高三化学复习—专题八《元素周期律与元素周期表》

专题八 元素周期律与元素周期表

1.（09年广东化学·11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具

＋

－

有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ．．．A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＞Z2

＋

－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 答案：B

2. （09年海南化学·2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正

确的是：

A．单质的化学活泼性：W

3. （09年全国理综Ⅱ·9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相

对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子 答案：D

4. （09年天津理综·7）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位

置，用化学用语回答下列问题： ．．．．族 周期 1 2 3 IA ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 B．原子最外层电子数：W

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

答案：（1）Na＞Al＞O （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （3）

或

考试说明

必修：1. 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

2. 认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。

选修：1. 了解同一周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律，了解元素电离能和

原子核外电子排布的关系。

2. 了解同一周期、同一主族中元素电负性的变化规律，能根据元素电负性说明

周期表中元素金属性和非金属性的变化规律

命题趋向

元素周期律和元素周期表是中学化学中重要的基本理论之一。元素周期律揭示了元素及化合物的性质的变化规律，对学习元素、化合物知识有着极其重要的指导意义，因此，在历年高考试题中涉及元素周期律和元素周期表知识的试题占有相当大的比例，题型主要是选择题和II卷中的推断题。其中，元素性质的周期性变化与原子结构和元素周期表中位置的关系及元素周期表的结构等，既是重点又是难点，也是高考热点，有较高的重现率。复习时，一要熟悉表的结构，心中轮廓要清晰。二要理解位置、结构、性质的关系。 高考预测

本部分知识作为必修和选修交叉的知识，通常会出现必修知识作为必做题，必修和选修

融合在一起的题目作为选做题，从08、09两年考题看，今后仍将保持这个趋势

知识框架

一、元素周期律：

1. 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性

原子序数 1～2 3～10 11～18 结论 电子层数 1 2 3 最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数 随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现 变化。 2. 随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性

原子序数 3～9 11～17 原子半径的变化 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。 【提 示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属

元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。

【拓展学习】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？ 原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．a.当电子层数及核电荷数均不同时， 数越多的，半径越大。如Na与K。 b.当电子层数相同，核电荷数不同时， 数越大的，半径越小。如Na与Mg。 c.当核电荷数相同，电子层数也相同时，核外 数越多的，半径越大。如Cl与Cl-。 3. 随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性 原子序数 1～2 3～10 11～18 结论 电子层数 1 2 3 最外层电子数 负价 最高正价 随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现 的变化。 4. 随着原子序数的递增，元素性质（金属性和非金属性）变化的规律性

原子序数 3～10 11～18 结论 元素性质变化 随着原子序数的递增，元素性质呈现 的变化。 5. 随着原子序数的递增，元素性质（第一电离能、电负性）变化的规律性 原子序数 1～2 3～10 11～18 结论 第一电离能 电负性 随着原子序数的递增，元素第一电离能、电负性呈现 的变化。 【提 示】第一电离能定义： 第一电离能意义： 电负性定义： 电负性意义：

例1.（华南师大附中2009届高三化学第一次月考）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

D．用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，Y-- 先被氧化 【解析]】X、Y均为卤族元素，电子层数多，即不易得电子，非金属性弱，A项错；气态氢化物稳定，说明非金属性强，B项正确；C项，沸点高低顺序为：HF>HI>HBr>HCl，故无法确定非金属一定强或弱；D项，电解时阴离子强的先失电子，还原性强，反过来，原子的氧化性强，非金属性强 【答案】BD

【变式训练1】（北京市东城区2008—2009学年度高三年级月考）应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

（ ）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

解析：碱金属单质属于金属晶体，随原子序数增大，金属越活泼，金属键越弱，故熔点低，

①正确；氢化物的稳定性看非金属性的强弱，同主族元素，上面的非金属性强，故②错；Se和S位于第VIA族，且S的非金属性强，则对应的最高价氧化物的水化物酸性强，③正确；第二周期N形成的NH3溶于水呈碱性，④错；铊是第IIIA族的最后一种元素，金属性很强，不可能具有两性，⑤错。同周期从左至右最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，⑥正确 答案：B

例2.（09四川理综第10题 6分）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

解析与评价：X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，Y为硫元素，

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大Z为氯元素，Y与M可形成化合物M2Y，M为钾元素。X、Y、Z单质的氧化性顺序为O2 、Cl2 、S，H2S的还原性最强，A错误；简单离子半径：S2-(Y)>Cl-(Z)>K+(M)，B错误；SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物，C错误；Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 ，D正确。 答 案：D

【变式训练2】（北京理综化学第7题 6分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：Y>Z B 氢化物的沸点：X>W C．离子的还原性：X>W D 原子及离子半径：Z>Y>X

解析：W是短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，公比是2的话

核外电子总数是34，不在短周期元素范围之内，公比只能是1，W是17号元素氯，X与W同主族，X是氟元素，X的原子序数是9，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半， Y的原子序数是13，Y元素是铝元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，Z元素是钠元素。金属性：Na>Al, 即Z> Y，A错误；离子的还原性：Cl>F ，

??

即W >X,C错误；氢化物的沸点：HF>HCl，HF 分子间能形成氢键分子键作用力远大于HCl分子键作用力，即X>W，B正确；原子半径：Z>Y>X，离子半径：W> X >Z>Y，D错误 答 案：B

小 结

1．元素金属性和非金属性强弱的判断依据：

（1）比较元素的金属性强弱，通常从以下四方面考虑：①单质与水或酸反应置换出氢的难易；②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③单质的还原性(或离子的氧化性)的强弱；④金属单质间的置换反应。

（2）比较元素的非金属性强弱，也可从以下四个方面考虑：①单质与H2反应生成气态氢化物的难易和氢化物的稳定性；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③单质的氧化性(或离子的还原性)的强弱；④非金属单质间的置换反应。

2．元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子．．．．．．．核外电子排布的周期性变化的必然结果 ．．．．．．．．．．．．

核电荷数

原子结构

电子层数 原子半径

同周期（从左至右） 逐渐增大 相同 逐渐减小

最高正价由+1升到+7，中间从—4各至—1；①元素的最高正

化合价

价=主族序数=最外层电子数②元素的最低负价=主族序数－8=最外层电子数－8

失电子能力

性质

（金属性） 得电子能力（非金属性） 单质的氧化性、还原性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性

碱性减弱，酸性增强

弱

减弱

增强

最高正价、负价相同，最高正价=主族序数。

同主族（从上至下） 增大 增多 逐渐增大

增强 减弱

氧化性减弱、还原性增强

碱性增强，酸性减

氧化性增强、还原性减弱

气态氢化物的稳定性

二、元素周期表

要熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及元素符号，会用原子序数推断其所在位置（周期、族）、核外电子排布等 1．表的编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数．．．．．．．．．．＝原子最外层电子数 2．结构特点：

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

增强 减弱

周期 第三周期 3 8种元素

元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素

素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素

期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族

（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体

归纳：周期的结构：三短、三长、一不全；族的结构：七主、七副、零八族。

3.原子结构与元素周期表的关系： （1）周期序数（2）主族序数

元素原子的电子层数； 元素原子的最外层电子数。

例3. （09海南化学卷第10题 3分）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高

解析与评价：IVA元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质类硅，硅不和水反应，锗也不和水反应，A不符合题意；二氧化硅可以被碳或氢还原为硅，二氧化锗也可以，B不符合题意；GeCl4和SiCl4都是分子晶体，分子间不能形成氢键，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，C不符合题意；同主族元素，原子序数越小非金属性越强，非金属性越强，其最低价氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4>GeH4 ，D符合题意 答案：D

【变式训练3】（山东理综第11题 4分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析与评价：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金

属性，例如铝和硅，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H+的最外层电子是0，C项错误；同一主族的元素的原子，例如：氢元素和钠元素，氢元素有氧化性，钠元素只有还原性，D错误 答案：B

例3.（江苏省海州高级中学2009届高三第二次综合测试）右上图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）

A．b元素除零价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素的性质最稳定

C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b > d

D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

解析与评价：此类题，首先要根据周期表的位置，推出具体的元素，然后再结合元素的结构、

单质或化合物的性质来判断正误。表格为前四周期元素，明显a为第一周期的稀有气体He，由此可以分别推出其他元素，b、c、d、d分别为O、Si、Cl、As。B(O)除零价外，还有-2、-1价，A项错；五种元素，以稀有气体最稳定，B项错；C项形成的气态氢化物分别为H2O和HCl，明显酸性HCl>H2O，故错；D项e(As) 最高价氧化物的水化物的酸为+5价的三元酸H3AsO4，则与碱反应可形成两种酸式盐和正盐，正确。 【答案】D

【变式训练3】（江苏省淮安中学2008-2009学年度高三期中考试）A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）

①B与C均存在同素异形体 ②X的种类比Y的多

③沸点：A的氢化物小于C的氢化物

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④

解析与评价：根据图示中三种元素的相对位置关系，可设A的质子数为x，则B的质子数为

x+1，C的质子数为x+8。x+(x+1)=x+8，解得x=7，所以A为N，B为O，C为P。O和P存在分别存在多种同素异形体，氧有O2、O3；磷有白磷和红磷，①正确。A、B可形成NO、NO2、N2O3、N2O4等氧化物，而C、B只能形成P2O5和P2O3两种，②正确；NH3中存在氢键，故其沸点比PH3要高，③错误；H3PO4为三元酸，与NH3可形成两种酸式盐，一种正盐，故④正确 【答案】C

“位、构、性”关系可表示如下：

在具体的解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。 1.结构与位置互推是解题的基础 （1）掌握四个关系式：

元素的最高正价=族序数，负价=主族序数-8

（2）熟练掌握周期表中的一些规律，如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。 2.性质与位置互推是解题的关键

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： （1）元素的金属性、非金属性。 （2）气态氢化物的稳定性。

（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 3.结构和性质的互推是解题的要素

（1）最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性；

（2）原子半径决定元素单质的性质；离子半径决定元素组成化合物的性质； （3）同主族元素最外层电子数相同，性质相似； （4）判断元素金属性和非金属性的方法。

1.（09年江苏化学·8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 答案：C

2.（09年山东理综·11）元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同 D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同 答案：B

3.（09年重庆理综·29）（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 。

（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。 ①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 。 ②A的化学式是

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。

+13 2 8 3 答案：（1）＋

－

－

（2）Al3＋4OH=AlO2＋2H2O （3）①

三角锥形 ②AlN

高温 （4）4Al＋3TiO2＋3C

2Al2O3＋3TiC

4.（09年广东理基·35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

族 周

期

IA a

ⅡA b

ⅢA

ⅣA c

ⅤA

ⅥA d e

ⅦA f

2 3

A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案：D

【感 悟】元素性质的周期性变化与元素周期表的结构等，既是重点又是难点，是高考常考热点，从全国09试题看有很高的重现率。正如前面所说复习时，一要熟悉表的结构，心中轮廓要清晰。二要理解位置、结构、性质的关系。细心审题，灵活运用规律，一定能抓住这部分分数

一、选择题（每道题仅有一个选项符合题意）

1. 张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）

A．In为长周期元素 B．In为过渡元素 C．In容易导电导热 D．In在反应中容易失电子

2. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ．．．A.X2YZ4 C.X3YZ4

B.XYZ3 D.X4Y2Z7

3. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 A.1对

B.2对

C.3对

D.4对

4. 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是

A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B.X是第二周期ⅤA族元素 C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高化合价为＋4

5. 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A.HF

B.H3O

＋

C.NaH D.H2O2

6. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的

顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（ ） A．阴离子的半径：X>Y>Z B．单质的氧化性：X>Y>Z C．元素的非金属性：X>Y>Z D．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

7. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 ．．．A.XYZ

B.X2YZ

C.X2YZ2

D.X2YZ3

8. 关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是

A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高 B.浓度都是0.01 mol·L

－1

时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

9. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A.XY

B.XY2

C.XY3

D.X2Y3

10. X、Y均为短周期元素，二者可组成化合物X2Y3，若已知Y的原子序数

m，则X的原子序数不可能是

A. m+5 B. m-11 C. m+6 D. m-3 11. 下列叙述正确的是

A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 12. 已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子

＋

＋

－

－

结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径 A＞B＞D＞C C.离子半径 C＞D＞B＞A

B.原子序数d＞c＞b＞a D.单质的还原性 A＞B＞D＞C

13. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF

14. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是

A.x＋2

B.x＋4

C.x＋8

D.x＋18

15. X，Y，Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素原子序数），则下列关系正确的是（ ） A.a－c=m－n B. a－b=n－m C. c－d=n+m D. b－d=n+m 二、选择题（每道题有1至2个选项符合题意） 16. 下列叙述正确的是

A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B.在周期表中零族元素的单质全部是气体

C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D.所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等 17. 周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是

A.电子数

B.最外层电子数 D.次外层电子数

C.电子层数

18. 下列说法中错误的是

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 19. 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关此元素的叙述正确的是

A.原子半径比钾的原子半径大 C.原子半径比镁的原子半径大

B.氯化物难溶于水 D.碳酸盐难溶于水

20. 下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ．．．

A.原子的最外电子层都有8个电子

B.其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布 C.化学性质非常不活泼

D.原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 二、填空与计算

21.有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

化合物中各元素原子个数比 甲 A:C=1:1 乙 B:A=1:2 丙 D:E=1:3 丁 B:E=1:4 其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30

（1）试写出各元素的元素符号：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）E元素位于周期表中第 周期 族，它的最简单离子的结构示意图为： 。

（3）化合物丁的空间构型为 ，其分子电子式为 。

（4）化合物丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：

（4）E溶液显酸性的离子方程式为： 。

22. 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O＞HF；

第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。

(2)化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S_______H2O；CS2__________CO2 CCl4＞CF4(选填＞或＜)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是___________。

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 a.①②③

b.②④⑤

c.②③④

23. A、B、C、D是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D 分

别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；4种元素形成的单质有2种是气体，2种是固体。

⑴写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 ，其晶体中存在的化学键的种类有 。

⑵写出2种均由A、B、C、D是4种元素所组成的化合物的化学式 、 ， 这2种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为 。 ⑶用A元素的单质和B元素的单质可制成新型的化 学电源，其构造如图所示。2个电极均由多孔性碳 制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放 电。

①a是 极，电极反应式为 。 ②b是 极，电极反应式为 。

24. 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

⑴ 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式： ⑵ 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _____________。

⑶ 在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_________________。

⑷ 丁的元素符号是__________________，它的原子结构示意图为__________。 ⑸ 丁的氧化物的晶体结构与_______________的晶体结构相似

一、1--5:C,A,B,A,C. 6--10: A,A,B,A,C 11--15:C,C,A,B,D 二、16--20;BC,AD,AD,CD,AB 三、填空与计算

21.（1）H C O Al Cl

（2）三 ⅦA

（3）正四面体 （CCl4的电子式略） （4）Al3++3HCO3=Al(OH)3+3CO2

－

22.（1）CH4>NH3，H2S>HCl （2）> > > > > （3）CFCl3(或CF3Cl)

（4）使大气臭氧层出现空洞 A

23.（1）电子式略，离子键、（非极性）共价键

（2）NaHSO4. NaHSO3 H++HSO3-==H2O+SO2↑ （3）负、2H2+4OH-==4OH- 正、O2+2H2O==4OH- 24.（1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2

（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分） （3）N2＋O2（4）Si； （5）金刚石

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一、1--5:C,A,B,A,C. 6--10: A,A,B,A,C 11--15:C,C,A,B,D 二、16--20;BC,AD,AD,CD,AB 三、填空与计算

21.（1）H C O Al Cl

（2）三 ⅦA

（3）正四面体 （CCl4的电子式略） （4）Al3++3HCO3=Al(OH)3+3CO2

－

22.（1）CH4>NH3，H2S>HCl （2）> > > > > （3）CFCl3(或CF3Cl)

（4）使大气臭氧层出现空洞 A

23.（1）电子式略，离子键、（非极性）共价键

（2）NaHSO4. NaHSO3 H++HSO3-==H2O+SO2↑ （3）负、2H2+4OH-==4OH- 正、O2+2H2O==4OH- 24.（1）CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca(OH)2

（2）答案略。（只要考生的答案符合题意要求，即可给分） （3）N2＋O2（4）Si； （5）金刚石

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