郸城一高高一下期第六次周练化学试卷

郸城一高高一下期第六次周练化学试卷

命题：任志伟 审核、校对：罗智颖 2012-3-22

一、选择题（2×10=20分）

1、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） ．．．

A.c?1000b

11.2VB.n=m+17Vc C.p?m?Vc 125 D.

517m m＜p＜

39

2、一些能在溶液中大量共存的离子组的混合溶液，向其中加入NaOH溶液时，沉淀

量与加入NaOH溶液的体积关系如图曲线所示。其中符合此曲线的离子组是（ ）

2+3+-+

A．Mg，Al，NO3，H

3+2+--B．Al，Ba，H2PO4，Cl 2+3++-C．Be，Al，H，Cl +3+2+2-D．H，Al，Cu，S 3、将4.7g某两金属混合物与100mL盐酸（浓度为4mol/L）反应。当盐酸耗尽后，

还有少量的金属未溶解，则两金属可能是（ ）

A．Na和Ca B．Mg和Al C．Zn和Fe D．Fe和Sn

4、甲、乙两烧杯中各盛有100mL

的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加

入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）

A. 3.6g B. 5.4g C. 2.7g D. 1.8g

? ?12.1kJgmol；HCL(aq)与5、己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的VΔHH=

?1HNaOH(aq)反应的ΔVH ??55.6kJgmol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

?1A．-43.5 kJ/mol B．-67.7 kJ/mol

C．+43.5 kJ/mol D． +67.7 kJ/mol

6、9.25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

2?A.2H(aq)+SO4(aq)+Ba(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);?H=?57.3 kJ/mol

+

2??B. C8H18(I)+

25 O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g); ?H=?5518 kJ/mol 21

C. KOH(aq)+

11H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I); ?H=?57.3kJ/mol 22D.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); ?H=?5518 kJ/mol

7、肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ） A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol

D．N2H4（g）+

13N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol 228、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，

则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol

9、下列说法中正确的是( )

A．物质发生燃烧的反应一定是释放能量的反应 B．需要加热才能发生的反应是吸收能量的反应 C．化学反应中一定伴有热量的变化

D．有能量变化的过程一定是化学变化过程

10、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键

完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )

A．436 kJ B．920 kJ C．557 kJ D．188 kJ

二、选择题（3×14=42分）

11、已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol (3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol (4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是 ( )

A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2c＝d＞0 D．2a＝b＜0

2

12、一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为 ( )

1

A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol

2

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol

1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

2

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

13、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )

A．金属性：Y>Z B 氢化物的沸点：X?W

C．离子的还原性：X?W D 原子及离子半径：Z?Y?X

14、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：( ) A．单质的化学活泼性：W

15、有W、X、Y、Z四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是( )

－－

A．Wn+、Xm+、Ym、Zn的离子半径依次增大

B．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 C．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ

D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 16、X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物（ ）

A、一定是离子化合物 B、一定是共价化合物 C、一定形成X2Y型化合物 D、以上答案均不正确 17、氯元素只有Cl和Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl∶Cl为3∶1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ）

A.5∶2∶1 B.5∶2∶2 C.9∶3∶1 D.9∶3∶5

3

35

37

35

37

n+m+m－n－

18、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）

A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11

19、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF

20、已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 ( )

A．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝+282.8 kJ/mol C．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol

21、已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol

液态水

②NH3(g)=====NH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol

液态水

③HCl(g)=====HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol

液态水

则NH4Cl(s)=====NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为 A．+335.7 B．－16.3 C．+16.3

( ) D．－335.7

22、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 （ ）

A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

D.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

23、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )

A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小

4

24、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

－

A．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH + O2↑

－－

B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl + ClO

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

+2+

2MnO?4 + 6H + 5H2O2 ＝ 2Mn + 5O2↑ + 8H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

三、非选择题（四个大题，共38分） 25（11分）

A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题： (1) F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________； (2) A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；

(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；

(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。

26（7分）

化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量．如H(g)＋I(g)===H—I(g) ΔH＝－297 kJ/mol，即H—I键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的能量．一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成．

如下表是一些键能数据(kJ/mol)： 键能 键能 键能 键能 H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 431 H—O 464 S===S 255 H—S 339 C—F 427 C—O 347 C—Cl 330 C—I 218 H—F 565 回答下列问题： (1)由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越

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