单元质量评估（二）

第二章 化学反应速率和化学平衡

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是( ) A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度

2.(2011·郑州高二检测)在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是( ) A.SO2和SO3共2 mol B.生成SO3 2 mol C.放出197 kJ热量 D.含氧原子共8 mol

3．关于A(g)+2B(g)====3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( ) A.v(A)=0.6 mol/(L·min) B.v(B)=1.2 mol/(L·min) C.v(C)=1.2 mol/(L·min) D.v(B)=0.03 mol/(L·s)

4.(2011·扬州高二检测)下列说法正确的是( )

A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH＞0，下列图像中正确的是( )

- 1 -

6.在容积一定的密闭容器中，反应A+B(g)C(g)+D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( ) A．正反应是放热反应

B．A不是气态物质，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 C．其他条件不变时，升高温度，平衡向正反应方向移动 D．改变压强对该平衡的移动无影响

7.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应： mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)；当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一

定能说明反应已达到平衡的是( ) ①体系的压强不再发生变化； ②体系的密度不再发生变化； ③各组分的物质的量浓度不再改变； ④各组分的质量分数不再改变；

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =m∶n∶p∶q

A.只有③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 8．(2011·杭州高二检测)在一定温度、不同压强(p1＜p2)下，可逆反应2X(g)

2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(w)与反应时间(t)

的关系有以下图像，正确的是( )

9.下列说法完全正确的是( ) A.吸热反应均要加热才能自发进行 B.熵增的反应均是自发反应

C.物质的量增加的反应为熵增反应

D.如果焓和熵都增加时，当温度升高时，反应可能自发进行

- 2 -

10.(2011·蚌埠高二检测)在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A.A的转化率变大

B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a＜c+d

11.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是( ) A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 12．(双选)(2011·佛山高二检测)反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应 C．a>b D．a

PCl3(g)＋Cl2(g) ① H2(g)+I2(g) ② N2O4(g) ③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )

- 3 -

A.均不变 B.均增大

C.①增大，②不变，③减小 D.①减小，②不变，③增大

14.(2011·莆田高二检测)下列说法中正确的是( ) A．NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B．常温下，反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实现

15.(双选)(2011·江苏高考)700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):

下列说法正确的是( )

A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= 0.4/t1 mol·L-1·min-1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.若温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

- 4 -

选择题答案填入下表： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、非选择题(本题包括6小题，共55分) 16.(6分)(2011·怀远高二检测)2AB + C在某一温度时，达到平衡。 (1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)；

(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈 态； (3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡 移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 17.(12分) 7.(12分)(2011·福州高二检测)T ℃时，在一个体积为2 L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示。

(1)写出该反应的化学方程式： ； (2)该温度下该反应的平衡常数为 _______；

(3)已知：K(300 ℃)＞K(350 ℃)，该反应是 热反应； (4)0～4分钟时，A的平均反应速率为 _______；

n?A?(5)到达平衡时B的转化率为 _______；

(6)恒容条件下，下列措施中能使n?C?降低的有 。 A.充入氦气 B.使用催化剂

C.再充入2.4 mol A和1.6 mol B D.降低温度

18.(10分)氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1。

- 5 -

2NH3(g)

(1)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正反应速率与时间的关系如图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t4 。 t5 。 t7 。

(2)在一定条件下，将2 mol N2与5 mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图所示：

①5 min内的平均反应速率v(NH3)= ； ②达到平衡时NH3的体积分数为 。

19.(8分)t ℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了 0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白： (1)x＝ ；平衡常数K＝ 。

- 6 -

(2)从反应开始至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母) 。

A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

20.(10分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。 ①该反应能否自发进行与 有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母，下同)。 a．容器中的压强不变

b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 c．v正(CO)＝v逆(H2O) d．c(CO)＝c(H2)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为 。

②该反应的逆反应为 (填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3 min，则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。 21.(10分)(2011·广东高考)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

- 7 -

(1)在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为 ；反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的ΔH=+206 kJ·mol-1。

①在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。

②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率 (计算结果保留两位有效数字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802 kJ·mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式 。

- 8 -