《8套精选试卷合集》北京市海淀区名校高中2022年化学高一上学期

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )

A．H+、Na+、NO3－、OH－B．Na+、K+、NO3－、Cl－

C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－

2．和田玉在我国至少有7000年的历史，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2（Si4O11）2（OH）2，有关叙述不正确的是

A．和田玉可与某些酸反应

B．和田玉是一种无机非金属材料

C．Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的0.9倍

D．其中铁的化合价为+3

3．已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )

A．②中溶液为无色

B．③中溶液的溶质组成有2种情况

C．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

D．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

4．下表各选项中，不能通过置换反应实现由Y到W转化的一组化合物是

5．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)( )

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

B．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N A

D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

6．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ NaAlO2 ④ Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥ AlCl3 ⑦ Al(OH)3

A．①②③④⑥ B．①②④⑤⑦

C．①③④⑤⑦ D．①②⑤⑥⑦

7．120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（）

A．+3 B．+1 C．+4 D．+2

8．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的

Br-被氧化。则通入的氯气的体积是

A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L

9．关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是( )

A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸

B．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热

C．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下

D．直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

10．对16O叙述正确的是

A．16O原子的核外电子数为8 B．16O与 18O 互为同素异形体

C．16O的中子数为16 D．氧元素的近似相对原子质量是16

11．下列说法正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

12．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋②

由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋ B．Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋

C．Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋

13．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:1

14．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）

N B．HCl 的电子式：

A．中子数为8的氮原子：8

7

C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图：

15．a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是（）

A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能 B．原子的电子层数a比b多

C．原子的最外层电子数a比b少 D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H2的质量a比b大16．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为N A

B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A。

C．50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45N A。

D．含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于N A。

17．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体

4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

A．反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol

B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

D．混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

18．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为( )

A．升华 B．蒸馏 C．萃取 D．蒸发

19．铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本X的化学式，实验过程如下：

根据实验结果，该氧化物X的化学式为

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

20．盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是

A．A B．B C．C D．D

21．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )

A．该过程中可得到化工产品H2SO4

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4

22．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（）

A．D和T B．40Ca和40Ar C．H2O和H2O2D．O2和O3

23．下列我国古诗词或谚语中包含了分解反应的是( )

A.熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜

B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D.爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏

24．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2

25．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A．NO2不是酸性氧化物B．O2和O3是氧的两种同素异形体

C．反应I属于氧化还原反应D．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气

二、填空题

26．选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：

（1）NaCl溶液(Na2CO3)，试剂________,离子方程式________。

（2）FeCl2溶液(CuCl2)，试剂________,离子方程式________。

（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是

________(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）________

（4）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液⑦熔融的氢氧化钠⑧液态氯化氢填空回答（填序号）;以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。

三、推断题

27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①W X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2

③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓

试回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是

____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

①离子方程式：________________。

②化学方程式：__________________。

四、综合题

28．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L?1的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H+浓度为1mol·L?1。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量___________；

(2)合金中银的质量分数___________。

(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。

五、实验题

29．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。请回答：

（1）虚线框处宜选择的装置是_________（填“甲”或“乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_______________。

（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。判断结论是否正确并说明理由_______。

30．I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：

（1）请写出所列仪器的名称：A__________，B____________;C_____________；

（2）仪器 B 使用前必须______________________。

（3）仪器 B 上标记有__________________(填序号)；

①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积

II．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________________(填离子符号)；

（2）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：_________________；

（3）该废水中，c(Al3+)=________________________；

（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要

________(填仪器名称)。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。

A．称量用了生锈的砝码

B.将NaOH放在纸张上称量

C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

【参考答案】***

一、单选题

26．稀盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 铁粉 Fe+Cu2+=Fe2++Cu NaCl、KCl 2I- +Cl2 = 2Cl-+

I2、2Br- +Cl2 = 2Cl-+ Br 2②④①⑦⑧

三、推断题

27．NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2②③ Na2O2 Na2O2 CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓

K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl

四、综合题

28．3mol 36% n(NO)＝0.2mol；n(NO2)＝0.1

五、实验题

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/o2nq.html