2022-2022学年高三上学期期末化学复习卷 (41)(含答案解析)

2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (41)

一、单选题（本大题共6小题，共18.0分）

1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A. 二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂，

B. 硅酸是一种很弱的酸，可直接用作干燥剂

C. 漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙

D. 豆浆一定是胶体

2.下列有关说法正确的是()

A. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

B. 熔喷布可用于制作N95型等口罩，生产熔喷布的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C. 含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有7种(不考虑立体异构)

D. 可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯

3.实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓

+NH4Cl.其实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离NaHCO3→干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是()

A. 制取氨气，可选用②③

B. 制取NaHCO3，可选用④⑦⑨

C. 分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦

D. 干燥NaHCO3，可选用②③⑦⑧

4.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等

元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是()

A. 这五种元素均为主族元素

B. 根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种

C. Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物

D. Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱

5.向V mL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH[pOH=

?lgc(OH?)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是()

A. V=40

B. b点时溶液的pOH>pH

C. a、b、c三点由水电离出的c(OH?)依次减小

D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

6.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳

离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是()

A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2

B. b极的电极反应式为2H2O?2e?=O2↑+4H+

C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OH?=B(OH)4?

D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）

7.下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的有()

A. 标准状况下，22.4L CO2所含的原子数目约为3N A

B. 0.1mol H2O2催化完全分解(二氧化锰作催化剂)，转移电子数为0.1N A

C. 100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03N A

D. 1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N A

三、流程题（本大题共1小题，共14.0分）

8.镓是制作高性能半导体的重要原料。工业上常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知某锌矿渣主要

含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：

已知：①镓在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化学性质与铝相似。②lg2=0.3，lg3=0.48。

③部分物质的K sp如下表所示。

物质Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

K sp 1.6×10?17 2.7×10?318×10?16 2.8×10?39

(1)滤渣1的主要成分是______(写化学式)。

(2)加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)______。

(3)调pH的目的是______；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均为0.01mo/L，当溶液中

某种离子浓度小于1×10?5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围为______。

(4)操作D包括：______、过滤、洗涤、干燥。

(5)制备、精炼金属Ga。

①电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属Ga，写出阴极电极反应式

______。

②电解法精炼金属镓(粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性：Zn2+

下列有关电解精炼金属镓的说法正确的是______(填字母序号)。

A.电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连

B.电解精炼过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C.电解后，Cu和Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥

D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0g镓析出时，电池负极最多消耗CH46.72L

四、实验题（本大题共1小题，共15.0分）

9.硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀

液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以铜粉、3mol·L?1硫酸溶液、浓氨水、10%NaOH溶液、95%乙醇溶液、0.500mol·L?1稀盐酸、0.500mol·L?1NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

Ⅰ.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10min并不断搅拌，放置冷却；

②在蒸发皿中加入30mL3mol·L?1硫酸溶液，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌；

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为________。

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩

至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释原因：

________________________________________。

Ⅱ.晶体的制备

将上述制备的CuSO4溶液按图甲所示进行操作。

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子方程式：

__________________________________________________________________________________ ______。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是

__________________________________________________________________________________ __________________。

Ⅲ.氨含量的测定

精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入图乙所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol·L?1的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol·L?1NaOH标准溶液滴定过量的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mL NaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用是________________________，样品中氨的质量分数的表达式是

________________。

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的是________(填序号)。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酞作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

五、简答题（本大题共2小题，共29.0分）

10.氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：

I.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

(1)过程i的离子反应方程式为________________________________________。

(2)已知：

①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7 1.1 1.5 1.9 2.3 2.7

Fe2+的氧化速率/g·L?1·

h?1

4.5

5.3

6.2 6.8

7.0 6.6

在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是______Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

(3)①该过程的热化学方程式是_________________________________________。

②比较压强P1和p2的大小关系：P1_________ P2(选填“>”“<”或“=”)。

③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH4和1mol的水蒸气充分反应

达平衡后，测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍，若此时容器的体积为2L，则该反应的平衡常数为_____________(结果保留2位有效数字)。

Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅳ.H2提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图

(4)吸收池中发生反应的离子方程式是___________________________________。

11.卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上

都有许多用途。光气的分子立体构型为_________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)为：_________。

(2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象：

___________________________________。

(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_________。

(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶

体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为_________，某同学将基态铜原子的价电子排布式错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的_________。

(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是________。

A.该化合物的化学式为CuBr2

B.铜的配位数为8

C.与每个Br紧邻的Br有12个

D.由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)

(6)若图中P点和R点的原子核间距为a nm，N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞密度为

________g/cm3。(列出计算式即可)

六、推断题（本大题共1小题，共10.0分）

12.具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：

ii ．

iii ．

(以上R、R?、R??代表氢、烷基或芳基等)

(1)A属于芳香烃，其名称是______________________。

(2)D的结构简式是______________________________。

(3)由F生成G的反应类型是_______________________________________。

(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是____________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是

______________________________。

(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

A.G存在顺反异构体

B. 由G生成H的反应是加成反应

C.1mol G最多可以与1mol H2发生加成反应

D.1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

____________________________________________________________________________

-------- 答案与解析 --------

1.答案：A

解析：

本题考查了元素化合物的性质和应用，注意知识的积累，题目难度不大。

A.二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂，A项正确；

B.硅酸不可直接用作干燥剂，硅酸加工后得到的mSiO2·nH2O是一种高级吸附材料，可用作干燥剂，B项错误；

C.漂白液的有效成分是NaClO，C项错误；

D.豆浆不一定都是胶体，有些属于悬浊液，D项错误。

2.答案：D

解析：

本题考查了同分异构体数目的确定、纯净物和混合物的分类及物质的鉴别，题目难度一般。

A. 高纤维食物是指富含膳食纤维的食物，经常食用对人体健康有益，膳食纤维是植物的一部分并不被人体消化的一类糖类物质，故A错误；

B.聚丙烯属于合成有机高分子化合物，它属于混合物，故B错误；

C. 含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有6种：主链上6个碳时，一种是2号碳接一个氯，另一种是3号碳接一个氯；主链上5个碳时，有两种情况：当甲基在2号碳上时，一种是1号碳上接一个氯，另一种是5号碳上接一个氯，当甲基在3号碳上时，一种是1号碳上接一个氯，另一种是支链碳上接一个氯；故C错误；

D. 乙酸和碳酸钠溶液反应有气体产生，乙醇能溶于碳酸钠溶液，苯不溶于碳酸钠溶液，溶液分层，所以可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯，故D正确。

故选D。

3.答案：A

解析：解：A.加热浓氨水可制备氨气，则选用②③即可，故A正确；

B.发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可制备NaHCO3，则选用⑨向氯化钠溶液中通

入气体即可，故B错误；

C.析出碳酸氢钠后，过滤分离，则选用④⑤⑦进行过滤操作，故C错误；

D.在干燥器中干燥，不能选用②③⑦⑧，坩埚用于加热，故D错误；

故选：A。

A.加热浓氨水可制备氨气；

B.发生NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl可制备NaHCO3；

C.析出碳酸氢钠后，过滤分离；

D.在干燥器中干燥。

本题考查物质的制备实验及实验评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。

4.答案：B

解析：

该题主要考查了原子结构和元素周期律的关系，题目难度中等，正确判断各元素在周期表中位置是解题的关键，注意熟练掌握原子结构以及元素周期律、元素周期表的关系，培养学生的分析能力及灵活应用能力。

A.118号元素Og为0族元素，而不是主族元素，故A错误；

B.根据该名称，周期表118种元素位于第七周期0族元素，是非金属元素，则非金属元素共有24种，故B正确；

C.113号元素(Nh)位于第七周期ⅢA族，同一主族从上到下金属性逐渐增强，则Nh的最高价氧化物的水化物是碱性氧化物，故C错误；

D.Ts的非金属性比上一周期元素原子的非金属性弱，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，故D错误。

故选B。

5.答案：C

解析：

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

向V mL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应；A.硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.01mol/L×0.02L=0.0002mol，

=0.04L=40mL，即V =40，故A正则氨水的物质的量为0.0004mol，所以氨水的体积为0.0004mol

0.01mol/L

确；

B.b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH?)，所以pOH>pH，故B 正确；

C.b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，a点为氨水和硫酸铵的混合物，c点为硫酸铵和硫酸的混合物，强酸弱碱盐促进水的电离，酸和碱抑制水的电离，所以b点由水电离的c(OH?)最大，故C错误；

D.升高温度促进NH3?H2O的电离，电离常数增大，由图可知，温度：b>d>a，则a、b、d三点NH3?H2O 的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)，故D正确。

故选C。

6.答案：D

解析：

本题考查了电解池原理、电极反应式的书写、氧化还原反应中电子守恒的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

b与电源的正极相连接为阳极，阳极上水失电子发生氧化反应，电极反应式为：2H2O?4e?=O2↑+4H+，a与电源的负极相连接为阴极，阴极上水得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e?= H2↑+2OH?，电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，阳离子交换膜允许阳离子通过，阴离子交换膜允许阴离子通过，[B(OH)4]?穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室，据此回答。

A、阴极产生氢气与阳极产生的氧气气体体积比为2：1，故A错误；

B、b极是阳极，电极反应式为2H2O?4e?=O2↑+4H+，故B错误；

C、产品室中发生的反应是B(OH)4?和生成的氢离子反应生成H3BO3，故C错误；

D、产品室中发生的反应是B(OH)4?+H+=H3BO3+H2O，增加1 mol H3BO3产品，消耗氢离子1mol，根据电极反应式：2H2O+2e?=H2↑+2OH?，则产生OH?的物质的量为1mol，则产生氢气的质量即减少的质量1g，NaOH溶液增重钠离子1mol即23g，故NaOH溶液增重22g，故D正确。

故选D。

7.答案：AB

解析：解：A、标准状况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子，所含的原子数目约为3N A，故A正确；

B、0.1mol双氧水完全分解生成了0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N A，故B正确；

C、100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中含有溶质亚硫酸0.01mol，由于亚硫酸为弱电解质，所以溶液中含有的离子物质的量小于0.03mol，含有的离子数小于0.03N A，故C错误；

D、1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，与氢氧化钠溶液反应，转移了1mol电子，所以不同的反

应中，转移的电子数可能不同，故D错误；

故选AB．

A、标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳中含有3mol原子；

B、双氧水中氧元素化合价为?1价，0.1mol双氧水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；

C、亚硫酸为弱电解质，溶液中亚硫酸部分电离；

D、氯气参与的反应，与不同的物质反应，转移的电子数可能不同，由于不知反应产物，无法计算

转移的电子数．

本题考查了阿伏伽德罗常数的判断与计算，题目难度中等，注意双氧水中的化合价为?1价，氯气参与的反应中，1mol氯气参加反应，转移的电子数可能不同．

8.答案：(1)SiO2、PbSO4

(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

(3)使Fe3+、Ga3+沉淀完全而Zn2+不沉淀；5.48≤pH<6.6

(4)蒸发浓缩，冷却结晶

(5)①GaO2?+2H2O+3e?=Ga+4OH?；②AC

解析：

本题考查物质分离提纯的过程分析，为高考常见题型和高频考点，综合考查学生的分析、计算能力，涉及电解原理、氧化还原反应等知识点，综合性较强，侧重考查基本理论，明确电解原理、氧化还

原反应原理等知识点即可解答，题目难度中等。

某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，加入硫酸，经过滤，得到滤渣Ⅰ为SiO2、PbSO4，浸出液含有Zn、Fe、Ga的离子，加入过氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液pH生成Fe(OH)3、

Ga(OH)3沉淀，滤液含有硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到硫酸锌晶体，滤渣2含有Fe(OH)3、Ga(OH)3，加入过量的氢氧化钠，可生成NaGaO2溶液，过滤得到Fe(OH)3，分解可生成氧化铁，电解NaGaO2溶液，可制备Ga，以此解答该题。

(1)由以上分析可知滤渣1为SiO2、PbSO4，

故答案为：SiO2、PbSO4；

(2)在滤液中加入H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=

2Fe3++2H2O，

故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)调pH的目的是使Fe3+、Ga3+沉淀完全而Zn2+不沉淀，Ga(OH)3完全沉淀时，c(OH?)=

√2.7×10

?31

1×10?5

3mol/L=3×10?9mol/L，则pH=5.48，

如生成Zn(OH)2，则c(OH?)=√1.6×10?17

0.01

=4×10?8mol/L，则pH=6.6，所以应调节pH范围为5.48≤pH<6.6，

故答案为：使Fe3+、Ga3+沉淀完全而Zn2+不沉淀；5.48≤pH<6.6；

(4)操作D得到晶体，涉及操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，

故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；

(5)①阴极发生还原反应生成Ga，电极方程式为GaO2?+2H2O+3e?=Ga+4OH?，

故答案为：GaO2?+2H2O+3e?=Ga+4OH?；

②A.电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连，粗镓在阳极被氧化，在阴极生成纯镓，故A正确；

B.电解精炼过程中，阳极含有其它金属，而在阴极只生成镓，则质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；

C.由氧化性：Zn2+

D.气体存在的状态未知，则不能确定甲烷的体积，故D错误。

故答案为：AC。

9.答案：(1)坩埚

(2)硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，具有吸水性的浓硫酸使CuSO4·5H2O失去结晶水变成CuSO4粉末

(4)硫酸四氨合铜晶体受热易分解，加入乙醇可在保证晶体组成不变的前提下加速晶体析出

(5)平衡气压；(0.5V1?0.5V2)×10?3×17

×100%

w

(6)BD

解析：

本题考查硫酸铜溶液的制备，实验方案的评价，常用仪器的识别，酸碱中和滴定原理的应用和误差分析，离子方程式的书写，氨含量的测定等，难度较大，题目综合性强。

(1)使用坩埚进行灼烧，

(2)由于溶液中含有H2SO4，所以加热浓缩使得硫酸浓度逐渐变大，蓝色的CuSO4·5H2O在浓硫酸的吸水作用下生成白色的CuSO4粉末，

(3)由流程可知氨水与CuSO4溶液反应生成Cu2(OH)2SO4沉淀，所以发生的反应为

，

(4)由题目信息可知硫酸四氨合铜晶体受热时发生分解，浓缩结晶需要加热，会使晶体发生热分解；乙醇可降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度，有利于晶体析出，

(5)当A中压力过大时，长玻璃管中液面上升，使A瓶中压力稳定，即长玻璃管的作用是平衡气压，由题意可知样品液中加入NaOH生成的NH3先被盐酸吸收，过量的盐酸再与NaOH反应，所以

n(NH3)+n(NaOH)=n(HCl)，则n(NH3)=n(HCl)?n(NaOH)=V1×10?3L×0.5mol·L?1?

V2×10?3L×0.5mol·L?1=(0.5V1?0.5V2)×10?3 mol，所以样品中氨的质量分数为

(0.5V1?0.5V2)×10?3×17

×100%，

w

(6)A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，使得NaOH标准溶液的浓度偏低，所以V2将偏大，则测得氨的质量分数偏低，A项错误；

B.读数时滴定前平视、滴定后俯视使得V2偏小，则测得氨的质量分数偏高，B项正确；

C.滴定时使用酚酞作指示剂使得V2偏大，则测得氨的质量分数偏低，C项错误；

D.取下接收瓶前未用蒸馏水冲洗接收瓶中的导管外壁使得V2偏小，则测得氨的质量分数偏高，D项正确。

10.答案：(1)H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+

(2)1.5?pH?1.9；此范围既保证了Fe2+有较快的氧化速率又防止生成的Fe3+形成沉淀

(3)①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+204kJ/mol

②>

③0.48

(4)CO2+H2O+CO32?=2HCO3?

解析：

本题考查较综合，涉及影响平衡因素的分析判断、物质性质、氧化还原反应等知识点，题目难度中等。

I.(1)过程i是亚铁离子酸性条件下被氧气氧化生成铁离子，反应的离子方程式为：H2S+2Fe3+=

2Fe2++S↓+2H+；

故答案为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；

(2)Fe3+在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全，分析30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率可知：工业脱硫应选择的最佳pH范围1.5

故答案为：1.5

故答案为：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+204KJ/mol；

②反应前后气体物质的量增大，增大压强平衡逆向进行，图象中甲烷体积分数随压强增大而增大，据此分析，比较压强p1和p2的大小关系：p1>p2；

故答案为：>；

③CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)；

起始(mol) 1 1 0 0

转化(mol) x x x 3x

平衡(mol)1?x1?x x 3x

2+2x 2=1.4，解得x =0.4，若此时容器的体积为2L ，则该反应的平衡常数为0.42×(0.4×32)31?0.42×1?0.42≈0.48；

故答案为：0.48；

Ⅳ.(4)分析将CO 2和H 2分离得到H 2的过程示意图得到：二氧化碳和碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾，

反应的离子方程式为CO 2+H 2O +CO 32?=2HCO 3?；

故答案为：CO 2+H 2O +CO 32?=2HCO 3?。

11.答案：(1)平面三角形；C

(2)原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量；

(3)X ?射线衍射实验；

(4)面心立方最紧密堆积；洪特规则；

(5)CD ；

(6)4×144

(4a √3×10?7)3?N A 。

解析：

本题主要考查物质的结构与性质综合应用。涉及电负性、等电子体、空间构型、洪特规则、晶体的堆积方式、晶胞计算等常考点，要求学生的基础知识非常扎实，题型一般。

解析：

(1)光气的分子式为COCl 2，结构式为，碳原子孤电子对数为0，价层电子对数为3，则其空间结构为平面三角形；同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，非金属性越强，电负性越大，所以C 、O 、Cl 三种元素的电负性由小到大的顺序为C

微粒互为等电子体，COCl 2的等电子体的化学式为N 2Cl 2、BF 3、SO 3等分子和NOCl 2+、NO 3?等离子；

故答案为：平面三角形；C

(2)光是电子释放能量重要形式之一，日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯等都与原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量有关；故答案为：原子核外电子发生跃迁，从激发态变为基态时以光的形式释放能量；

(3)晶态和非晶态二氧化硅结构上最大的不同是晶态二氧化硅长程有序，非晶态短程有序。区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是对固体进行X ?射线衍射实验；故答案为：X ?射线衍射实验；

(4)晶胞中铜原子位于面心、顶点上，属于面心立方最紧密堆积；根据洪特规则，对于同一电子亚层中，当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的，基态铜原子价电子应为3d 104s 1，若写为

3d94s2，则违背了核外电子排布规律中的洪特规则(特例)；故答案为：面心立方最紧密堆积；洪特规则(特例)；

(5)A.根据均摊法，晶胞中铜原子为4个，溴原子数是8×1

8+6×1

2

=4，所以晶胞的化学式是CuBr，

故A 错误；

B.以顶点铜原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点的原子为8个晶胞共用，每个面心为2

个晶胞共有，故Cu原子的配位数为3×8

2

=12，故B错误；

C.根据晶胞图可知，与每个Br紧邻的Br有12个，故C正确；

D.图中P点原子坐标参数为(0,0，0)和Q点的原子坐标参数(1/2,1/2,0)，可知晶胞边长设为1，PR

为晶胞对角线的1

4

，则R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)，故D正确；故答案为：CD；

(6)若Cu原子与最近的Br原子的核间距为a cm，即为体对角线的四分之一，故则该晶体的边长为：

4a/√3 cm，该晶胞的体积为：3

3√3

cm3，一个晶胞的质量为：(4×144)÷N A g，故晶胞的密度计算

表达式为：27√3

a3×N A g/cm3故答案为：27√3

a3×N A

或

4×144

(4

√3

a)3×N A

。

12.答案：(1)1，2?二甲苯(邻二甲苯)；

(2)；

(3)消去反应；

(4)；；

(5)BD；

(6)(或

解析：

本题考查有机物推断和合成，充分利用转化中物质结构简式与分子式进行分析，需要学生对给予的信息进行利用，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转

化，是有机化学常考题型。

由A的分子式、C的结构简式，可知A 为，结合B的分子式与C的结构，可知B 为，B与液溴在光照条件下反应得到C。由D的分子式、D后产物结构，结合信息i，可推知D 为，则C与甲醇发生酯化反应生成D，故试剂a为CH3OH。D后产物发生酯的碱性水解、酸化得到E 为。由H的结构，结合信息ii可知F 为，F发生消去反应生成G 为，G发生信息iii中加成反应得到H。

(1)A 是，其名称是：1，2?二甲苯(邻二甲苯)，故答案为：1，2?二甲苯(邻二甲苯)；

(2)由分析可知，D 的结构简式是：，故答案为：；

(3)F 为，F发生消去反应生成G()，故答案为：消去反应；

(4)E与I2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是：

，可能的副产物为，

故答案为：；；

(5)A.G 为，不存在顺反异构体，故A错误；

B.G含有碳碳双键，由信息iii可知，由G生成H的反应是加成反应，故B正确；

C.G 为，苯环、碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol G最多可以与4mol H2发生加成

反应，故C错误；

D.F 为，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可与NaOH溶液反应，H含有2个酯

基，可水解生成2个羧基，则1mol F或1mol H与足量NaOH溶液反应，均消耗2mol NaOH，故D 正确；

故答案为：BD；

(6)由CH3CH=CHCH3反应得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。

乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，乙醇与HBr发生加成反应得到CH3CH2Br ，合成路线流程图为

(或

，

故答案为：(或。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/o4pl.html