22.4 L D．常温常压下，1mol/L的碳酸钠含有Na为NA 13、常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe＋Br2==2Fe＋2Br，②2Br＋Cl2==Br2＋2Cl，③2Fe＋2I==2Fe＋I2。 由此判断下列说法错误的是（ ） A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe>I2 B．反应②中当有Cl2和 Br同时发生反应 C．铁元素在反应①和③中均被氧化 D．还原性强弱顺序为：I>Fe>Br>Cl

14、实验室中要配制 1 mol/L 的 NaCl 溶液 980 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl的质量分别是 （） A、1000 mL，11.7 g C、1000 mL，117 g

B、980 mL，58.5 g D、1000 mL，58.5 g －

2＋

－

－

－

3＋

2＋

3＋

－

－

－

3＋

－

2＋

+

15、.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3

△

B. 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △

C. CuO+CO===Cu+CO2↑ D. Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2 ↑

16、下列关于胶体和溶液的区别的叙述中正确的是( ) A．胶体带电荷，溶液不带电荷

B．一束光线通过溶液时没有明显现象，而通过胶体时会出现明显的光路 C．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸 D．溶液长时间静置易产生浑浊，胶体长时间静置不产生浑浊

17、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 (

A、使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO4 、Fe

B、酸性无色溶液中：Fe、Mg、MnO4 、Cl

C、在酸性溶液中：K 、Ba、Cl、Br

D、碳酸钠溶液：K 、SO4 、Cl、H

18、若已知氧化性顺序：C2>A>B2，还原性顺序：B>A>C，则下列反应在水溶液中不可能发生( )

A．2A3＋＋2B－＝2A2＋＋B2 B．C2＋2B－＝2C－＋B2 C．2A2＋＋C2＝2A3＋＋2C－ D．B2＋2C－＝C2＋2B－ 19、胶体区别于其它分散系的特征是

A、胶体粒子直径在 1－100nm 之间 C、胶体粒子不能穿过半透膜

B、胶体粒子带电荷

D、胶体粒子能够发生布朗运动

（

）

3＋

－

2＋

－

+

2-－

+

+

2+

－

－

2+

2+

-－

+

－

2-3+

)

20、在反应：5KCl＋KClO3＋3H2SO4＝3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的个数比为( ) A．5∶1

B．1:1 C．1∶5 D．3∶1

二、非选择题（40分） 1、有下列反应：

配平该氧化还原反应，并用双线桥法注明电子转移情况。

HCl＋ MnO2＝ MnCl2＋ Cl2↑＋ H2O

该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________；

2、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。（每空1分，共5分）

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法（蒸发法） D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。 (2)___________从硝酸钾溶液中获得硝酸钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。

3、 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg、Cu、Fe、Na中的几种。请填写下列空白：（每空1分，共6分）

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________ 。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为____________ 。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A．Cl B．NO3 C．CO3 D．OH

4、为除去粗盐中的Ca、Mg、SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验

2＋

2＋

2－

－

－

2－

－

＋

2＋

2＋

3＋

＋

方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（每空2分，共10分）

溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤适量盐酸蒸发、结晶、烘干

称取粗盐――→ ――→ ――→ ――→ ――→滤液――→ ――→精盐 ①②③④⑤⑥⑦(1)如何检验该粗盐中含有SO4_____________________________________________。

(2)第④步中加入过量的Na2CO3的目的是_______________。

（3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________，

_________________________，_________________________。（用离子方程式解释）。

2－

2018-1019学年第一学期第二次月考

高一化学答题卡

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C C A A C D A B 11 D 12 B 13 C 14 D 15 C 16 B 17 C 18 D 19 A 20 A 1、(10分)

配平该氧化还原反应，并用双线桥法注明电子转移情况。

4 HCl＋ 1 MnO2＝ 1 MnCl2＋ 1 Cl2↑＋ 2 H2O

该反应中的氧化剂是 MnO2，还原剂是__ HCl ______，氧化产物是___ Cl2_____，还原产物是_ MnCl2_______。

2、(10分) （1）

F

（2） C （3） D （4）

E

（5） A

3、（10分）

（1） Cu、Fe

2＋

3＋

（2） Ag

Ag+Cl = AgCl↓

2＋

＋

＋

＋

（3） Mg

Mg2＋ + OH- = Mg(OH)2↓

（4） B 4、

（1） 取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，有白色

沉淀，说明待测液中含有硫酸根离子 （2） 完全去除钙离子和钡离子

（3） 盐酸会将沉淀溶解

CaCO3+2HCl=CO2↑+H20+CaCl2

BaCO3+2HCl=CO2↑+H20+BaCl2

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