黑龙江省大庆市2017-2018学年高一第一学期阶段性考化学试卷

黑龙江省大庆市2017-2018学年高一化学上学期阶段性考试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 Mg：24 Al：27 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca:40 Zn：65 Fe：56

第I卷（选择题）

一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共10小题，计20分）

1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 （ ） A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物

B．K2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 C．根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液

D．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

2．实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是 （ ） A. ①②③④⑤ B. ②④⑤③① C. ④②③①⑤ D. ②④①⑤③

3．下列实验操作正确的是 （ ） A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 （ ） A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

5．Fe（OH）3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质．FeCl3溶液、 Fe（OH）3胶体共同具备的性质是 （ ） A．都呈透明的红褐色 B．分散质颗粒直径相同

C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

6．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分

别是 （ ） A. 1000mL，212g B. 950mL，201.4g C. 任意规格，572g D. 500mL，286g 7．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为 （ ） A. 2mol·L-1

B. 2.5mol·L-1

C. 5mol·L-1

D. 7.5mol·L-1

8．只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是 （ ）

① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质粒子数 标准状况下气体摩尔体积 固体体积 物质的质量分非标准状况下 数 物质的质量 乙 阿伏加德罗常标准状况下气体数 体积 固体密度 溶液的体积 物质的摩尔质量 A. ②⑤ B. ①② C. ③④ D. ①⑤

9．下列溶液中Cl-

浓度由大到小的顺序是 （ ） ①200mL 2mol/L MgCl2溶液 ②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③300mL 5mol/L KClO3溶液 ④250mL 1mol/L AlCl3溶液． A. ③②①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ②③①④

10．下列说法正确的是 （ ） A. CO2和O2的摩尔体积都约是22.4升

B. 500mL 0.2mol/L的H2-2SO4溶液稀释至1L后SO4物质的量小于0.1mol C. 18克水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等

D. 3.01×1023

个CH4分子和40克SO3分子数相等而体积不一定相等 二、（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共8小题，计24分）

11．工业上用粗盐（含Ca2+

、Mg2+

、SO2-4等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是 （ ）

A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C. 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等 D. 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

12．已知0.3 mol·L－1

酒精溶液的密度为ρ1 g·mL－1

，0.1 mol·L－1

酒精溶液的密度为ρ2 g·mL

－1

，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，（忽略混合时溶液体积的变化）所得酒精溶液的

物质的量浓度是 （ ） A. 等于0.2 mol·L－1

B. 大于0.2 mol·L－1

C. 小于0.2 mol·L－1 D. 无法估算

13．有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mL，cmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g) （ ） A. 只含有a B. 只含有 b C. 可能含有b D. 一定有a、b和c

14．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ） A. 等质量的Na和Mg B. 0.1molZn和0.1molAl C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3

15．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）

A．

1113 B．

23 C．

4 D．

6 16．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为 （ ） A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.无法计算

17．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA

C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D. 足量铁在l L1 mol/L的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为3NA

18. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 （ ）

A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁

第II卷（非选择题，共56分）

三、填空题（共5题，计56分）

19．（14分）I、（1） 4.9gH3PO4的物质的量为____，其中含有____molH，含有______个O，含磷元素___g，若它可与6gNaOH完全反应生成正盐，则H3PO4为_____元酸。

（2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-

，此氯化物的摩尔质量为____, 该金属元素为______。

II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：

（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。 （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶。 根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有____，一定不含有____，可能含有_____。 III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.504gNaHCO+

3， 2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是___mol。 （2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3，写出胃舒平中和胃酸的化学方程式_ __, 中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。

20. （8分）（1）给定条件下的下列四种物质：①标准状况下112mL液态水，②含有40mol质子的NH3， ③2mol的乙醇，④4g氦气，

则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。 （2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体相对分子质量为______。

（3）将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl-2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl)=_________。 （4）标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液密度为ρg/mL，则所得溶液溶质物质的量浓度=________________mol/L。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/o0dv.html