初中化学基础知识汇总（一）

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初中化学基础知识汇总

第一单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的 组成 、 结构、 化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是

是否有新物质生成 ，物质发生化学变化时常表现出

（一）

性质 以及 变化规律 的科学。

和 元素周期表

，使

3、组成物质的基本成分———元素。 门捷列夫 发现了 元素周期律

来的现象有 颜色改变 、 生成沉淀 、 放出气体 等，而且还伴随能量的变化， 因而还表现出吸

点燃 1

热 、 放热 、发光 等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有 颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性 附性 等，化学性质主要有 活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性 6、在化学变化中

一定 伴随物理变化，在物理变化中

三 层，温度由高到低的顺序是

不一定 伴随化学变化。 外焰、内焰、焰心、

7、蜡烛燃烧时火焰分为

、吸 等。

蜡烛燃烧的文字表达式是： 石蜡 +氧气 ---> 二氧化碳 +水 ，蜡烛熄灭时有白烟生成，白 烟是 蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽 。

8、人呼出来的气体比吸入的气体中 二氧化碳和水蒸气 多， 氧气少。 9、药品的取用规则

(1) 药品取用 “三不” 原则：不能用手直接触摸药品、 不能直接闻药品 . 不能品尝任何药品 。 （2）节约原则：严格按实验 规定用量 取用药品。如果没有说明用量，一般取 最少量 ，

液体取 1— 2 mL，固体只要 盖满试管底部 即可 。

(3) 处理原则：实验时剩余的药品 不能放回原瓶 、也不能随意丢弃， 更不能带出实验室 ， 要放入 指定的容器 10、药品取用方法

（ 1） 固体药品：放在 广口瓶 ①块状：用

中

镊子 夹取；操作要领是：“一 横 、二 放 、三 慢竖 ”。 。

②粉末状： 用 药匙 或 纸槽 取用；操作要领是： “一 斜 、二 送 、三 直立 ” （ 2）液体药品：放在 细口瓶 中 ①倾倒法：取下瓶塞

倒放 ，标签 向着手心 缓慢倒，用完盖紧原处放。

②量取法：量液时，量筒必须 放平 ，并使视线与 液面凹面最低处 保持水平，再读出液体的体积，读数可读到 0.1 ml。

③滴加法：滴入试剂时，滴管要 保持垂直悬空 橡胶乳头 不能平放和倒放 ，以免被试剂腐蚀

11、酒精灯的火焰分为 外焰、内焰、焰心 ，用酒精灯的 外焰 加热物，酒精灯内酒精不 能少于其容积 1/4 ，也不能多余其容积的 2/3 ；熄灭酒精灯应用 灯帽盖灭 ，不能 吹灭。

12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“ 放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中 0.1g .

13、物质的加热

（1）加热固体时试管口 略向下倾斜 ，试管受热时先 均匀预热 再 集中加热 。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在

左物右码 ”，称量物 不能 直接

，在纸上称量。

玻璃器皿

中称量，托盘天平精确到

各放一张质量相等的纸

滴加，不能伸进容器 内。 使用过程中，

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（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3 ，加热时使试管与桌面约成 45° 角，

。仪

加热时切不可将试管口 对着有人的方向 。

14、玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水， 既不聚成水珠，也不成股流下 器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 15、仪器的连接：先把玻璃管一端

倒放在试管架 上晾干。

用水润湿，然后慢慢插入橡皮管中，

第二单元 我们周围的空气

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：

① 红磷剧烈燃烧产生大量白烟 ② 集气瓶中水面上

升约五分之一 。测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：① 装置漏气 ② 红磷不足 ③没冷却到室温就打开止水

夹 。

拉瓦锡 提出了空气主要是

2、法国化学家 由 氮气 和 氧气 组成的。

78% 氧气为 21%（氮气比氧气约

3、空气的成分按 体积分数 计算，大约是氮气为 为 4：1）、

0.03% 、其它气体和杂质

0.03% 。空 稀有气体（混合物）为 0.94% 、二氧化碳为 为

气的成分以氮气和氧气为主，属于 混合物 。

5、稀有气体包，化学性括 氦、氖、氩、氪、氙 ，它们都是 无色无味的气体 质 很不活

，稀有气体通电时能发出不同颜色的

泼 ，因此又叫 惰性气体 ，常用作 保护气 光， 可制成

多种用途的 电光源 。 氦 可用于制造低温环境， 氙 可用于医疗麻醉。 6、氧气是 无色无味 的气体，密度比空气 大 ，不易溶于水，

7、氧气的化学性质 比较活泼 ，具有 氧化性、助燃性 ，是一种常用的 氧化剂 。

①木炭（黑色）与氧气：放出大量的

. 发出 热 白光 ，生成使澄清的石灰水变浑浊气体。

点燃 点燃 C + O 2=== 化学方程

CO2 木炭 +氧气 ----> 二氧化碳 式： ②硫（ 淡黄色 ）与氧气：在空气中

量，生成 有刺激性气味的 气体。

点燃

化学方程式： S + O 2===

SO2

淡蓝色

火焰，在氧气中 蓝紫色 的火焰，放出热

点燃

硫 +氧气 ----> 二氧化硫

③红磷或 白磷与氧气：有 大量白烟 生成。（用于 发令枪 ）

点燃

点燃

2=== 2P2 O

化学方程式： 4P + 5O 5 红磷 +氧气 ---> 五氧化二磷

④镁（银白色） 与氧气：在空气

中： 放出大量的热， 发出耀眼的白光， 有白色固体生成

（用于 信号弹 等） 点燃 点 燃

化学方程式： 2Mg + O === 镁 +氧气 ----> 氧化镁 2MgO

2

。

⑤铁（ 银白色 ）与氧气：在氧气 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ， 中

铁丝绕成螺旋状是为加大铁丝的受热面积 ，铁丝上系上一根火柴是为了 了 引燃铁丝。 注 意点： 在集气瓶中预先加入 少量水或铺一层细沙 ，防止 生成的高温熔融物溅落使集气

瓶炸裂 。 点燃 点燃

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化学方程式： 3Fe + 2O

2====Fe3O4 铁 +氧气 ----> 四氧化三铁

6）铜在空气中加热：现象：有黑色物质产

生

Cu+

O CuO

加2 热 8、实验室制取氧气： （1）用高锰酸钾为原料： 高锰酸钾 ---> 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 △

（2KMnO ===== K 2MnO + + O ↑） MnO

4 4 2 2

制取气体前要先 连接装置检查装置的气密

性 2

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，

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实验步骤为 查、装、定、点、收、移、熄 。 试管口要 放一团棉花 ，目的是 制取完气体要先

目的是 防止水倒流使试管炸裂

防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，污染水槽

。

把导气管从水槽中移开 然后再 熄灭酒精灯 。

二氧化锰 （2）用氯酸钾为原料： 氯酸钾 ---> 氯化钾 +氧气

MnO 2 加热 3

2KClO ==== 2KCl +

2↑ 3O

△

(3) 用双氧水为原料： ）

MnO 2

二氧化锰

水 +氧气（ 2H O====2H O + ⑴过氧化氢 ---> O↑）

2 2 2 2 第 （ 2 ）、（ 3 ） 种 方 法 中 二 氧 化 锰 起 催 化 作用。氧气可采 向上排空气法 和 排水法 收集， 用

原因是 氧气的密度比空气大和氧气不易溶于

水

9、气密性检查：

H2O2 活塞

MnO 2

方法：先将导管的一端 放入水中 ，用手紧贴试管外壁 ，稍停片刻，若导管口 有气泡冒

出 ，松开手掌，导管口部有 有一段水柱形成 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 10、二氧化碳的检验： 倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 ，氧气的的检验： 把带火星的小 木条伸入瓶内，小木条复燃 ；氧气的验满： 把带火星的小木条伸入瓶口，小木条复燃 。 11、工业上制制 O2 的方法是： 分离液态空气法 （ 物理变化）

原理： 利用氧气和氮气 沸点 不同， 氮气 先被蒸发， 余下的是 氧气 （贮存在 蓝色 钢瓶 中）

12、化合反应是 多变一，举例： 铁 +氧气 ----> 四氧化三铁 ；分解反应是 一变 多 ，

加热 加热

举例： 高锰酸钾 ---> 锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 。

13、氧化反应是物质与 氧发生的反应。有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，这种氧 化叫做 缓慢氧化 ，如动植物的呼吸、食物的腐败等。

14、纯净物是由 一种 物质组成的物质 ，可以由专门的化学符号表示， 如冰水混合物、 氮气 等。混合物由 两种或两种以上 物质混合而成，各成分 没有 发生化学反应，保持着 原来的性 质，，如 清新的空气、雪碧等 。

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