高考试题（福建卷）理综化学部分word（徐达月校对，含答案）

欢迎光临<化学资源库> 一千多个化学实验、二百多个DVD理综视频点开就看 http://hxzyk.net 2011年普通高等学校招生全国统一考试（福建卷）

理科综合能力测试-化学部分

以下数据仅供解题时参考：

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共108分）

本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求。

6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是 ．．．A.CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 7.依据元素周期表示元素周期律，下列推断正确的是 A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：Ｒ＞M 8.下列关于有机化合物的认识不正确的是 ．．．A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。 9.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

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10.常温下0.1mol?L-1醋酸溶液的PH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol?L-1盐酸 D.提高溶液的温度

11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为

电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成

C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：2Li?2H2O?2LiOH?H2?

12. 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：

Sn(s)?Pb2?(aq)2+

Sn2?(aq)?Pb(s)，体系中C(Pb)和

C（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是 A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大 B. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c（Sn2）变小 C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应?H?0 D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

第Ⅱ卷（非选择题 共192分）

注意事项： 用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

必考部分

第Ⅱ卷必考部分共9题，共157分。 23.（15分）

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 （1）磷元素的原子结构示意图是 。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO 每生成 1molP4 时，就有 20 mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

欢迎光临<化学资源库> 一千多个化学实验、二百多个DVD理综视频点开就看 http://hxzyk.net 在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。 （4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下应：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O

生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

反

该实验的目的是；________________ 表中V2=__40___mL.

II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3? 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。 （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成

Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

24.（14分）

四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：

节

欢迎光临<化学资源库> 一千多个化学实验、二百多个DVD理综视频点开就看 http://hxzyk.net 回答下列问题

( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：

加入铁屑的作用是 。

（2）在② ③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在 范围。

（3）若把③中制得得固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时，

平衡常数K= 。 （4）已知：

写出④中TiO2和焦炭、氧气反应生成也太TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。 （6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4， 可采用 方法。

25.（16分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是 。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

该温度下反应

的

欢迎光临<化学资源库> 一千多个化学实验、二百多个DVD理综视频点开就看 http://hxzyk.net 利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________ （4）C中反应生成BcCO2的化学方程式是__________________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。

a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO2平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.

选考部分

第Ⅱ卷选考部分共5题，共35分。其中第28、29题为物理题，第30、31题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第28、29题都作答，则按第28题计分，若第30、31题都作答，则按第30题计分；第32题为生物题，是必答题。答案必须填写在答题卡选答区域的指定位置上。

30.[化学—物质结构与性质](13分) 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： （1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。

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