版高考化学一轮复习第6讲氧化还原反应的基本概念和规律练习新人

第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律

【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。

考点一|基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念(基础送分型——自主学习)

授课提示：对应学生用书第26页

[巩固教材知识]

1．请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目

2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念 反应4HCl(浓)＋MnO2

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，每

消耗1 mol MnO2，有2_mol HCl被氧化，HCl在反应中表现还原性和酸性。

3．氧化还原反应的概念、特征和实质

4．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系

概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。 5．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。( ) (2)NO2溶于水时发生氧化还原反应。( )

(3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( )

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(5)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。( ) (6)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成。( ) (7)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( ) 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 6．下列化学方程式中：

(1)标明电子转移方向和数目均正确的是________。

(2)属于歧化反应的是________；属于归中反应的是________。

答案：(1)④⑤ (2)② ③

[练透基础小题]

题点一 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1．下列反应属于氧化还原反应的是________，属于化合反应的是________，属于分解反应的是________，属于置换反应的是________________，属于复分解反应的是________。

△

①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 放电②3O2=====2O3

③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 高温

⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑ ⑥2H2O2===2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4

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点燃

⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ?IBr＋H2O===HIO＋HBr

答案：①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨? [备考提醒] 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用如图表示： 题点二 利用双线桥法判断相关概念 2．(RJ必修1·P385题改编)下列叙述正确的是( ) A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化 B．氧化剂在化学反应中失去电子 C．还原剂在反应中发生还原反应

D．反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应 答案：D

3．实验室可用反应：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O制备N2，下列说法正确的是( ) A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物

D．每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol

解析：分析已知反应中N元素的化合价可知：NaNO2发生还原反应，A项错误；NH4Cl中的氮元素被氧化，B项错误；每生成1 mol N2转移电子的物质的量应为3 mol，D项错误。

答案：C

4．被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法正确的是(NaBH4中H为－1价)( )

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

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答案：D [备考提醒] 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断： ＋2＋2－2＋6－3－3－3＋2＋32－24＋2－3＋1－1CuFeS2、K2FeO4、Li2NH、LiN H2、AlN、Na2S2O3、CO、HCN、CuH。 考点二|氧化性、还原性强弱比较(重点保分型——师生共研) 授课提示：对应学生用书第28页

[核心知识大通关]

1．常见的氧化剂

常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： 氧化剂——Cl2 浓硫酸 HNO3 KMnO4 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原产物—Cl SO2 NO2(NO) Mn 2．常见的还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如：

还原剂——Zn H2 CO ↓ ↓ ↓ ↓ 氧化产物—Zn H CO2 3．氧化性、还原性

(1)氧化性：物质得电子的性质； 还原性：物质失电子的性质。

(2)氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关；与得失电子数目的多少无关。 4．依据化合价，判断物质的氧化性、还原性 (1)含有最高价元素的物质具有氧化性； (2)含有最低价元素的物质具有还原性； (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

具有中间价态物质 Fe SO3 H2O2 2＋

2－

2－2＋2＋

＋

－

2＋

氧化产物 Fe SO4 O2 2－3＋还原产物 Fe S H2O 其中Fe、SO3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 小题热身

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

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(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。( ) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )

(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。( ) (4)二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒。( ) 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×

2．含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。

答案：不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上，HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无强氧化性。

[考向精练提考能]

考向一 依据氧化还原反应方程式判断氧化性、 还原性的强弱

氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 类型1 依据方程式比较氧化性、还原性强弱 1．根据反应①→④，可以判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ) ①Cl2＋2KI===2KCl＋I2； ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；

③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； ④H2S＋I2===S＋2HI A．S＞I2＞Fe＞Cl2 C．Fe＞Cl2＞S＞I2

3＋

3＋

B．Cl2＞Fe＞I2＞S D．Cl2＞I2＞Fe＞S

3＋

3＋

解析：根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断各物质的氧化性强弱。①中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，Cl2的氧化性强于I2的氧化性；②中氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性强于FeCl3的氧化性；③中氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，FeCl3的氧化性强于I2的氧化性；④中氧化剂是I2，氧化产物是S，I2的氧化性强于S的氧化性。各物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe＞I2＞S。

答案：B

2．现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

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3＋

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe、Cl和I，要除去I而不氧化Fe和Cl，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 C．FeCl3

B．KMnO4 D．HCl

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2＋

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解析：根据所给方程式判断氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，HCl不具备氧化I的能力，而Cl2除能氧化I外，还能氧化Fe，KMnO4能氧化I、Cl、Fe，不符合题意，故选C。

答案：C

类型2 依据氧化性、还原性的相对强弱，判断反应 能否发生

假设法判断氧化还原反应能否发生

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2＋

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3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe＋2I===2Fe＋I2

解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂===弱还原剂＋弱氧化剂。由于Fe氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时即发生B项的反应。

答案：A

4．在常温下发生下列反应：

(1)16H＋10Z＋2XO4===2X＋5Z2＋8H2O (2)2A＋B2===2A＋2B (3)2B＋Z2===B2＋2Z

根据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A===2A＋2Z B．Z2在(1)、(3)反应中做还原剂 C．氧化性强弱顺序为XO4＞Z2＞B2＞A D．X是XO4的还原产物

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②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中含有Fe、Cl和I，要除去I而不氧化Fe和Cl，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 C．FeCl3

B．KMnO4 D．HCl

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解析：根据所给方程式判断氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，HCl不具备氧化I的能力，而Cl2除能氧化I外，还能氧化Fe，KMnO4能氧化I、Cl、Fe，不符合题意，故选C。

答案：C

类型2 依据氧化性、还原性的相对强弱，判断反应 能否发生

假设法判断氧化还原反应能否发生

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2＋

3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe＋2I===2Fe＋I2

解析：本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反应原则，侧重考查分析判断能力及对氧化还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件是强氧化剂＋强还原剂===弱还原剂＋弱氧化剂。由于Fe氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生。例n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶1时即发生B项的反应。

答案：A

4．在常温下发生下列反应：

(1)16H＋10Z＋2XO4===2X＋5Z2＋8H2O (2)2A＋B2===2A＋2B (3)2B＋Z2===B2＋2Z

根据上述反应，判断下列结论中错误的是( ) A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A===2A＋2Z B．Z2在(1)、(3)反应中做还原剂 C．氧化性强弱顺序为XO4＞Z2＞B2＞A D．X是XO4的还原产物

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/o4x.html