高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题

（一）化学必修一1、2章（1~15题）

1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ c ）

A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸

D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ）

A、CuCl2

B、CuS

C、FeCl3

D、FeS

3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）

A、Ba(OH)2

B、CH4

C、Cl2

D、HCl

4、下列离子方程式中书写正确的是（ d ）

A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-

B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-

C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+

D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2

5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+

B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+

D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）

A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B、胶体能透过半透膜

C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）

A、质量比为2：1的SO2和O2

B、9g水和23g乙醇

C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液

D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4

8、下列叙述正确的是（）

A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+

B、离子化合物一定是电解质

C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质

D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）

①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

A、①②

B、①④

C、③④

D、全部

10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

A、CuO CuCl2

B、CO2 CO

C、I-I2

D、H2O H2

11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）

A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：

（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________

（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________

（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________

13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ KMnO4__________，氧化产物是__Cl2_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______5:3________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol。

14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为______红褐_____色，得到的是____Fe（OH）3胶体______，用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____变深________，这表明____Fe（OH）3胶体带正电荷____________________，这种现象称为______电泳______。

(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___先产生沉淀，然后沉淀溶解______________，原因是_______开始加入硫酸，使胶体发生聚沉，而后过量的硫酸使Fe（OH）3反应溶解____________。

(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用_____渗析_____方法可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,

此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。

（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.

(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________

(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________

(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________

(6)E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________

1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O

氧化还原反应MnO2 酸性还原性1：1

2、向上排空气法排饱和食盐水法

3、先变红，再褪色。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。

4、淀粉变蓝色Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝

5、产生白色沉淀Cl2溶于水得到HCl，HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀

6、吸收尾气，防止污染NaOH溶液Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O

（一）化学必修一3、4章（16~40题）

16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）

A．加入过量的澄清石灰水B．加入适量的氢氧化钠溶液C．将溶液加热蒸干并灼烧D．通入足量的CO2气体17．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是（）

A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B．N2 + 3H22NH3，用烧碱干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4Cl用P2O5干燥18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

C．Cu

?

?→

?空气CuO ?

?→

?稀硝酸Cu(NO

3)2D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)2

19．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（）

A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3溶液

20．下列叙述中正确的是( )

A．氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。

B．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。

C．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪D．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。21．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )

①MgO ②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS ⑥CaCO3

A. ②

B. ②③④

C. ②④⑤

D. ②③④⑤

22．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 ( )

A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水23．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( )

A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol

24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

C．少量的钠保存在煤油中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

25．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（）

A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④

26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是（）

A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉

27．下列对物质用途的描述中，错误的是（）

A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等

C．氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（）

A.Br—、Cl—、I— B . Br—、I—、Cl— C. I—、Br—、Cl D .Cl—、I—、Br—

29．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为

A. H2、O2混合气体

B. 1.12L H2

C. ＞1.12L H2

D. ＜1.12L H2

30．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料 A. 只有①②③④ B. 只有④⑤⑥ C. 只有①③⑤⑥ D. ②④⑥

31．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）

A.氨水

B.AgNO3

C. NaOH

D. BaCl2

32．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1

33．下列说法正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶+液反应

C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。

34．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取、和，反应的化学方程式是。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用做干燥剂，常用来检验是否验满，现象是。

34、氢气、氯气

2 NaCl + 2 H2O ==通电== 2 NaOH + H2↑ + Cl2↑

碱石灰湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝

Cl2＞Br2＞I2 氯气 2 Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-

四氯化碳层为紫色

35．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>I2 ，因此工业上从海水中提取溴可选用Cl2 做氧化剂，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是下层变成紫色。

物质操作步骤离子方程式

SiO2、（Al2O3）加盐酸

MgO（Al2O3）加氢氧化钠

FeCl2、（FeCl3、）铁粉

38．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；

第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是 H＋、Ba2＋、Mg2＋、、Cl-、NO3-；

第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是 Ba2＋、OH- 、Cl-、NO3-。

39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称或化学式：

B ，F ，H 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①

中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则

A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

(1浓HCl; Fe3O4; H: FeCl3

(2)催化剂；氧化剂

(3)KClO3; H2O2

(4)4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O

40．为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.

（1）被还原硝酸的物质的量。

（2）合金中银的质量分数。

原硝酸物质的量n=cV=13.5×0.08=1.08mol

收集气体物质的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol

反应后溶液的硝酸物质的量n=cV=1×0.08=0.08mol生成气体可能是NO2或NO2与NO的混合气体，而这两种气体都是每个分子含一个N，因此气体中N总物质的量应等于气体总物质的量，即为0.3mol

而被还原的HNO3都是转化为这些气体，因此被还原HNO3物质的量0.3mol【①答案】反应后，Cu→Cu(NO3)2，Ag→Ag(NO3)

设原合金中Cu物质的量x，Ag物质的量y

根据n=nM，以合金总质量为等式，列出第一个方程：

（一）64x+108y=30

开头算过，最初硝酸共有1.08mol，最后只剩0.08mol，说明参加反应的HNO3物质的量为1.08-0.08=1mol；

而被还原的有0.3mol，因此未被氧化（即以NO3 -形式存在于盐中）的为1-0.3=0.7mol

Cu(NO3)2中每个Cu 2+对应2个NO3 -，AgNO3中每个Ag +对应1个NO3 -，且Cu 2+与Cu等物质的量，Ag +与Ag等物质的量因此以未被还原的NO3 -为等量，列第二个方程

（二）2x+y=0.7

解得x=0.3mol，y=0.1mol，Ag质量m=nM=0.1×108=10.8g

因此Ag质量分数10.8g/30.0g=36%

（三）化学必修二第1章（41~55题）

（四）化学必修二第2章（56~75题）

56. 下列叙述中正确的是（）

A .含有离子键的化合物一定是离子化合物

B .含有共价键的化合物一定是共价化合物

C .离子化合物中不可能含有共价键

D .共价化合物中可能含有离子键

57.下列说法不正确的是（）

A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热就可以发生

C．反应条件是加热的反应都是吸热反应D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

58. 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A . 10和19

B . 6和16

C . 11和17

D . 14和8

59.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应

60.下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是( )

A. HCl溶解于水B．NaCl晶体的熔化C．干冰升华D．氯化铵的“升华”

61.已知反应X＋Y＝M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能量一定低于M的能量B．Y的能量一定低于N的能量

C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生

62.反应4NH3＋5O 2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1

C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 D．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-1

63.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（）

A.加热

B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸

C.不用铁片改用镁条

D.不用铁片，改用铁粉

64.把下列4种x的水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大（）

A.20 mL 3mol/L

B.20 mL 2 mol/L

C.10 mL 4 mol/L

D.10 mL 2 mol/L

65.在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)，达到平衡的标志是（）

A．容器的总压强不随时间而变化B．单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成

C．单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解D．单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol AB生成

66．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）

A．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸馏水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸馏水10mL，反应温度30℃

67．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（）

A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

68. 下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（BC）

69. N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）

选项号M N P

A 锌铜稀硫酸

B 铜铁稀盐酸

C 银锌硝酸银溶液

D 锌铁硝酸铁溶液

70. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )

A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态阳离子的氧化性强

C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极

71.按照下述实验制备气体，合理而又实用的是（）

A．锌粒和稀硝酸反应制备氢气B大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳

C 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气D向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体

72.下列关于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（）

A.锌为负极，锌发生氧化反应

B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)≒B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（）

A. 15 s

B. 大于15 s

C. 小于15 s

D. 无法判断

74. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D 上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

A： A ? B ? C ? D B： A ? C ? B ? D C： A ? C ? D ? B D： B ? D ? C ? A

75.下列物质中，只存在离子键的是_______________,只存在共价键的是____________，既存在离子键又存在共价键的是______________，不存在化学键的是_________,属于离子化合物的是________________，属于共价化合物的是____________。

①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O ⑩Na2O2

（四）化学必修二第3章（76~100题）

76.下列属于物理变化的是（）

A.石油蒸馏

B.淀粉水解

C.蛋白质水解

D.煤的干馏

77. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）

A. C5H10

B. C4H10

C. CH4O

D. C2H4Cl2

78. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g，其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍，将混和气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（）

A. 甲烷与乙烯

B. 乙烷与乙烯

C.甲烷与丙烯

D. 甲烷与丁烯

79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体，则其八氯代物有同分异构体（）种

Ａ.６Ｂ.８Ｃ.１６Ｄ.１２

80.B3N3H6，因其结构和性质均与苯(C6H6)相似，故称无机苯。下列关于无机苯的说法正确的是（）

A.无机苯中各原子不在同一平面上

B.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应

D.二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为2

81. 某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法不正确的是（）

A. 分子式为C25H20

B. 所有碳原子在一个平面上

C. 此物质属于芳香烃

D.其一卤代物同分异构体数目有三种

82.下列各种物质中，常温下能与溴发生取代反应的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.乙醇

D.苯

83.下列各组物质，不能只用一种试剂鉴别的是（）

A. CH4、CH2=CH2、CH3-CH=CH2

B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH

C. CuO、MnO2、C粉

D.C2H5OH、CCl4、C6H6

84. 相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是：（）

A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

85. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（）

A、1.4g

B、2.2g

C、4.4g

D、在2.2g和4.4g之间

86. 质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（）

A、盐酸

B、二氧化碳

C、硝酸

D、乙醇

87.右图锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中

加入的物质可以是（）

A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜

88.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：

2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是：（）

A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：6：2 D．2：1：3

89. 有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中

可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）

A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④

90. 某有机物蒸气完全燃烧时，需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，该有机物可能是（）

A. C2H4

B. CH3CHO

C. CH3COOH

D. C3H7OH

91. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3

92．某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是A．乙酸丙酯B．丙酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯

93. A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等，以下哪种情

况符合上述条件①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相等（）

A．①③B．①③④C．③④D．①④

94.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）

选项物质除杂试剂方法

A 溴苯（溴）CCl4分液

B 硝基苯（NO2）NaOH溶液分液

C 乙烷（乙烯）氢气洗气

D 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

95.有下列各组物质，请按要求填入序号：

①______ B ___组两物质互为同位素。②_______ A __组两物质互为同素异形体。

③_______ C __组两物质互为同分异构体。④_______ D __组中的物质是同一物质。

96. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质，鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液，分装于试管中，分别进行如下实验：（1）向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是。

（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是。

（3）向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是。

（4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的。（5）灼烧蛋白质，有气味。

（1）向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是出现沉淀，蛋白质盐析。

（2）向试管中先加入硫酸铜溶液，然后再加水。实验过程中的现象是出现沉淀，蛋白质变性。

（3）向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是变黄。

（4）将试管加热，溶液出现浑浊，此现象称为蛋白质的变性失活。

（5）灼烧蛋白质，有烧焦羽毛气味。

97. 写出下列各反应的化学方程式，并注明反应类型：

①甲酸丙酯与NaOH混合加热；（）

②苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式；（）

③乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式；（）

④乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式。

98. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化

管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

①A装置中分液漏斗盛放的物质是_______________ ，写出有关反应的化学方程式：

I II

III IV

_________________________________________________________________________

② C装置（燃烧管）中CuO的作用是_______________________________。

③写出E装置中所盛放物质的名称___________，它的作用是_________________________

④若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？

______________________________

⑤若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃

烧后，E管质量增加 1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为

___________________。

⑥要确定该有机物的化学式，还要________________________________________

99. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有

C2H4和SO2。回答下列问题：

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液

（2）能说明SO2气体存在的现象是。

（3）使用装置II的目的是。

（4）使用装置III的目的是。

（5）确定含有乙烯的现象是。

（1）A;B;A;D

气体先通过品红溶液，若品红退色，说明有二氧化硫；然后通过氢氧化钠溶液，讲可能存在的二氧化硫全部除去。再次通入品红溶液，以便确定氢氧化钠已经消耗完所有的二氧化硫，最后通入高锰酸钾溶液，若退色，说明乙烯存在。

（2）I 中品红退色

（3）除去二氧化硫

（4）验证二氧化硫是否除净

（5）IV 中高锰酸钾褪色

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