2018北京市朝阳区高三化学二模试题及答案word版本

6．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是

成功开采可燃冰（CH 4·n H 2O ）

7．下列关于NH 4Cl 的化学用语正确的是

A ．氯离子的结构示意图：

B ．其溶液呈酸性的原因：NH 4Cl + H 2O ? NH 3·H 2O +HCl

C ．工业上“氮的固定”：NH 3 + HCl = NH 4Cl

D ．比较微粒半径：N ＞Cl -＞H

8．下列变化中，未涉及．．．

到电子转移的是 A ．H 2C 2O 4使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．C 2H 5OH 使酸性K 2Cr 2O 7溶液变绿

C ．CO 2使苯酚钠溶液变浑浊

D ．H 2O 2使酸化的KI 溶液变黄 9．中国学者在水煤气变换[CO(g) + H 2 CO 2(g) + H 2(g)ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：

催化剂C H O

下列说法正确的是

A ．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B ．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H 2、CO 2

C ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

D ．图示过程中的H 2O 均参与了反应过程

10．一种长效、缓释阿司匹林（有机物L ）的结构如下图所示：

CH 2

CH O n C

O O C O

CH 3

下列分析不．正确．．的是 A ．有机物L 为高分子化合物

B ．1 mol 有机物L 中含有2 mol 酯基

C ．有机物L 能发生加成、取代、氧化反应

D ．有机物L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出OH

COOH

11．实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO ）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下： 粗盐水Cl 漂白液3NaCl

下列分析正确的是

A ．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B ．②中阳极的主要电极反应：4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2↑

C ．③中制备漂白液的反应：Cl 2 + OH - = Cl - + HClO

D ．②、③、④中均发生了氧化还原反应

12．某小组比较Cl -、Br -、I - 的还原性，实验如下：

溶液颜色无明显变化；

下列对实验的分析不合理．．．

的是 A ．实验1中，白烟是NH 4Cl

B ．根据实验1和实验2判断还原性：Br -＞Cl -

C ．根据实验3判断还原性：I -＞Br -

D ．上述实验利用了浓H 2SO 4的强氧化性、难挥发性等性质

25．（17分）药物Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P 和L 制备。

H 2N

C

O

CH 2

O

CH 2CH OH CH 2NH

CH

CH 3CH 3（药物Q ）

（1）有机物P 的合成路线如下。

催化剂

2A

B

3

（有机物P ）

H 2N

CH

CH 3

CH 3

CH 3CH

CH 2

已知：

R NH 2

+

R'

C R''

O 一定条件

+

R'

C R''

N

R

H 2O （R 、

R ’、R ”代表烃基或氢） ① A 的分子式为C 3H 8O ，其所含的官能团是 。

② B 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是 。 ③ 由D 生成有机物P 的反应类型是 。 （2）有机物L 的合成路线如下。

CH 3CH

CH 2

Cl 2

CH CH

COOH HO 催化剂

F

有机物 L

HCl

已知：R

NH 2+

R

NH CH 2CH 2OH O

① 生成E 的化学方程式是 。

②

OH 与有机物M 发生加成反应， M 的结构简式为

。

③ F 含羧基，化合物N 是 。 ④ 生成有机物L 的化学方程式是 。 （3）以O 为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

O

写出聚合物甲的结构简式： 。

26．（12分）2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。 煤乙酸

甲酯…乙醇过程a H / 催化剂X

（1）Cu(NO 3)2是制备“催化剂X ”的重要试剂。

① 气体A 是 。

② 实验室用Cu(NO 3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO 3。运用化学平衡原理简 述HNO 3的作用 。

③ NaClO 溶液吸收气体A 的离子方程式是 。 （2）过程a 包括以下3个主要反应：

Ⅰ．CH 3COOCH 3(g) + 2H 2(g)

C 2H 5OH(g) + CH 3OH(g) ΔH 1 Ⅱ．CH 3COOCH 3(g) + C 2H 5CH 3COOC 2H 5(g) + CH 3OH(g) ΔH 2 Ⅲ． CH 3COOCH 3(g) + H 2(g)CH 3CHO(g) + CH 3OH(g) ΔH 3

相同时间内，测得CH 3COOCH 3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性

=

最终转化为乙醇的 转化的 ）如下图所示。

① 已知：ΔH 1 < 0。随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是 。 ② 下列说法不合理．．．

的是 。 A ．温度可影响反应的选择性

B ．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态

C ．增大H 2的浓度，可以提高CH 3COOCH 3的转化率

③ 为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是

。

④ 在185℃下，CH 3COOCH 3起始物质的量为5 mol ，生成乙醇的物质的量是____。

27．（14分）SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的SO2可用如下方法。

（1）方法Ⅰ的过程如下。

①制备Al2(SO4)x(OH)y

向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。CaO的作用之一是促进

水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分。

②吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是（写化学式）。

③解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

（2）方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是。

（3）方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

ⅰ：2Fe2+ + O2 + SO2 = 2Fe3+ + SO42-

ⅱ：……

①写出ⅱ的离子方程式：。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a．向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

b．向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。

c．取b中溶液，。

（4）方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L（已换算为标准状况）废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，

共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

①H2O2氧化SO2的化学方程式。

②废气中残留SO2的体积分数为。

28．（15分）某小组设计不同实验方案比较Cu 2+、Ag + 的氧化性。

（1）方案1：通过置换反应比较

向酸化的AgNO 3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是 ，说明氧化性Ag +＞Cu 2+。

（2）方案2：通过Cu 2+、Ag + 分别与同一物质反应进行比较

1.0 mol· ① 经检验，Ⅰ中溶液不含I 2，黄色沉淀是 。

② 经检验，Ⅱ中溶液含I 2。推测Cu 2+做氧化剂，白色沉淀A 是CuI 。确认A 的实

验如下：

黄色沉淀

白色沉淀B

a ．检验滤液无I 2。溶液呈蓝色说明溶液含有 （填离子符号）。

b ．白色沉淀B 是 。

c ．白色沉淀A 与AgNO 3溶液反应的离子方程式是 ，说明氧化性Ag +＞Cu 2+

。

（3）分析方案2中Ag + 未能氧化I - ，但Cu 2+氧化了I -

的原因，设计实验如下：

a 中溶液较快变棕黄色,

b 中电

c 中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转

pH ≈4） ① a 中溶液呈棕黄色的原因是 （用电极反应式表示）。

② “实验3”不能说明Cu 2+氧化了I -。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计

实验证实了该依据，实验方案及现象是 。

③ 方案2中，Cu 2+

能氧化I -,而Ag +

未能氧化I -

的原因： 。

（资料：Ag + + I - = AgI ↓ K 1 =1.2×1016；2Ag + + 2I - = 2Ag ↓+ I 2 K 2 = 8.7×108

）

6．A 7．B 8．C 9．D 10．B 11．D 12．C

25．（17分）

（1）① 羟基（或—OH ）

② CH 3C O

CH 3

③ 加成反应（或还原反应）

（2）① 50023222CH CH CH Cl CH CH CH Cl HCl =-+???→=-+℃

② HC O

COOH

③ 3NH

④ CH 2CH

CH 2O +CH 2OH C O H 2N CH 2O C O H 2N CH 2CH

CH 2O +HCl

（3）OCH 2CH 2NHCH 2CH 2O C

O C O

OH n H

26．（12分）

（1）① NO

② Cu 2+ + 2H 2O ? Cu(OH)2 + 2H + ，加入硝酸，使c(H +)增大，平衡逆向移动，从而抑制

Cu(NO 3)2的水解

③ 322OH 3ClO 2NO 2NO 3Cl H O ----++=++

（2）① 增大

② B

③ < 205℃

④ 0.2 mol

27．（14分）

（1）① 3Al + ， 2

4SO -

② ()()2432

Al SO SO y x

（2）222242SO O 2H O 2H SO ++===

（3）① 322224

2H O 2Fe SO 2Fe SO 4H ++-+++=++ ② 通入2SO ，溶液红色褪去（或变浅）

（4）① 22224SO H O H SO += Fe 2+

② 21.1210100%-??ac V

28．（15分）

（1）2Cu 2Ag 2Ag Cu +++=+

（2）① AgI

② a ．2Cu +

b ．AgCl

c ．2CuI 2Ag Cu Ag AgI +++=++

（3）① 22I 2e I ---=

② 将d 烧杯内的溶液换为pH ≈4的1 mol/L 24Na SO 溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电

流计指针偏转

（4）K 1＞K 2，故Ag +更易与I -发生复分解反应，生成AgI 。2Cu 2+ + 4I - = 2CuI + I 2 ，生成了CuI

沉淀，使得2Cu +的氧化性增强。

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