高一化学必修一化学方程式大全按章节

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Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：

BaCl

2 + Na

2

SO

4

= BaSO

4

↓+ 2NaCl SO

4

2－ + Ba2+ == BaSO

4

↓

2、碳酸根离子的检验：

CaCl

2 + Na

2

CO

3

= CaCO

3

↓ + 2NaCl CO

3

2－ + Ca2+== CaCO

3

↓

3、碳酸钠与盐酸反应：

Na

2CO

3

+ 2HCl = 2NaCl + H

2

O + CO

2

↑ CO

3

2－ + 2H+== CO

2

↑+ H

2

O

4、铝与硝酸铜溶液反应：

2Al+3Cu(NO

3)

2

= 2Al(NO

3

)

3

+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu

5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O

2 Na

2

O

2

钠块在空气中变暗 4Na＋O

2＝2Na

2

O

Na

2O在空气中加热（变黄） 2Na

2

O＋O

2

△

2Na

2

O

2

6、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H

2O ＝ 2 NaOH ＋ H

2

↑

2Na ＋ 2H

2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H

2

↑

7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na

2O

2

是强氧化剂，用于漂白）

2Na

2O

2

＋ 2H

2

O ＝ 4NaOH ＋ O

2

↑

2Na

2O

2

＋2H

2

O ＝4Na＋＋4OH－＋O

2

↑

碱性氧化物Na

2O与水的反应 Na

2

O＋H

2

O＝2NaOH

8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na

2O

2

＋ 2CO

2

＝ 2Na

2

CO

3

＋ O

2

9、苏打（纯碱）与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na

2CO

3

＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H

2

O＋CO

2

↑

CO

32－＋ 2H＋＝ H

2

O ＋ CO

2

↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na

2CO

3

＋ HCl ＝NaHCO

3

＋ NaCl CO

3

2－＋ H＋＝ HCO

3

－

NaHCO

3＋HCl＝NaCl＋H

2

O＋CO

2

↑ HCO

3

－＋H＋＝ H

2

O ＋CO

2

↑

10、小苏打受热分解

2NaHCO

3△

Na

2

CO

3

＋ H

2

O ＋CO

2

↑

11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO

3＋ NaOH △ Na

2

CO

3

＋ H

2

O

HCO

3－＋ OH －＝ H

2

O ＋ CO

3

2－(若是溶液中反应有离子方程式)

12、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O

2点燃

2Al

2

O

3

13、铝片与稀盐酸反应

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl

3＋ 3H

2

↑

2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H

2

↑14、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al＋2NaOH ＋2H

2O ＝ 2NaAlO

2

－＋3H

2

↑

2Al ＋ 2OH －＋2H

2O ＝ 2AlO

2

－＋ 3H

2

↑

15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）

2Al ＋ Fe

2O

3

高温

2Fe ＋ Al

2

O

3

16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al

2O

3

＋ 2NaOH 2NaAlO

2

＋H

2

O

Al

2O

3

＋ 2OH －＝ 2AlO

2

－＋ H

2

O

17、硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al

2(SO

4

)

3

＋6NH

3

·H

2

O＝2Al(OH)

3

↓＋3(NH

4

)

2

SO

4

Al3＋＋ 3 NH

3·H

2

O ＝ Al(OH)

3

↓＋ 3NH

4

＋

18、①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)

3＋ 3HCl ＝ AlCl

3

＋ 3H

2

O

Al(OH)

3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H

2

O

②Al(OH)

3

与NaOH溶液反应

Al(OH)

3＋ NaOH NaAlO

2

＋2 H

2

O

Al(OH)

3＋ OH－＝AlO2－＋2 H

2

O

19、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H

2O（g) 高温 Fe

3

O

4

＋ 4H

2

20、铁与盐酸反应

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl

2＋ H

2

↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H

2

↑

21、氧化铁溶于盐酸中

Fe

2O

3

＋ 6HCl ＝ 2FeCl

3

＋ 3H

2

O

Fe

2O

3

＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H

2

O

22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl

3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)

3

↓＋3NaCl

Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)

3

↓

23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）

4Fe (OH)

2＋ O

2

＋ 2H

2

O ＝ 4Fe (OH)

3

24、氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl

2＋ Cl

2

＝ 2FeCl

3

2 Fe2＋＋ Cl

2

＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－

25、氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl

3＋ Fe ＝ 3FeCl

2

2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋

26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式

Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)

3

(血红色)

27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）

SiO

2

＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑

28、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO

2＋ 2NaOH ＝ Na

2

SiO

3

＋ H

2

O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO

2＋ 2OH －＝ SiO

3

2－＋ H

2

O

29、硅与氧气反应

Si(粉)+O

2△

SiO

2

30、硅与氢氧化钠溶液反应

Si+2NaOH+H

2O＝Na

2

SiO

3

+2H

2

↑

Si + 2OH－ + H

2O == SiO

3

2－ + 2H

2

↑

31、制玻璃

SiO

2+Na

2

CO

3

高温

Na

2

SiO

3

+CO

2

SiO

2

+CaCO

3

高温

CaSiO

3

+CO

2

32、氯气和非金属反应 Cl

2 +H

2

2HCl (或光照)

3Cl

2 +2P2PCl

3

Cl

2

+PCl

3

PCl

5

33、氯气和金属反应 3Cl

2 +2Fe2FeCl

3

Cl

2

+2Na2NaCl

Cl

2+Cu CuCl

2

34、强氧化性： Cl

2 +2FeCl

2

＝2FeCl

3

Cl

2

+ 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－

Cl

2＋ 2NaBr ＝ Br

2

＋ 2NaCl Cl

2

＋ 2Br－＝ Br

2

＋ 2Cl－

Cl

2 + 2KI ＝2KCl + I

2

Cl

2

+ 2I－ == 2Cl－ + I

2

35、氯气溶于水 Cl

2+H

2

O＝HCl +HClO Cl

2

+H

2

O ==Cl－+H++HClO

2HClO 2HCl ＋ O

2↑

光照

36、氯气和二氧化硫Cl

2+SO

2

+2H

2

O＝H

2

SO

4

+2HCl

37、制漂白液：Cl

2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H

2

O

38、制漂粉精、漂白粉 2Cl

2+2Ca(OH)

2

＝CaCl

2

+Ca(ClO)

2

+2H

2

O

39、漂白粉变质Ca(ClO)

2＋CO

2

＋H

2

O＝CaCO

3

↓＋2HClO

40、氮气和氢气反应（工业合成氨）

N

2＋ 3H

2

催化剂

高温高压

2NH

3

41、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）

N

2＋ O

2

2NO

2NO ＋ O

2 2NO

2

42、二氧化氮溶于水

3NO

2＋ H

2

O 2HNO

3

＋ NO

3NO

2＋ H

2

O 2H＋＋ 2NO

3

－＋NO

43、 NH

3+HCl＝NH

4

Cl(白烟)

44、HNO

3

与Fe的反应

Al、Fe遇冷浓HNO

3

、浓硫酸钝化（常温）

Fe与浓HNO

3

加热

Fe＋6HNO

3△

Fe(NO

3

)

3

＋3NO

2

↑＋3H

2

O

45、Fe与稀HNO

3

反应

Fe＋4HNO

3（过量）＝Fe(NO

3

)

3

＋NO↑＋2H

2

O

3Fe（过量）＋8HNO

3＝3Fe(NO

3

)

2

＋2NO↑＋4H2O

46、氨气的实验室制法：

2NH

4Cl + Ca(OH)

2

△

CaCl

2

+ NH

3

↑ + H

2

O

47、 4HNO

34NO

2

↑+O

2

↑+2H

2

O

48、 4HNO

3(浓)+C

△

CO

2

↑+4NO

2

↑+2H

2

O

49、 4HNO

3(浓)+Cu＝Cu(NO

3

)

2

+2NO

2

↑+2H

2

4H++ 2NO

3－ + Cu == Cu2+ + 2NO

2

↑+ 2H

2

O

8 HNO

3(稀)+3Cu＝3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H

2

O

8H+ +2NO

3－ + 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H

2

O

50、NO

2、O

2

的混合气通入水中无剩余气体

4NO

2＋ O

2

＋ 2H

2

O ＝ 4 HNO

3

51、NO 、O

2的混合气通入水中无剩余气体放电

4NO＋ 3O

2＋ 2H

2

O ＝ 4 HNO

3

52、氨的催化氧化

4NH

3＋5O

2

4NO ＋ 6H

2

O

53、碳酸氢铵受热分解

NH

4HCO

3

△

NH

3

↑＋ H

2

O↑ ＋ CO

2

↑

54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

HCl ＋ NH

3＝ NH

4

Cl

55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热

(NH

4)

2

SO

4

＋2NaOH

△

3

↑＋Na

2

SO

4

＋2H

2

O

NH

4＋＋ OH －△ NH

3

↑＋ H

2

O

56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH

4NO

3

＋ NaOH ＝ NH

3

·H

2

O ＋ NaNO

3

NH

4＋＋ OH－＝ NH

3

·H

2

O

57、硫及其化合物的化学性质：

S+H

2△

H

2

S S+Fe

△

FeS

S+2Cu △

Cu

2

S S+O

2

点燃

SO

2

3S+6NaOH △

2Na

2

S+Na

2

SO

3

+3H

2

O

3S + 6OH－△

2S2－ + SO

3

2－ + 3H

2

O

SO

2 + 2H

2

S＝3S+2H

2

O SO

2

+H

2

O＝H

2

SO

3

2NaOH+SO

2(少量)＝Na

2

SO

3

+H

2

O SO

2

+ 2OH－ == SO

3

2－ + H

2

O

NaOH+SO

2(足量)＝NaHSO

3

SO

2

+ OH－ == HSO

3

－

2SO

2+O

2

催化剂

加热

2SO

3

2H

2SO

4

(浓)+C

△

CO

2

↑+2SO

2

↑+2H

2

O

2H

2SO

4

(浓)+Cu

△

CuSO

4

+SO

2

↑+2H

2

O

Na

2SO

3

+H

2

SO

4

= Na

2

SO

4

+ SO

2

↑+ H

2

O SO

3

2－ + 2H+ == SO

2

↑+ H

2

O

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