2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷(4月份)及解析

2017年浙江省普通高校招生选考化学试卷（4月份）

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．（2分）下列属于盐的是（ ） A．NaCl B．KOH C．HNO3

D．CO2

2．（2分）仪器名称为“量筒”的是（ ）

A． B． C． D．

3．（2分）下列属于非电解质的是（ ） A．葡萄糖 B．氢氧化钠

C．氯化钾 D．铁

4．（2分）下列属于氧化还原反应的是（ ） A．2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

B．Na2O+H2O═2NaOH C．2KI+Br2═2KBr+I2 D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O

5．（2分）下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ） A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液 6．（2分）下列说法不正确的是（ ） A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 7．（2分）下列表示不正确的是（ ） A．CO2的电子式

B．Cl2的结构式：Cl﹣Cl

C．CH4的球棍模型

D．Clˉ离子的结构示意图

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8．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ） A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO2

9．（2分）下列物质放入水中，会显著放热的是（ ） A．食盐

B．蔗糖

C．酒精

D．生石灰

10．（2分）下列说法不正确的是（ ） A．实验室应将钠保存在煤油中

B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火

11．（2分）下列说法正确的是（ ）

A．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同系物 D．C4H10的一氯代物只有一种

12．（2分）已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=﹣a KJ?mol﹣1（a＞0）．下列说法不正确的是（ ）

A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 13．（2分）下列离子方程式不正确的是（ ） A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH￣═HCO3﹣ B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2═2Fe3+O2↑+2H

+

+

+

D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+

14．（2分）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列

说法不正确的是（ ）

A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低

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B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低 C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应 D．W的位置是第2周期、第ⅣA族 15．（2分）下列说法不正确的是（ ）

A．1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应 B．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C．水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物 D．苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 16．（2分）下列说法正确的是（ ）

A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚

B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油

C．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH和﹣NH2 D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖

17．（2分）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）

2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（

）

A．Zn电极是负极

B．Ag2O电极上发生还原反应

C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e+2OH═Zn（OH）2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

18．（2分）室温下，下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是（ ） A．0.1 mol?L﹣1 NH3?H2O的pH小于13 B．0.1 mol?L﹣1 NH4Cl的pH小于7

C．相同条件下，浓度均为0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

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﹣

﹣

D．0.1 mol?L﹣1 NH3?H2O能使无色酚酞试液变红色

19．（2分）已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（ ） A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ?mol﹣1 C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ?mol﹣1 D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣1 20．（2分）下列说法正确的是（ ）

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

21．（2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol?L1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法

﹣

不正确的是（ ）

时间 水样 Ⅰ（pH=2） Ⅱ（pH=4） Ⅲ（pH=4） Ⅳ（pH=4，含Ca2+） 0.4 0.4 0.20 0.20 0.28 0.31 0.15 0.09 0.19 0.24 0.12 0.05 0.13 0.20 0.09 0.03 0.10 0.18 0.07 0.01 0.09 0.16 0.05 0 0 5 10 15 20 25 A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol?L﹣1?min﹣1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快

C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

22．（2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA

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B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA

C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA

23．（2分）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH） B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0

C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+） D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变 24．（2分）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4?7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣液绿矾

铁黄

溶

已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ） A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

25．（2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）

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A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．（6分）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g?L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是 ． （2）D+E→F的反应类型是 ．

（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 ． （4）下列说法正确的是 ．

A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．

27．（6分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

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请回答：

（1）X的化学式是 ．

（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 ．

（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 ．

28．（4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4请回答：

（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2．能说明SO2存在的实验现象是 ；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称重．

（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应） ．

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

29．（4分）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．

（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）混合物中n[（NH4）n（NH4Cl）2溶液体积的关系如图．2SO4]：为 ．

（2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）（浓度同上）恰好完全反应时，2溶液溶液中c（Cl﹣= （溶液体积变化忽略不计）．

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【加试题】（10分）

30．（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用． 请回答：

（1）已知：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）△H1=3351KJ?mol﹣1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=﹣221KJ?mol﹣1 2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）△H3=﹣318KJ?mol﹣1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 ，该反应自发进行的条件 ．

（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）． 反应ⅠCO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H4 反应ⅡCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H5

①下列说法不正确的是

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A．△H4小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 （用a、V表示）

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线．

（3）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是 ．

【加试题】（10分）

31．（10分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示． 已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O 2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O ClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

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请回答：

（1）仪器A的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 （写两种）． （2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因 （3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：① （用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．

（4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是 ，馏出物是 ． （5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是 A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．

【加试题】（10分）

32．（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：

已知RXRCNRCOOH

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故选D．

17．（2分）（2017?浙江）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，其工作示意图如图．下列说法不正确的是（ ）

A．Zn电极是负极

B．Ag2O电极上发生还原反应

C．Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 D．放电前后电解质溶液的pH保持不变

【分析】原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag中，负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，电子由负极流向正极，以此来解答．

【解答】解：A、活泼金属Zn为负极，故A正确；

B、正极反应为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，发生还原反应，故B正确； C、负极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=Zn（OH）2，故C正确；

D、氢氧根离子物质的量虽然不变，但水的量减少，KOH的浓度增大，pH增大，故D错误； 故选D．

18．（2分）（2017?浙江）室温下，下列事实不能说明NH3?H2O为弱电解质的是（ ）

A．0.1 mol?L﹣1 NH3?H2O的pH小于13 B．0.1 mol?L﹣1 NH4Cl的pH小于7

C．相同条件下，浓度均为0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．0.1 mol?L﹣1 NH3?H2O能使无色酚酞试液变红色

【分析】部分电离的电解质为弱电解质，只要能证明NH3．H2O部分电离就说明

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NH3．H2O是弱电解质，据此分析解答．

【解答】解：A．0.1 mol?L﹣1 NH3?H2O的pH小于13，则溶液中（cOH﹣）＜0.1mol/L，所以c（OH﹣）＜c（NH3．H2O），说明NH3?H2O部分电离，为弱电解质，故A不选；

B．0.1 mol?L﹣1 NH4Cl的pH小于7显酸性，说明 NH4Cl是强酸弱碱盐，则证明NH3?H2O是弱电解质，故B不选；

C．相同条件下，浓度均为0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH3?H2O部分电离，为弱电解质，故C不选；

D．0.1 mol?L﹣1 NH3?H2O能使无色酚酞试液变红色，说明NH3?H2O显碱性，则不能证明NH3．H2O是弱电解质，故D选； 故选D．

19．（2分）（2017?浙江）已知断裂1mol H2（g）中的H﹣H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（ ） A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4 KJ?mol﹣1 C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ?mol﹣1 D．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2KJ?mol﹣1

【分析】焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，以此来解答．

【解答】解：A．生成H2O（g）中的1mol H﹣O键能放出462.8KJ的能量，则断裂1 mol H2O（g）中的化学键需要吸收热量462.8KJ×2=925.6 KJ，但并未说明水的状态，故A错误；

B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）﹣2×2×（462.8KJ/mol）=﹣480.4 KJ?mol﹣1，故B正确；

C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=﹣88KJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4 KJ?mol﹣1，故C错误；

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D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣568.4KJ/mol，则H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣284.2KJ?mol﹣1，故D错误； 故选B．

20．（2分）（2017?浙江）下列说法正确的是（ ）

A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 【分析】A、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体； B、化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键； C、CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构；

D、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子．

【解答】解：A、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，故A错误；

B、化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，故B正确；

C、CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构，不是8电子稳定结构，故C错误；

D、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，故D错误； 故选B．

21．（2分）（2017?浙江）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究．在相同温度下，M的物质的量浓度（mol?L﹣1）随时间（min）变化的有关实验数据见表．下列说法不正确的是（ ）

时间 水样 第23页（共41页）

0 5 10 15 20 25

Ⅰ（pH=2） Ⅱ（pH=4） Ⅲ（pH=4） Ⅳ（pH=4，含Ca2+） 0.4 0.4 0.20 0.20 0.28 0.31 0.15 0.09 0.19 0.24 0.12 0.05 0.13 0.20 0.09 0.03 0.10 0.18 0.07 0.01 0.09 0.16 0.05 0 A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol?L﹣1?min﹣1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快

C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

【分析】A．在0～20 min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.3mol/L，以此可计算浓度；

B．对比Ⅰ、Ⅱ组数据可得出结论；

C．在0～20 min内，Ⅲ中M的浓度变化0.13mol，Ⅱ中变化0.22mol，以此计算分解的百分率；

D．可对比0～20 min内Ⅰ、Ⅳ中M的分解速率进行判断．

【解答】解：A．在0～20 min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.3mol/L，则，Ⅰ中M的分解速率为

=0.015 mol?L﹣1?min﹣1，故A正确；

B．对比Ⅰ、Ⅱ组数据，0﹣5min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.12mol/L，Ⅱ中M的物质的量浓度变化0.09mol/L，则酸性增强，速率增大，故B正确； C．在0～20 min内，Ⅲ中M的浓度变化0.13mol，分解速率为0.22mol，分解速率为

，Ⅱ中变化

，则Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正确；

、Ⅳ中M的分解速率为

，可

D．可对比5～10min内Ⅰ中分解速率为知Ⅰ中M的分解速率比Ⅰ快，故D错误． 故选D．

22．（2分）（2017?浙江）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA

C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA

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D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA 【分析】A、标况下乙醇为液体；

B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子； C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应； D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气．

【解答】解：A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故B错误；

C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应，不能完全反应，题干中转移0.1NA的电子数是在完全反应的情况下，故C错误；

D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故D正确． 故选D．

23．（2分）（2017?浙江）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH） B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0

C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+） D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变 【分析】A．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），在pH＜4.76的溶液显酸性；

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B．若α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0，溶液显碱性； C．在pH＞4.76的溶液中存在电荷守恒分析；

D．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），醋酸电离显酸性，醋酸根离子水解显碱性，为缓冲溶液．

【解答】解：A．在pH＜4.76的溶液显酸性，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH），故A正确；

B．在pH=7的溶液中，为醋酸和醋酸盐混合溶液，α（CH3COOH）≠0，α（CH3COO

﹣

）＜1.0，故B错误；

C．在pH＞4.76的溶液中存在电荷守恒，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+），故C正确；

D．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），醋酸电离显酸性，醋酸根离子水解显碱性，为缓冲溶液，加入盐酸或碱溶液中α（CH3COOH）与α（CH3COO

﹣

）之和保持不变，故D正确；

故选B．

24．（2分）（2017?浙江）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4?7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣

溶液绿矾

铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（ ） A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

【分析】由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，以此来解答．

【解答】解：A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶

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解烧渣，故A正确；

B．步骤②发生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，故B正确；

C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误；

D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，故D正确； 故选C．

25．（2分）（2017?浙江）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42

﹣

等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

【分析】固体溶于水后，焰色反应为黄色，可知一定含Na+，与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含CO32﹣，而不含SO42

﹣

，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl﹣，以此

来解答．

【解答】解：由上述分析可知，一定含Na、Cl、CO32，不含SO42，不能确定

+

﹣

﹣

﹣

是否含K+，

A．该混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能确定是否含K+，故A不选； B．由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl，故B选； C．不含SO42﹣，则不可能含Na2SO4，故C不选；

D．不能确定是否含K+，可能为Na2CO3和NaCl，故D不选；

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故选B．

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．（6分）（2017?浙江）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g?L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是 羧基 ． （2）D+E→F的反应类型是 酯化反应 ．

（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 2CH4（4）下列说法正确的是 BD ．

A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．

【分析】A是天然气的主要成分，则A为CH4；已知烃B在标准状况下的密度为1.16g?L﹣1，则B的摩尔质量为：M（B）=22.4L/mol×1.16g?L﹣1≈26g/mol；C能发生银镜反应，则C分子中含有醛基；F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，则F为酯，根据转化关系可知F为CH3COOC2H5；C催化氧化得D，C与氢气发生还原反应生成E，则D为CH3COOH、E为CH3CH2OH、C为CH3CHO；B与水反应生成乙醛，且B的摩尔质量为26g/mol，则B为CH≡CH，据此进行解答． 【解答】解：A是天然气的主要成分，则A为CH4；已知烃B在标准状况下的密度为1.16g?L﹣1，则B的摩尔质量为：M（B）=22.4L/mol×1.16g?L﹣1≈26g/mol；C能发生银镜反应，则C分子中含有醛基；F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，则F为酯，根据转化关系可知F为CH3COOC2H5；C催化氧化得D，C与氢气发生还原反应生成E，则D为CH3COOH、E为CH3CH2OH、C为CH3CHO；B与

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CH≡CH+3H2 ．

水反应生成乙醛，且B的摩尔质量为26g/mol，则B为CH≡CH， （1）D的结构简式为D为CH3COOH，其含有官能团为羧基， 故答案为：羧基；

（2）D为CH3COOH、E为CH3CH2OH，二者在浓硫酸存在条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，

故答案为：酯化反应；

（3）A为CH4，B为CH≡CH，CH4在高温下转化为CH≡CH的化学方程式是：2CH4

CH≡CH+3H2， 故答案为：2CH4

CH≡CH+3H2；

（4）A．E为CH3CH2OH，乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈，故A错误；

B．D为CH3COOH、E为CH3CH2OH、F为CH3COOC2H5，乙酸与碳酸钠生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于碳酸钠溶液，所以可用饱和Na2CO3溶液鉴别三者，故B正确；

C．实验室制备乙酸乙酯时，浓硫酸为催化剂和吸水剂，不体现氧化性，故C错误；

D．有机物C为CH3CHO，CH3CHO中含有官能团醛基，醛基能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化，故D正确； 故答案为：BD．

27．（6分）（2017?浙江）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式是 CuO ．

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（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ．

（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O ．

【分析】流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量=32.0g﹣28.8g=3.28g，证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X为氧化铜，n（CuO）=结合质量守恒得到n（O2）=

=0.4mol，

=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n（Cu）：n

（O）=0.2mol：（0.4mol﹣0.1mol×2）=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜，据此分析回答．

【解答】解：流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量=32.0g﹣28.8g=3.28g，证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X为氧化铜，n（CuO）==0.4mol，结合质量守恒得到n（O2）=

=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n

（Cu）：n（O）=0.2mol：（0.4mol﹣0.1mol×2）=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜，

（1）分析可知X为CuO，故答案为：CuO；

（2）固体甲为Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O， 故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；

（3）加热条件下氨气被固体X位氧化铜氧化成一种气体单质为氮气，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3故答案为：3CuO+2NH3

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3Cu+N2+3H2O， 3Cu+N2+3H2O．

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