化学必修一复习提纲

高一化学必修一复习提纲 第一章 从实验学化学

一、熟悉化学实验基本操作

危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯 1、分离的方法

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离，根据溶质溶解度不同。（例：食盐水中提取出NaCl） ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从I2、Br2、Cl2的水溶液中提取单质。）

常用萃取剂：苯、CCl4(酒精不可以)

2、粗盐的提纯

（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：溶解→过滤→蒸发

化学除杂加试剂顺序：（1）BaCl2在Na2CO3之前加入；（2）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项 ①加热烧瓶要垫上石棉网；

②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则 ①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯<水

用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。 5、离子的检验

①SO4：先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液一定含有SO4。 Ba＋SO4＝BaSO4↓

②Cl： 加稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，原溶液一定含有Cl。 Ag＋Cl＝AgCl↓

第二节 化学计量在实验中的应用

1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔（mol）是物质的量的单位。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 物质的量：n 定义 注 意 事 项 ＋

－－

－

2＋

2－

2－2－

衡量一定数目粒①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子集体的物理量 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常1mol任何物质所NA有单位：mol或 /mol，读作每摩尔， 数：NA 含粒子数。 23 －1NA≈6.02×10mol。 摩尔质量： 单位物质的量物一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上与其质所具有的质量 相对原子或相对分子质量相等。 M 气体摩尔体积： 单位物质的量气在标准状况下（0℃，101KPa），Vm≈22.4 L/mol 体所具有的体积 Vm 物质的量浓度： 单位体积溶液所①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或含某溶质B物质者气体，溶液体积肯定不是1L。 C 的量。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、“物质的量”立交桥（求中心点“n”）

－1△ 个数比=物质的量之比 = 物质的量浓度之比（同一溶液中）

△ 使用22.4L/mol的条件：①指气体 ②有关体积 ③标准状况 （三者共存） 4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液

5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式： 6、一定物质的量浓度溶液的配制

A:配制使用的仪器：托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶

头滴管。 B:配制的步骤：计算 → 称量 → 溶解（静置冷却）→ 转移 → 洗涤 → 定容 → 摇匀 （物质的量浓度的误差分析，自己参考金版 ，自己理解记忆）

常见错误选项：(1)3 mol H2O中有6个H (2)标况下，1 mol H2O的体积约为22.4L

(3)11.2LCO2的物质的量是0.5mol (4)将4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的浓度1mol.L-1

(5)2mol.L的HCl中有2NA个H+

?

分散系 外观 稳定性 直径大小d 分 散 质 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 1、胶体的性质

（1）本质特征：分散质粒子直径大小在1-100 nm之间

第二章 化学物质及其变化 溶液 透明、均一 稳定 1 nm 单个小分子或离子 能 能 食盐溶液 胶体 多数透明、均一 较稳定 1-100 nm 分子集合体或有机高分子 能 否 云雾、豆浆 悬浊液（乳浊液） 不透明、不均一 不稳定 100 nm -1

组成 固体小颗粒（小液滴） 否 否 泥沙水（油水） （2）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。（区分溶液与胶体的物理方法） （3）介稳性

电泳：静电除尘 （4）大多数胶体离子带电荷

聚沉：豆腐、果冻、珠江三角洲的形成 （5）渗析：胶体能透过半透膜（应用：血液透析、腌咸鸭蛋）

第二节 离子反应

1、电解质与非电解质的区别与联系 相同点 不同点 电解质 非电解质 都为化合物（故混合物、单质既不是电解质也不是非电解质） 在水溶液中或熔融态下能导电 1、酸：HCl 2、碱：NaOH 在水溶液和熔融态下不能导电 1、非金属氧化物：CO2 2、非酸性气态氢化物：NH3 3、部分有机物：蔗糖、乙醇 所含物质类型 3、盐：包括难溶性盐，如AgCl 4、活泼金属氧化物：Na2O 5、H2O 2、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。（注意对酸、碱、盐的定义）

3、电离方程式：如 NaHCO3 = Na+HCO3 ， NaHSO4 = Na+H+SO4 （注意原子、电荷要守恒）

4、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。（在水溶液中发生的反应！） （1）离子反应的实质：某些离子浓度的减小。

（2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水(CH3COOH,NH3.H2O等弱电解质也可以)

（注意：并不是所有复分解反应都是离子反应，并不是所有离子反应都是复分解反应。） （3）离子方程式的书写：写—拆—删—查

复分解反应 离子反应 +

-+

+

2-

能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐 不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质 常见的错误离子方程式： ①. 不符合事实

铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H = 2Fe+3H2↑ ②.质量不守恒

铝与稀盐酸反应： Al+3H = Al+H2↑ ③. 电荷不守恒

氯化铁与铁反应 ： Fe+Fe = 2Fe ④．“拆”错了

碳酸钡和稀硝酸反应 ： CO3+2H = H2O+CO2↑ ⑤.不符合配比

氢氧化钡和稀硫酸： Ba+OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O ⑥. 漏掉部分反应 硫酸铜和氢氧化钡 ：Ba

2+ +2+

-+

2-2-+

3+

2+

+

3+

+

3+

+SO4=BaSO4↓

2-

（4）离子共存问题：（一色二性三反应）

一色：（题提到：无色透明溶液不能有有色离子）

Cu（蓝）、Fe（浅绿）、Fe（黄）、MnO4（紫红）

二性 ： 酸性（pH＜7）溶液中不共存离子：OH、CO3、HCO3、SO3、HSO3 碱性（pH＞7）溶液中不共存离子：H、NH4、能生成不溶性碱的金属离子（如2+2+

Cu、Mg）

三反应：离子间不反应生成沉淀、气体、水( CO3 和Ag生成沉淀) （5）氧化还原反应：

口诀：升失氧，作还原剂 ，生成氧化产物 降得还，作氧化剂，生成还原产物

失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

2-+

+

+-2--2--2+

2+

3+

-

6、Fe (OH)3受热易分解成红棕色的粉末和水

△

2Fe (OH)3==Fe2O3+3H2O

7. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe ＋ Cl2 ＝ 2 Fe ＋ 2Cl8. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe ＋ Fe ＝ 3Fe9. 用KSCN检验Fe的存在离子方程式 Fe+3SCN－= Fe(SCN)3（溶液呈红色或血红色） 10、Fe、Fe的检验

(1)观察法 (2)加碱(NaOH)法 Fe 浅绿色 ①现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀 2＋－②反应：Fe＋2OH===Fe(OH)2↓(白色)； 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色) ①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液 2＋3＋－②反应：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl； 3＋－Fe＋3SCN=== Fe(SCN)3(红色) 2＋3＋

2＋

3＋

3＋

3＋

2＋

2＋

3＋

－

Fe 棕黄色 ①现象：红褐色沉淀 3＋－②反应：Fe＋3OH=== Fe(OH)3↓(红褐色) ①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色 3＋－②反应：Fe＋3SCN===Fe(SCN)3(红色) 3＋★(3)加盐－(SCN)法 2＋检验Fe的思路： 方案①：

2＋3＋

若溶液中只含有Fe，不含有Fe： 待测液无颜色变化红色。 方案②：

酸性KMnO4

2＋3＋

若溶液中同时含有Fe和Fe：待测液―――――――→溶液紫红色褪去。 溶液

11、铁的化合物的转化

强氧化剂：Cl2、O2、H2O2 HNO3、KMnO4 强还原剂：C、CO、H2、Al、Na 弱氧化剂：H+、Cu2+、Fe3+

弱还原剂：Fe、Cu

3＋ 2＋Fe、Cu ★ 重点掌握：FeFe。

Cl2、H2O2

2Fe＋Cu===2Fe＋Cu Fe＋2Fe===3Fe

2＋

3＋

2＋

3＋2＋2＋

2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl 四、硅及其化合物的化学性质 1．单质硅的性质及制取 (1)硅的化学性质

3＋－

硅单质是一种具有金属光泽的硬而脆的灰黑色固体，结构与金刚石类似，是良好的半导体。

(2)工业制粗硅

(3)粗硅提纯

2、二氧化硅的化学性质

（1）二氧化硅与氢氧化钠反应

酸 性 氧 化

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O （SiO2 ＋ 2OH ＝ SiO3 ＋ H2O） ★碱性溶液可以保存在玻璃试剂瓶内但不可以用磨口玻璃塞。 （2）二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO2 ＋CaO ＝ CaSiO3 (3) SiO2既不溶于水，也不与水反应 ★酸性氧化物的通性：酸性氧化物+碱=盐+水 酸性氧化物+碱性氧化物=盐

★并非必须要满足三个条件才是酸性氧化物，只要满足其中一个条件就是酸性氧化物

-2-

酸性氧化物+水=酸

（4）★特性：二氧化硅与氢氟酸（唯一的酸）反应

SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O（保存氢氟酸：塑料瓶；用途：刻蚀玻璃）

★特别提醒 SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物

（5）二氧化硅与盐反应

高温

SiO2＋CaCO3== CaSiO3＋CO2↑

高温

SiO2＋Na2CO3== Na2SiO3＋CO2↑

规律：在高温无水的环境下，高沸点的物质制备低沸点的物质 3、硅酸的化学性质

制备原理：可溶性硅酸盐+酸（酸（1）硅酸的制备---硅酸是一种弱酸

性比硅酸强）=硅酸+盐 Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl

Na2SiO3＋H2O＋CO2（少）===Na2CO3＋H2SiO3↓

★规律：在常温水溶液下，较强Na2SiO3＋2H2O＋2CO2（过）===2NaHCO3＋H2SiO3↓ 酸性比较：HCl 〉H2CO3〉H2SiO3

的酸制备较弱的酸。 注意：硅酸不能使指示剂变色

（3）弱酸性，只能与强碱反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O （2）不稳定性H2SiO3不稳定，受热易分解，化学方程式：H2SiO3H2O＋SiO2。 特别提醒：

1、千万别把三种硅酸盐产品与二氧化硅的用途（?装饰品、工艺品：水晶、玛瑙? 光导纤维?石英坩埚?沙子是最基本的建筑材料）搞混了。 2、千万别把三种硅酸盐产品原料搞混了

五、氯气的性质 (1)与金属反应

氯气是一种黄绿色有刺激气味的有毒

(2)与非金属反应，如与H2 点燃

Cl2＋H2＝2HCl，苍白色火焰。 H2＋F2＝2HF（黑暗处即可爆炸）

气体，1体积的水能溶解2体积的氯(3)与H2O反应（新制氯水中含Cl2、HClO、H2O 、 H 、Cl、ClO、OH）即三分四离 Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液呈淡黄绿色。 Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ Cl＋ HClO

★次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

＋

-

＋---

光照

2HClO==2HCl ＋ O2↑

特别提醒 液氯、新制氯水、久置氯水的比较

成分 分类 颜色 性质 保存 液氯 Cl2 纯净物 黄绿色 强氧化性 特制钢瓶 新制氯水 HClO、H2O、Cl2、H、Cl、ClO、OH 混合物 浅黄绿色 酸性、强氧化性、漂白性 棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配 ＋－－－久置氯水 H、Cl、H2O 混合物 无色 酸性 ＋－（4）与其他物质反应

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl（氯水失去漂白作用） （5）氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）

加热

MnO2 ＋4HCl(浓)== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 加热2 ＋

＋－

MnO2 ＋4H＋2Cl==Mn＋Cl2↑＋2H2O

（6）工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

浓盐酸 2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O （漂白粉的制备） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO （漂白原理） 漂白粉失效 2HClO== 2HCl ＋ O2↑

（7）工业制漂白液的原理及漂白液的失效

2NaOH ＋ Cl2 ＝NaClO ＋ NaCl ＋ H2O （漂白液的制备）

2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO （漂白原理） 漂白液失效

光照

光照

2HClO== 2HCl ＋ O2↑

★特别提醒：

1、氯水、漂白粉、漂粉精、漂白液具有漂白作用都是由HClO引起的。 漂白液主要成分：NaClO 、 NaCl 有效成分：NaClO 漂白粉、漂粉精主要成分：Ca(ClO)2 、CaCl2 有效成分：Ca(ClO)2 3、氯离子的检验方法

方法1：在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含

-有Cl。

方法2：在待测液溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则

-2－

被检液中含有Cl。（加入稀硝酸的目的：排除CO3等离子的干扰。） 4、检验SO4方法：在待测液中先加入过量稀盐酸，若开始无明显现象，后加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀析出。

六、 硫及其化合物的性质 1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S==FeS 2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S==Cu2S

3． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 4． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑+2H2O 5． 二氧化硫的催化氧化：

2-

6． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 7． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 七、 氮及其化合物的性质

1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。

2． 氨的工业制法：

3． 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4． 氨与水的反应：

5． 氨的催化氧化：

6． 碳酸氢铵受热分解：

7．浓硫酸

（1）物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

2 H2SO4 (浓)＋C

CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

（3）稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

8.浓硝酸

（1） 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

（2）化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu 8HNO3(稀)＋3Cu

Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4． 氨与水的反应：

5． 氨的催化氧化：

6． 碳酸氢铵受热分解：

7．浓硫酸

（1）物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

（2）化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

2 H2SO4 (浓)＋C

CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑

还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)＋Cu

CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑

（3）稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和

8.浓硝酸

（1） 物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

（2）化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu 8HNO3(稀)＋3Cu

Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

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