四川省广安、眉山、内江、遂宁2018届高三第二次诊断性考试理综化
更新时间:2024-03-21 05:34:01 阅读量: 综合文库 文档下载
秘密★启用前【考试时间:2018年3月27日9:00-11:30】
2015级高三毕业班第二次诊断性考试
理科综合能力测试
7.下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1 mol羟基(-OH)与17 g NH3所含电子数都为NA
B.50 mL 12 mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NA C.标准状况下,2. 24 LHF中含有的分子数为0.1NA D. 25℃时,1 LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0. 1NA
9.苯乙烯转化为乙苯的反应为,下列相关
分析正确的是
A.I一Ⅱ属于取代反应 B.可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物 C.I和Ⅱ都属于苯的同系物 D.可以用溴水鉴别I和Ⅱ
10.短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示;在常温暗处,R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是 A.原子半径:Q>T>R
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>Q>T C.TR5水解生成两种酸
D. Q2和Q8的相互转化是物理变化
11.完成下列实验目的,相关实验设计正确的是
A.氨气喷泉实验B.比较AgCl和Ag2S的Ksp大小
C.实验室制备CO2待用D.测定盐酸浓度
12.中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过),下列相关判断正确的是
A.电极工为阴极,电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2 B.电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动 C.吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3- D.每处理1 mol NO电解池质量减少16 g
13.常温下,分别向体积相同、浓度均为1 mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是
--
A. HB的电离常数(KA)数量级为10
B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是:NaB>NaA C.a、b两点溶液中,水的电离程度b
-3
26.(15分)我国盛产黄铜矿(主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2),以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。
已知:I.a、b、c均为整数
(1) CuFeS2中S的化合价为 。
(2)实验测得反应I中有SO4生成,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;H2O2优于HNO3的原因是____。
(3)在调节pH时,为稳定浸出液的pH,需要用NH3·H2O- NH4Cl为缓冲溶液。已知 25℃时,向0. 02 mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4 Cl溶液,该过程中
(填“变
2-
大”、“变小”或“不变”);若最后所得溶液呈中性,则该体系中离子浓度的大小顺序是 。 (4)操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作 具有相似的化学原理。 A.用淘米筛沥水 B.泡茶 C.海水晒盐 D.用漏斗分装液体 E.煎药 (5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大,碱式氯化铜产率较低,其原因是____。 (6)为测定制得的碱式氯化铜的组成,某实验小组进行下列实验:
称取一定量的碱式氯化铜,用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A;取25. 00 mL 溶液A,加入足量AgNO。溶液,得到AgCl(M一143.5g/mol)固体1.435 g;另取 25. 00 ml.溶液A,用浓度为0.40 mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++ H2Y=CuY+2H),终点时,消耗标液50. 00 mL。
则该碱式氯化铜的化学式为 ;反应Ⅲ的化学反应方程式为
27.(14分)2017年5月,中国对“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物,被称为未来新能源。回答下列问题: (1)用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸 已知:如图。
,各物质相对能量大小
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