大一无机化学复习题库

一、选择题

1．下列叙述中正确的是

大一（上）化学测试题

(A)反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 (D)1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A)△H<0，△S<0 （B）△H>0，△S<0 （C）△H<0，△S>0 （D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，

????Ag3PO4 的Ksp= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式?????不正确的是 （A）温度应为298K （B）Mn?2?0.0592?氧化剂?2?，计算MnO?的电极电势，下列叙述lg/Mn4?还原剂?z浓度增大则 ?减小

(C)H浓度的变化对?无影响 （D）MnO4浓度增大，则?增大

6．已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E? (Ti3+/Ti+)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V

(B) (0.72 - 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V

3?7．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa）

(A) 0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol 8．下列氧化还原电对中，?值最大的是

（A) Ag/Ag（B）AgCl/Ag（C）AgBr/Ag（D）AgI/Ag(最小) 9．下列哪种变化为熵减变化

??

1

(A) 一种溶质从溶液中结晶出来 （B）炸药爆炸 （C）将NaCl晶体溶于水中 （D）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A）放热反应均为自发反应

（B）△S为负值的反应均不能自发进行 (C) 冰在室温下自动融化成水

（D）因为?G?=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小

?11．在氨水中加入下列物质，NH3?H2O的解离度变小的是 （A) 加NH4Cl （B）加HCl （C）加热 （D）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A）H2O——NaAc （B）HCl——NaCl （C）NaOH——Na2SO4 (D) NaHCO3——Na2CO3

13．0.1mol·LH2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知K(H2S)=

-1

1.1?10-7，K(H2S)= 1.3?10-13）

(A) H2S > H+ > S2- > OH-； (B) H+ > H2S > HS- > S2-； (C) H2S > H+ > OH- > S2-； (D) H2S > H+ > S2- > HS-； 14．在一容器中，反应 2NO2 (g)

2NO (g) + O2 (g)，恒温条件下达到平衡，

加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________。

(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断

15．催化剂能提高反应速率是由于________。

(A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B)降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值

16．某电池???A A2??0.10mol?dm? B?1.0?10-32?-2的电动势E为mol?dm-3B（?）?0.27v，则该电池的标准电动势??为

(A) 0.24v （B）0.27v （C）0.30v （D）0.33v 17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是

（A）NO3 / HNO3（B）SO4/ H2SO4 （C）Fe（OH）3/ Fe（OH）2 (D) MnO4/ MnO4

?18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为?rGm，平衡常数为K?，标准电动势为?、K?、E?的值判断合理的一组是 。 ??，则下列对?rGm? (A) ?rGm<0；??>0；K?<1 ? (B) ?rGm>0；??<0；K?>1

?2??2?2

? (C) ?rGm<0；??<0；K?>1 ? (D) ?rGm>0；??<0；K?<1

二、填空题

1．在原电池中，?值大的电对是 （填正、负）极，发生的是 反应；?值小的电对是 （填正、负）极，发生的是 反应。

2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液NaAc、?NH4?2SO4、H2SO4、NaOH 和HCl在相同浓度下，pH值由小到大的顺序： 3．根据平衡移动原理，讨论下列反应：

2Cl2?g??2H2O?g??（298.15K）>0 4HCl?g??O2?g?；?rHm将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）

操作项目 加O2 加O2 加O2 增大容器的体积 减小容器的体积 减小容器的体积 减小容器的体积 升高温度 升高温度 加催化剂

4．用价键理论解释，PCl5能稳定存在；而NCl5不能稳定存在是因为 5．pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=

6．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将 ；还原型物质生成弱酸时，电极电势将

平衡数值 变化情况 H2O的物质的量 HCl的物质的量 O2的物质的量 H2O的物质的量 Cl2的物质的量 Cl2的分压 K? K? HCl的分压 HCl的物质的量 3

7．下列氧化剂：KClO3、Br2、FeCl3、KMnO4和H2O2，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是 ，不变的是 。 8．已知?：Cr2O7?2??1.36Cr3??0.41Cr2??0.86Cr，Cr2+能否发生歧化反应

9．当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于 ，而与 无关。 10．在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化 （a）加NH4Cl解离度 pH （b）加NaOH解离度 pH

（c）加水稀释 解离度 pH

11．在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1 mol·L的NaCl、AgCl的溶解度将 ，此时

-1

反应商J K?（填“=”，“<”或“>”）

12．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有 和 。

三、是非题

N1．CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。

??N2．稳定单质规定它的?fHm、?rGm、Sm为零。

?N3．酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。 Y4．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。 Y5．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。 Y6．通常，反应速率常数k与浓度无关，而与温度有关。 N7．1?10 mol·LHCl稀释100倍后，pH=8。

?6-1

N8．HF，HCl，HBr，HI都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。 N9．氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。

N10．在氧化还原反应中，如果两个电对的?值相差越大，则反应进行越快。 四、问答题

1．能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（4分）

2．能否用铁制容器存放CuSO4溶液，为什么？为何可用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（6分）

4

-3．在内服药生产中，除去产品中的SO24杂质时严禁使用Ba盐，而在医院进行肠胃造

影时却令患者大量服用BaSO4？洗涤BaSO4沉淀时，往往使用稀H2SO4，而不是用蒸馏水？（4分）

4．用Zn与稀硫酸制备H2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？（3分）

5．由锡石（SnO2）生产金属锡，要求温度尽可能低。可以单独加热矿石（产生O2），或将锡石与碳一起加热（产生CO2），或将锡石与氢气一起加热（产生水蒸汽）。根据热力学原理，应选用何种方法？农村常用草木灰作为钾肥（含碳酸钾），试解释为什么草木灰不宜与氮肥（氯化铵）一起使用？（5分）

五、计算题

?1．已知??（Br2/Br-）=1.065v，??（IO3，H+/ I2）=1.20v（1）写出标准状态下自发

进行的电池反应式；（2）若c（Br-）=0.0001 mol·L-1，而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？（4）若在Br2电极中加入AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为什么？（8分）

2．某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+, 经测定c(Pb2+) = 3.0?10-2mol·L-1, c(Cr3+) = 2.0?10-2 mol·L-1, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明： (1) 哪种离子先被沉淀？

5

(2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？ (已知：K(Pb(OH)2)=1.4?10-15, K(Cr(OH)3)=6.3?10-31)（7分）

3．根据AgI的溶度积K?8.3?10?17，计算：

-1

（1）AgI在纯水中的溶解度（mol·L）

（2）在0.0010 mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度（mol·L-1） （3）在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（mol·L-1）

（4）K（AgCl）=1.8?10?10，当溶液中有0.01 mol·L-1Cl-和0.01 mol·L-1I-，问能否通过滴加Ag+办法将Cl-和I-分开？（8分）

4．已知MnO2+8H++5e-Mn2++4H2O ??=1.507v，Fe3++e-Fe2+ ??=0.771v

2?（1）判断下列反应的方向，并配平：MnO—?H??Mn2??Fe3? 4?Fe（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

（3）当氢离子浓度为0.10 mol·L-1，其它各离子浓度均为1.0 mol·L-1时，计算该电池的电动势。（7分）

6

(2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？ (已知：K(Pb(OH)2)=1.4?10-15, K(Cr(OH)3)=6.3?10-31)（7分）

3．根据AgI的溶度积K?8.3?10?17，计算：

-1

（1）AgI在纯水中的溶解度（mol·L）

（2）在0.0010 mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度（mol·L-1） （3）在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（mol·L-1）

（4）K（AgCl）=1.8?10?10，当溶液中有0.01 mol·L-1Cl-和0.01 mol·L-1I-，问能否通过滴加Ag+办法将Cl-和I-分开？（8分）

4．已知MnO2+8H++5e-Mn2++4H2O ??=1.507v，Fe3++e-Fe2+ ??=0.771v

2?（1）判断下列反应的方向，并配平：MnO—?H??Mn2??Fe3? 4?Fe（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

（3）当氢离子浓度为0.10 mol·L-1，其它各离子浓度均为1.0 mol·L-1时，计算该电池的电动势。（7分）

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