温州大学化学专业《物理化学（下）》期末考试试卷H

温州大学试卷纸

温州大学期末考试试卷

2007—2008学年第一学期

学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号------------------------------------- 考试科目 试卷类型 考试形式 考试对象 注：请自带计算器参加考试

一、单项选择题（共计38分，每小题2分）

物理化学 B 闭卷 05化本 考 试成绩 1. 对于化学反应，下列说法正确的是……………………………………………………..（ ） （A）活化能越小，反应速率越快 （B）活化能越大，反应速率越快 （C）活化能与反应速率无关 （D）活化能越负，反应速率越快

2. 对于平行反应（如右图所示）：，活化能E1 ＞ E2，下列措施中哪一种不能改变

B与C的比例…………………………………………………………………………………（ ） （A）降低反应温度 （B）提高反应温度 （C）加入适当的催化剂 （D）延长反应时间

3. 光化学反应的量子效率等于……………………………………………..………………（ ） （A）吸收光量子数 （B）引起反应的分子数

（C）初级反应活化分子数/吸收光量子数 （D）反应物消耗的分子数/吸收光量子数 4. 有关反应坐标的下列说法中正确的是……………………………….…………………..（ ） （A）在反应坐标上，产物的势能比反应物势能高 （B）在反应坐标上，反应物势能比产物势能高

（C）反应坐标上的每个点的势能值都与各原子间的相对位置有关 （D）反应坐标的能峰值就是反应的活化能

5. 更换催化剂后使得某一反应减慢，则该催化剂是使反应的……………………………（. ） （A）△G增大，平衡常数减小 （B）△H增大，反应速率减慢 （C）反应历程改变，活化能增大，反应速率减小 （D）△S值更正，反应速率减慢

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6. 电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是…………..（ ） （A）电阻随温度降低而增加 （B）电导随温度升高而增加

（C）电导率总是随着溶液浓度增大而增大 （D）溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值

7. 下列对于电解质溶液导电特点的描述中，哪一点是不正确的………………..…….. （ ） （A）其电阻随温度的升高而增大 （B）其电阻随温度的升高而减小

（C）其电导的原因是离子的存在 （D）当电流通过时在电极上有化学反应发生 8. 将反应H+ + OH- = H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个……………..（ ） （A）Pt│H2│H +(aq)║OH -(aq)│O2│Pt （B）Pt│H2│NaOH(aq)│O2│Pt （C）Pt│H2│NaOH(aq)║HCl(aq)│H2│Pt （D）Pt│H2 (P1)│H2O(1)│H2 (P2)│Pt

9. 已知φ0(Tl+/Tl)= -0.34V，φ0(Tl 3+/Tl) = 0.72V，则φ0（Tl 3+/Tl+）为……….…………（ ） （A）(0.72×3)+0.34 V （B）0.72×1.5＋0.17 V （C）0.72＋0.34 V （D）0.72－0.34 V

10. 日常使用的锌锰干电池，表示为Zn│NH4Cl（糊状）│MnO2（C），下列反应表示不正确的是…………………………………………………………………….………………………. （ ） （A）电池反应Zn＋2NH4Cl＋2MnO2 = Zn(NH3) 2Cl2＋2MnOOH （B）负极反应Zn－2e＋2NH4Cl = Zn(NH3) 2Cl2＋2H2 （C）正极反应2MnO2＋2H+＋2e = 2MnOOH （D）正极反应MnO2＋4H+＋2e = Mn＋2H2O

11. 纯Zn棒插入KCl水溶液中，腐蚀将先在何处发生（如图）……………..…………（ ） （A）A处 （B）B处 （C）C处 （D）D处

12. 某溶液中有下列离子Cl -、Br -、F -、NO3 -，用AgI固体作吸附剂进行吸附，哪个离子首先被吸附………………………………………………………………………………………（ ） （A）Cl- （B）Br- （C）F- （D）NO3-

13. 水在两玻璃板间能形成凹液面，当在两块玻璃板间放一滴水后，与不放水以前比较，拉开

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的难易程度是…………………………………………………………………………………（ ） （A）更容易 （B） 更难 （C）不变 （D） 相当

14. 表面活性物质在不同情况下，对体系具有提高润湿性及乳化、增溶和起泡等作用，其中与界面张力的降低无直接关系的是……………………………………………………………（ ） （A）提高润湿性 （B）乳化 （C）加溶 （D）起泡

15. 有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液，与乳化剂的HLB值有很大关系，一般是…………………………………………………………………………………………….. （ ） （A）HLB值大，易形成W/O型 （B）HLB值小，易形成O/W型 （C）HLB值大，易形成O/W型 （D）HLB值小，不易形成W/O型

16. 大分子溶液的敏化作用指的是…………………………………….……………………（ ） （A）可以显著提高溶胶的稳定性 （B）可以显著减小某一电解质对溶胶的聚沉值 （C）直接导致溶胶的聚沉 （D）在加入电解质后产生沉淀

17. 根据理论，溶胶相对稳定的主要因素是………………………………………………...（ ） （A）胶粒表面存在双电层结构 （B）胶粒和分散介质运动时产生ζ电位 （C）布朗运动使胶粒很难聚结 （D）离子氛重叠时产生的电性斥力占优势

18. 胶体分散体系和其它分散体系的主要区别在于…………………….…………………（ ） （A）分散相在普通显微镜下观察不到 （B）颗粒不能通过半透膜 （C）扩散速度慢 （D）胶体粒子大小介于1~100nm

19. 用含a mol的AgNO3和b mol KI的溶液制备溶胶，胶团结构为{(AgI)nI(n-q)K}qK；这说明了……………………………………………………………………………………………..（ ） （A）a > b （B）a = b

（C）a < b （D）不能确定a、b的关系 二、填空题（共计10分，每小题2分）

1. 某反应速率常数单位是mol-1·dm3·s-1，则该反应级数为 ( )

2. 某反应在时刻t有两种不同产物，当t → ∞时，其中一种产物浓度趋近于零，而另一种产物浓度趋近于反应物的初浓度（或其倍数），则该反应必然为 ( ) 3. 恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率 ( )

4. 298K时，在有玻璃电极的电池中，加入pH = 4.00的缓冲溶液，测得电动势为0.1122V；则当电动势为0.2305时，溶液的pH为 ( )

5. 对于（1）电解池的阴极（2）原电池的正极（3）电解池的阳极（4）原电池的负极；由于

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极化而使电极电势负移的电极是其中的 ( )

三、多项选择题（共计12分，每小题3分；注意：最多选2项，选错一项扣1.5分） 1. 有两个都为一级反应的平行反应（如图所示），下列说法中错误的是：……（ ） （A）k总 = k1 + k2 （B）E总 = E1 + E2 （C）k1/ k2 = [B] / [C] （D）t1/2 = ln2/( k1 + k2) （E）k总 = k1 - k2

2. 比较两个电极反应（1）Ag = Ag+ + e；（2）Ag(CN)2- + e = Ag + 2CN -的异同点，下列说法中错误的是：………………………………………………………………….………. （ ） （A）二者均可称为银电极反应，有相同的电极电位值 （B）二电极类型不同，电极电位值也不同 （C）电极反应（1）对Ag可逆，（2）对CN -可逆

（D）两个电极的值的关系是φ0(Ag+/Ag) = φ0(Ag(CN)2-/Ag) - RT/(nF) lnKa(不稳) （E）两个电极的值的关系是φ0(Ag+/Ag) = φ0(Ag(CN)2-/Ag) - RT/(nF) lnKa(稳)

3. 下列反应中活化能为零的是：…………………………………..………………（ ） （A）A· + BC → AB + C· （B）A·+ A·+ M → A2 + M （C）A2 + M → 2A·+ M （D）A2 + B2 → 2AB （E）B·+ B·+ M → B2 + M

4. 正丁醇加入水中：…………………………………………………………...……（ ） （A）能增大液体表面张力 （B）能显著降低液体表面张力

（C）对液体表面张力无影响 （D）表现为正吸附 （E）表现为负吸附 四、计算题（共计35分）

1.（本题8分）C14存在于有生命的树木中，C14放射性蜕变的半衰期是5730年，现有一个考古样里仍含72%的C14木质，问考古样的年纪有多大？

2.（本题7分）试计算含有0.001mol·dm-3 NaCl和0.003mol·dm-3 Na2SO4 的水溶液中Na2SO4的离子平均活度。

3.（本题10分）电池Pt，H2（p ?）│H2SO4（0.01mol·kg-1）│O2 ( p ? )，Pt在298K时，其电动势为1.228V，H2O(l)的生成焓为-286.06 kJ·mol-1。 （1）写出电池的电极反应和电池反应； （2）求298K时电池电动势的温度系数；

（3）求273K时该电池的电动势，假定在273K～298K范围内H2O(l)的生成焓不变。

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4.（本题10分）在298K,101kPa时，以铂为阴极，石墨为阳极，电解含有FeCl3 (m = 0.01mol·㎏

-1

, γ= 1)和CuCl2 (m = 0.02mol·㎏-1, γ=1)的水溶液。若电解过程中，不断搅拌溶液，并设超电势

可略而不计，问：

（1） 何种金属先析出？已知φΦ(Cu2+ /Cu) = 0.337V, φΦ(Fe 3+ /Fe) = - 0.440V, φΦ(Cl2/Cl-) = 1.3595 V, φΦ(O2 /OH-) = 0.401V

（2） 第二种金属析出时，至少加多少电压？

（3） 当第二种金属析出时，第一种金属离子浓度为多少？ 五、证明题（本题5分）

某分解反应机理如下： A →B + C（快速平衡） C + A → 2B（慢）

试导出A消耗和B生成各自的反应速度方程式，C为活性中间物。

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