碳酸钠和碳酸氢钠的性质学案

《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》的探究学习

[知识疏理]

1.平常生活中是否有接触到碳酸钠与碳酸氢钠？请你说出它们的用途 。 碳酸钠俗名是 ，碳酸氢钠俗名是 。

2.通过预习和观察，你能说出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质吗？

3.如果给你两瓶固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，你能想出多少种鉴别的方法？ 4. 探究实验

探究实验1：探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性。

探究实验2：探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。

探究实验3：探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应。

继续思考：往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，和往稀盐酸中滴入Na2CO3溶液，现象一样吗？ 动动手：

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[学习训练]

A.基础训练

1.请写出NaHCO3受热分解的方程式并描述实验现象。

2. 有两包白色粉末，只知分别是Na2CO3和NaHCO3，请你尽可能多的写出鉴别方法？ （1） 。 （2） 。 （3） 。

3.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）。 A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2

4. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

5. 加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

[提高训练]

1. (1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。 (2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。

2. 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的 固体是（ ）。

A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O

3. 有一包由碳酸钠和碳酸氢钠均匀混合成的固体混合物，取5.92 g此固体混合物，用酒精灯加热至质量不再减少时，测得生成0．44g二氧化碳。 (1)求5.92 g此固体混合物中含碳酸氢钠多少g? -

(2)另取一定量的此固体混合物，加入50 mL未知浓度的盐酸，两者刚好完全反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，并测得生成二氧化碳气体2688 mL(标况)。求盐酸的物质的量浓度。

学案答案

[知识疏理]

1、制面包，生粉，胃药，洗涤剂、纺织、造纸等。俗名苏打、纯碱。俗名小苏打。 2、碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是白色晶体。易溶于水。 3、加热、加水、加酚酞。加酸、加氯化钙、氯化钡。 4、

动动手

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[学习训练] A.基础训练 1、2NaHCO3水变浑浊。

2、（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水。粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。

Na2CO3 + H2O + CO2↑，试管内壁有水珠，产生气体能使澄清石灰

（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞。溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。

（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热。试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。 3、C 4、BC 5、42% [提高训练]

1、（1）盐酸：HCO3＋H＝CO2↑＋H2O； （2）加热：2NaHCO32、B 3、2NaHCO3

Na2CO3 + H2O + CO2↑

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

－

＋

（1）3.12g（提示：二氧化碳由碳酸氢钠分解产生，由二氧化碳质量可求到物质的量，通过比例关系求出碳酸氢钠的物质的量，再到其质量。）

（2）4 mol/L（提示：通过写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的比例式，建立产生二氧化碳的方程1和碳酸钠、碳酸氢钠的质量方程2可求出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，通过比例就可以求出盐酸的物质的量浓度）

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