2014年高中化学竞赛模拟试题2

2014年高中化学竞赛模拟试题2

第1题 化合物A,B,C 都具有分子式C5H8 ,它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色。A与硝酸银氨溶液作用可生成沉淀，B,C不能，当用热的高锰酸钾溶液氧化时，化合物A得到丁酸和二氧化碳，化合物B得到乙酸和丙酸，化合物C得到戊二酸。试写出A,B,C的结构式。

第2题 已知：A,B,C,D,E为同一元素的氧化物。F为一种常见的盐。 1、液态A中存在两种离子

2、金属钠与液态A反应可生成F和B，残留在A中的B和A可结合生成C，使溶液成蓝绿色 3、A和E在一定条件下可以互相转化

4、E和臭氧反应可以得到D 回答下列问题

2-1写出A, B, C, D，E的化学式及并画出他们的结构

2-2由A到E转化，需要怎样的条件？

2-3写出E和臭氧反应生成D的方程式

2-4试提出金属钠与A反应的原理

第3题 锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si和Fe等元素。称取该合金样品1.1255g，用HCl和H2O2溶解、煮沸除去过量H2O2后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。按下列步骤测定各组分含量：

3-1用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液，

?1

用6.45mL 0.01122mol?LNa2S2O3溶液滴定至终点。写出碘量瓶中发生的化学反应方程式；溶液的pH太低或过高对分析结果有何影响？该滴定反应可用什么指示剂指示终点；计算合金中Cu的质量分数；

1

3-2另取25.00mL滤液于250mL锥形瓶中，加入过量的EDTA溶液，煮沸稍冷后加入适量六

2+

次甲基四胺调pH=5～6，再过量5mL，用Zn标准溶液滴至指示剂刚好变色，然后加入过

12+

量NH4F煮沸，再用0.03245mol?L?Zn标准溶液22.50mL滴至终点。计算合金中Al的质

2+

量分数；说明加入过量NH4F的作用；解释为何前后两次用Zn标准溶液滴定。若三次平行测定Al的质量分数分别为0.1758、0.1748和0.1752mL，计算结果的相对平均偏差。

第4题40年前，美国Case Western Reserve大学的，G.A.D lah教授实验室中的研究人员

1

J.Lukas无意中将圣诞节晚会上用过的蜡烛扔进X与SbF5的混合溶液中，Hnmr谱图显示该溶液中竟然稳定的存在异丁基碳正离子，实在魔力无穷，于是将此类溶液命名为Magic Acid ，即魔酸或超强酸，其酸性比100%浓硫酸强几千亿倍。X可由CaF2与发烟硫酸在523K下反应，经蒸馏制得，X中含F元素为19%，

4-1 液态的X中存在自偶电离平衡，写出电离的方程式

4-2 X与B(OH)3作用，可以得到产物Y和一种常见酸Z，Y为平面结构，写出反应方程式 4-3 SO2与F2反应得到产物W，W在碱性条件下水解可得到X，X进一步水解可以得到两种常见酸Z和E。写出涉及的三个反应方程式

4-4 将异丁醇溶于X与SbF5形成的超强酸中，可形成稳定的异丁基碳正离子，试用方程式表示此过程。在水溶液中异丁基碳正离子能稳定存在吗？

第5题 以下是某一类重要的铂配合物的生产方法，用NaOH调节氯铂酸（H2PtCl6）溶液至pH=12, 煮沸2小时，冷却到室温，缓慢滴加硝酸溶液，调节pH至5，得到黄色沉淀（A），洗涤，干燥后备用。原子吸收光谱测量配合物（A）中铂含量为65.22%，失重分析实验得到两个阶段，120℃- 300℃之间失重为24.09%, 300℃-600℃第二次失重过程为10.70%。 5-1写出该铂配合物的化学式和合成该配合物的方程式。

2

5-2 通过计算，写出第一次失重和第二次失重后的含铂产物的化学式。

5-3 X射线电子能谱分析表明，该配合物中存在两种Pt-O键，试画出该配合物的结构

第6题LiMO2（M为过渡金属）晶体是良好的导电材料，属六方晶系。其中Li在晶胞的顶点，三个M原子在六棱柱的三个不相邻的三角形的中线上并位于1/2的高度上，O原子也在这条中线上但高度分别为1/4和3/4。 6-1 试画出LiMO2的一个晶胞。

6-2 写出Li, M及O原子的分数坐标。

6-3 这个晶胞中O原子占据的是什么空隙？占据率是多少？

6-3 这个晶胞中O原子占据的是什么空隙？占据率是多少？

第7题 锂电池广泛用于手机、数码相机及便携式电脑中。锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜和碳材料构成。此种锂电池在放电时有气体产生。

7-1写出锂电池放电时的负极反应、正极反应及总反应。

3

7-2 从下面所给电对中选择合适的电对，利用其标准电极电势计算电池反应的标准电动势。

??V;E?(Cl2/Cl?)?1.360V; E(Li/Li)??3.045

E?(S/S2?)??0.310V;E?(S4?/S)??0.520V

3

7-3 常温下, 若电池反应系数为整数时的平衡常数为1.0×10 Pa，求所产生气体的平衡分压。

7-4 该反应的熵是增加还是减少？反应是否自发进行？

第8题

8-1、分子式为 C7H14O 的手性醇，经催化氢化吸收一分子氢后得到一个新的非手性醇。

写出醇的可能结构。

8-2、烃A的含氢量为7.7%,分子量在300以下，且能使Br2-CCl4和稀冷KMnO4溶液褪色，在温和条件下，1molA催化加氢可以加1mol氢分子，若用KMnO4酸性溶液氧化，则仅得到一种二元酸B,B的一溴取代物只有一种。试推出该化合物A的可能结构，并命名。

第9题 香料M可由下列方法合成，试回答问题

9-1 写出A,B,C,D,E的结构简式，以及条件F的内容

9-2 加入试剂

的目的是什么？

4

第10题 软锰矿是最重要的锰矿石，主要成为为MnO2，不但在工业上有重要用途，如合金工业，干电池制造等等，在中学化学中也用途广泛，如制备氧气，氯气的催化剂。为了分析软锰矿中MnO2的含量，科研人员称取0.1226g软锰矿矿石，与氧化剂KClO3混和，在KOH介质中加强热，得到一种绿色的化合物，加水溶解，通CO2，得到紫红色溶液和黑色不溶物，过

2+

滤，用0.1050mol/L的Fe标准溶液滴定该溶液，用去 24.20mL.(认为软锰矿中的杂质不参与反应)

10-1写出上述过程中涉及的反应方程式

10-2操作中通CO2的目的是什么？

10-3计算该软锰矿中MnO2的含量

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/nwfd.html