宁夏银川一中2011届高三年级9月月考（化学）(1)

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宁夏银川一中2011 届高三9月月考

理科综合化学部分

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题（本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）

A B C D 纯净物 盐酸 胆矾 火碱 冰醋酸 混合物 水煤气 石灰水 蔗糖溶液 福尔马林 强电解质 硫酸 硫酸钡 氯化钠 苛性钾 弱电解质 醋酸 HNO2 氨水 碘化氢 非电解质 HD NH3 三氧化硫 乙醇 8．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

A．K+、Na+、HCO-、NO3-

B．Na+、SO42-、Cl—、ClO—

C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+

（ ）

9．已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是

A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA

B．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA

C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA

10．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量

分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ．．．

A．B．ωC．ω

（ ）

D．C=1000Vρ/（17V+22400）

11．根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是

（ ）

①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2

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③3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 A．H2SO3>I>Fe2+>NO

－

B．I> H2SO3> Fe2+>NO

－

C．Fe2+> I> H2SO3>NO

－D．NO> Fe2+> H2SO3> I

－

12．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O；其中

1 mol氧化剂在反应中得到的电子为

A．10 mol

B．11 mol

C．12 mol

D．13 mol

（ ） （ ）

13．下列离子方程式正确的是

A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+3NO2=2NO3-+NO↑+H2O B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合

C．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH + O2↑

－

D．苯酚与碳酸钠溶液的反应：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 26．（14分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要量取98%密度为1．84g/cm3的浓硫酸 mL （2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）

①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是 。

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。

②如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线。 。 ③容量瓶清洗完后没有干燥。

27．（14分）阅读下面两条科普信息，回答有关问题：

一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：

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在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）。

（1）这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化

合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明维生素C具有 性，铁离子具有 性，第二则则信息中CO2是 剂。

（2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾

更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下： __Fe（NO3）3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O ①配平上述反应，并分析 元素被氧化，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 ；

②铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是 。

28．（15分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45．3g的该结

晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多，一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2．24L该气体（标准状况），最后白色沉淀逐渐减少并最终消失；另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46．6 g。 请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子和一种阴离子是 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。 （3）写出加入过量的Ba（OH）2溶液发生的离子反应方程式： ； （4）假设过程中向该溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为2．0mol·L1。则加

－

入 mL Ba（OH）2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。

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选择题答案：

7 B 8 B 9 B 10 A 11 A 12 B 13 D 26．（2×7=14分）（1）13．6 （2）①③⑤⑦ 胶头滴管（3）引流 搅拌（4）偏低 偏低 不

影响

27．（2×7=14分）（1）还原 氧化 氧化（2）1）2 16 3 2 6 6 8 铁 3NA 2）还原产

物Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，吸附水中的杂质而净水； 28．（15分）答案：

（1）Al3+ NH4 SO42 （每个离子2分）

＋

－

（2） NH4 Al （SO4）2·12H2O [或（NH4）2SO4·Al2（SO4）3·24H2O] （3分） （3）NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH=2BaSO4↓+NH3·H2O+AlO2+2H2O（3分）

—

—

—

（4）100 （3分）

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化学选考试题

35．［化学——选修化学与技术］（15分）

硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊

区（填选项的标号） A．有丰富黄铁矿资源的城市 C．消耗硫酸甚多的工业城市

B．风光秀丽的旅游城市

D．人口稠密的文化、商业中心城市

（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t 98%硫酸需消耗

3.6×105kJ能量。请通过计算判断,若反应:SO（+1/2O（ ?SO（;△H=－98．3kJ·mol2g）2g）3g）

－1

；放出的热量能在生产过程中得到充分利用,则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或

可向外界输出） 千焦能量；

（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化

学方程式为 。

（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化

合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表） 沸腾炉温度/℃ 矿渣中CuSO4的质量分数/%

已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因 。 36．［化学——选修物质结构与性质］（15分）

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1） 将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式

为 。

（2） Ca2+的原子结构示意图： ；已知CaC2中C2与O2互

2?2?2?2?为等电子体，O2的电子式可表示为 ；1mol O2中含有的?键数目

?600 9.3 620 9.2 640 9.0 660 8.4 为 。

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（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C?CH?C?N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂

化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。 （4） CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但

CaC2晶体中含有的哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 CaC2晶体中1个Ca2?2?周围距离最近的C22?数目为 。 选

修

有

机

化

学

基

础

］（

15

分

）

37．［化学——

丙烯可用于合成是

杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂； 已知酯与醇可发生如下酯交换反应： RCOOR′+R?OH

RCOOR?+ R′OH （R,R′,R?代表烃基）

（1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。

①A的结构简式是 ； ②由丙烯生成A的反应类型是 。

（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。

（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，

氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。 （4）下列说法正确的是（选填序号字母） 。

a、C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应 b、C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c、 D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d、E有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离最终的到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中

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将甲醇与H分离的操作方法是 。

（6）F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该

单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是 。

化学部分：

35（15分=3+4+4+4）

答案（1）C（2）输出6．23×105kJ能量 （3）4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2

（4）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减

少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少） 36（15分=2+2+2+2+2+2+3）

答案（1）1s22s22p63s23p63d10 （2）略

2NA（3）sp杂化 sp2杂化 3（4）4

37（15分=2+2+2+2+2+2+3）

答案．（1）①CH2?CHCH2Cl ②取代反应

（4）a c d （5）蒸馏

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