2010~2011学年第二学期四校联考高二化学期中试卷

2010～2011学年第二学期期中考试四校联考

高 二 年级 化学 试卷

命题学校：张家港市塘桥高级中学 命题人：沈琦 校核人：杨晓东

【注意事项】

1．本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，满分120分，答题时间为100分钟； 2．请将Ⅰ卷选择题答案按照序号正确填涂在答题卡上； 3．Ⅱ卷答案请写在答题卷上。

4. 附：本试卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ⅰ卷 （共42分）

一、选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1、下列说法不正确的是 A． 满足△H<0、△S>0的反应一定能自发进行 B．增加某反应物的质量，一定能使平衡正向移动

C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D．使用催化剂可降低反应的活化能，从而加快化学反应速率 2、右图为铅蓄电池，电池总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4A．标注“—”的电极材料是Pb

B．充电时标注“＋”的电极应与电源的负极相连 C．铅蓄电池属于二次电池，电池废弃后不会污染环境 D．放电时负极质量减轻

3、已知热化学方程式C2H2（g）+ O2（g）= 2CO2（g）+H2O（g） △H=－1256kJ/mol，下列说法正确的是 A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

C．若生成2mol液态水，则△H=－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

4、有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A． C>D>B>A B． B>D>C>A C． D>A>C>B D． D>C>A>B

5、下图有关电化学的示意图错误的是

2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是

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6、有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

2+

A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应，电极反应式是Fe—2e＝Fe B．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀 C．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

7、将含有0．400 molCuSO4和0.200 mol KCl的溶液lL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2g Cu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A. 5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L 二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有1～2个选项符合题意。）

8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．由P4(白磷，s)＝ 4P(红磷，s)；△H＜0可知白磷比红磷稳定

B．已知2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)；△H1和2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)； △H2 ，则△H1>△H2

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和时放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

—+-1OH(aq)+H(aq)= H2O(l)；△H = —57.4 kJ·mol D．由右图分析可得热化学方程式：

9、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) (正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

12N2(g)+3H2(g)=NH3(l); △H=(a-b－c)kJ·mol-1

2D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施(N2+3H2

10、下列说法中正确的是：

18

18

2NH3；△H＜0)

A．在反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡的体系中，充入O2后，最终O原子存在于3种物质中 B．某可逆反应达到平衡后，正逆反应速率均为零 C．反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)的平衡常数表达式为 D．在1L密闭容器中发生反应 2 A(g) B（g）+ 2 C（？），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为2L，达新平衡后，B的浓度变为原来的0.8倍，可知C的聚集状态一定为气态 11、根据下列有关图象分析，判断下列说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0 B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3时采取的措施是降低反应体系压强

D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

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12、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是

—-A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 -e + OH = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变

-D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动 13、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

ω(C)

时间t 2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是 υ(正) c(C) υ(逆) 压强P A的转化率 υ 100℃ 500℃ 有催化剂 无催化剂 100℃ 10℃ 压强P

A

时间t B

C

D

14、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知2SO2+O2 2SO3；?H<0） 容器 反应物投入量 SO3的浓度（mol·L-1） 反应的能量变化 体系压强（Pa） 反应物转化率 则下列说法正确的是 A．c2= c3 B．c<2b C．α1＋α2＝1 D．2p2?p3

甲 2mol SO2、1mol O2 c1 放出akJ p1 α1 乙 2mol SO3 c2来源学科网Z|X|X|K丙 4mol SO3 c3 吸收ckJ p3 α3 吸收bkJ p2 α2 Ⅱ卷（共78分）

15、某学生用右图所示装置探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。

（1）本实验是通过测定 推（计）算反应速率， 为完成此实验还需要的实验设备是 。

（2）某同学在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，实验记录如下（累计值）：

时间（min） 氢气体积（mL） 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 ①哪一时间段反应速率最大的是 （从下述选项中选填对应编号），原因是 。 A.0～1 min B.1～2 min C.2～3 min D.3～4 min E.4～5 min

②哪一段时段的反应速率最小的是 (从上述选项中选填对应编号)，原因是 。 ③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 。

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④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该学生在盐酸中分别加入等体积的下列 溶液，你认为可行的是 （填编号）。

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液

16、（1）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ

热量。则表示该反应的热化学方程式为 。 （2）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化

为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)；△H1 。 已知：①2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；△H2＝－483.6kJ·mol

－1

②2C(s) + O2(g) ＝ 2 CO(g)； △H3＝－221.0kJ·mol 结合上述热化学方程式，计算得出△H1 ＝ （3）控制适合的条件，可将反应2Fe+2I

3+

－

2+

－1

。

2Fe+I2设计成如右图所示的

原电池。反应开始时，甲池中的电极反应为 ，一段时间后电流计读数为零，原因是 ；电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为 极（填“正”或“负”） 17、目前工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水，制得Cl2和H2，并以获取的气体来产生盐酸。右图为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。试分析： (1)该离子交换膜为 (填“阴”或“阳”) 离子交换膜。

(2)从E口逸出的气体是 ，从B口加入含少量氢氧化钠的水溶液 的目的是 。

(3) 该离子交换膜的作用是防止两个反应。请用化学方程式表示： ， 。 （4）若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式

为 。

(5)将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比，合成质量分数为36.5%的盐酸。设每台电解槽平均每天消耗2.3×10mol食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1 : 1.15通入合成塔，不考虑各阶段的物料损耗，理论上可生产36.5%的盐酸 t。

18、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶 液，X、Y是两块通过导线与直流电源相连的电极板，。请回答以下问题： （1）X的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”）。

（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两电极板附近

X Y 4

a 溶液中各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是 ， Y极上的电极反应式为 。

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（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为 0.224L（标准 状况下），则阴极上析出金属的质量为 g。

（4）若要用该装置精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，Y电极的材料

是 。

（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。（填编号）

方案 A B C D X 银 银 铁 铁 Y 石墨 铁 银 银 a溶液 AgNO3 AgNO3 Fe(NO3)3 AgNO3 19、SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，?H<0。请回答下列问题：

（1）在一定温度，体积恒定的容器中达到平衡，则可判断达到平衡状态的标志是 （填字母）。

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e. υ

正

(SO2)＝υ

逆

(O2) f. 容器中气体的密度不随时间而变化

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的．．．．

是 。（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．降低温度

（3）如果上述反应分别在两个起始体积相同的密闭容器A和B反应（如下图所示），A容器有一个可移动

的活塞，能使容器内保持恒压；B容器为固定体积。

起始时这两个容器分别充入2nol SO2和1mol O2，并使A、B容器中气体体积相等，然后保持在400℃条件下发生反应 2SO2+O2

2SO3，并达到平衡。则：

达到平衡所需时间，A容器比B容器_______（填“长”、“短”或“相等”），两容器中SO2的转化率A比B______（填“髙”、“低”或“相等”）。

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20、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在压强为0.1MPa条件下、容积为VL的容器中充入a mol CO与2amo1H2在催化剂作用下反应生成甲醇，发生的反应为

CO ( g ) + 2H2（g）

CH3OH ( g）△H

（1）该反应平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示；

①△H 0； P1 P2（均选填“＞”、“＜”或“＝”）; ②在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO与2amo1H2 ，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数 。

（2）该反应在一定条件下平衡后，在保证H2浓度不变的情况下，缩

小容器的体积，平衡会 （填字母）。 A、向正方向移动 B、向逆方向移动 C、不移动

（3）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，然后在t2时刻重新达到平衡。请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν

正

）随时间的变化（t2时刻之后不需要画线）：

①缩小容器体积（用实线表示） ②降低温度（用虚线表示）

（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用

生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应式是： ,正极的电极反应式是 ；放电时，H移向电池的 （填“正”或“负”）极； 21、在2 L的容器中充入2mol CO和 2mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若K=1.求：

（1）CO的平衡浓度和转化率（写出计算过程）。

（2）温度不变，要使CO的转化率达到80%，在题干条件下还要充入H2O(g)物质的量为多少？ （写出计算过程）

+

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班级 姓名 考试号 ―――――――――――密―――――――――――――――――封――――――――――――――――线――――――――――――――――――― ― 2010～2011学年第二学期期中考试四校联考

高 二 年级 化学 试卷（答题卷）

Ⅱ卷（共78分）

15、（1） ， 。 （2）① （填编号）， 。

② (填编号)， 。 ③ 。 ④ （填编号）。

16、（1） 。 （2）△H1 ＝

。

（3） ， ；

极（填“正”或“负”） 17、 (1) （填“阴”或“阳”）。

(2) ， 。

(3) ， ， （4） 。 (5) t。

18、（1） 。

（2） ， 。 （3） g。

（4） ， 。 （5） 。（填编号）

7 第 页 （共8页）

19、（1） （填字母）。 （2） （填字母）。

（3） _， 。 20、（1）① ； ；

② ， 。 （2） （填字母）。 （3）

（4） , ；

极； 21、（1） （2）

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