【化学】化学除杂分离和提纯的专项培优易错试卷练习题(含答案)

一、中考初中化学除杂分离和提纯

1．下列选项中的除杂方法不能达到目的的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】

A、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，得到氧气，符合除杂原则，故A正确；

B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，充分反应后蒸发结晶得到氯化钠，故B正确；

C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，得到氢氧化钠，故C 正确；

D、氧化铜和铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，不符合除杂原则，故D不正确。故选D。

【点睛】

除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A、Na2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡，不符合除杂原则。A错误；

B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。B正确；

C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。C正确；

D、碳酸钠能溶于水形成溶液，碳酸钙难溶于水。加水溶解后过滤，得到碳酸钠溶液，再将溶液蒸发即可得到纯净的碳酸钠晶体，符合除杂原则。D正确。

故选A。

【点睛】

除杂的原则：不除去原物质、不引入新的杂质、易于分离

3．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】

【分析】

物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。

【详解】

A、硫酸过量引进新杂质，选项A不正确；

B、加入适量的BaCl2溶液，反应后过滤，过滤后蒸发结晶得到NaCl，选项B不正确；

C、加过量的稀盐酸，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾，盐酸有剩余，但蒸发结晶过程中盐酸挥发，从而得到氯化钾，选项C正确；

D、氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，氧化钙被反应，选项D不正确。故选C。

4．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

【分析】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

【详解】

A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确；

B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确；

C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；

D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。故选A。

【点睛】

除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。5．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )

物质杂质试剂操作方法

A K2CO3溶液K2SO4BaCO3加适量BaCO3，粉末，充分反应后，过滤

B MgCl2溶液HCl过量Mg(OH)2过滤

C CO2水蒸气足量NaOH固体干燥

D CaCO3CaO无高温煅烧

A．A B．B

C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。

【详解】

A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确；

B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故B正确；

C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；

D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。故选B。

【点睛】

物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。

6．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）

选项物质所选试剂操作方法

A HCl气体（H2O）固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管，收集

B CaCl2溶液（HCl）碳酸钙粉末加过量试剂，充分反应，过滤

C KNO3溶液（CuSO4）Ba（OH）2溶液加过量试剂，充分反应，过滤

D CaCO3固体（CaCl2）水加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、CuSO4能与过量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaCl2易溶于水，CaCO3固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】

物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。

7．下列各组除杂质（括号内表示少量杂质）的试剂或方法错误的一组是

A．NaCl溶液（MgCl2）；适量NaOH溶液，过滤

B．CaO（CaCO3）；稀盐酸

C．铜粉（铁粉）；足量硫酸铜溶液，过滤

D．O2（水蒸气）；固体NaOH

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、氢氧化钠具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：B。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的操作方法正确的是

A．炭粉(铁粉)-------- 将固体粉末在空气中灼烧

B．CaO (CaCO3) -----------加水，过滤

C．CO2 (CO) ---------------将气体点燃

D．HNO3 [Ba (NO3) 2]----------------加入适量的 H2SO4溶液

【答案】D

【解析】

【详解】

A、炭粉在空气中灼烧会生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，故错误；

B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；

D、硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，过滤将硫酸钡除去，符合除杂原则，故正确；

故选：D。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、操作方法均正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【解析】

【详解】

A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除

杂，故选项所采取的方法正确。

C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、K2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

【点睛】

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．下列实验方案能达到除去括号中杂质目的的是

A．N2(O2)将混合气体通过灼热的木炭粉

B．Fe(CuSO4)加入足量水充分溶解过滤，洗涤，干燥

C．KCl(KClO3)加入适量MnO2粉末充分反应

D．NaCl溶液(Na2CO3)加入适量CaCl2溶液充分反应后过滤

【答案】D

【解析】

【详解】

A、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、加入足量水充分溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2CO3能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

11．下列实验方法中，不可行的是

A．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体——取样，分别加水，观察现象

B．证明某固体物质中含有铵根离子——取样，与熟石灰混合研磨，有氨味

C．除去CaCl2溶液中混有的少量HCl——加入过量的CaCO3，充分反应后过滤

D．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质——取样，滴入几滴稀硫酸，观察现象【答案】D

【解析】

【详解】

A、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低；氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法可行。

B、取样，与熟石灰混合研磨，有氨味，可证明某固体物质中含有铵根离子，故选项实验方法可行。

C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法可行。

D、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显变化，应加入过量的稀硫酸，故选项实验方法不可行。

故选：D。

【点睛】

根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12．依据实验目的，下列设计的实验方案中不合理的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、分别把燃着的木条伸入盛放气体的集气瓶中，能继续燃烧的为氧气，木条熄灭的为氮气，能区分氧气和氮气，方案合理；

B、分别与少量熟石灰混合后，研磨、闻气味，有刺激性气味的为氯化铵，无刺激性气味的为氯化钾，能鉴别氯化铵和氯化钾固体，方案合理；

C、把洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银析出，说明铜的活动性比银强，能比较铜和银的金属活动性，方案合理；

D 、向溶液中滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，虽然能除去碳酸钠，但会引入新的杂质氯化钠，方案不合理。

故选D 。

二、中考初中化学计算题

13．0g 样品中杂质CaCO 3的质量为4.0g-3.7g=0.3g

（3）设反应的二氧化碳的质量为m ，生成的碳酸氢钙的质量为n

()32232

CaCO +H O +CO =Ca HCO 10044162 5.3g

m n

10044162==5.3g m n

m=2.332g n= 8.586g

溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g 100% 4.2%4g+2.2g+2.332g+200g

?≈ 若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

14．某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。计算：

（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%）

【答案】4.4g 96.4%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x

2322Na CO 2HCl 2Na +=++10644

4.4C CO O

g l H x

↑ 106x =444.4g

x=10.6g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 11g

×100%≈96.4%

答：（1）完全反应后生成CO2的质量为4.4g；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．

15．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。

（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过程）

（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。

（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。

【答案】9.8g8016052.4

【解析】

【分析】

（1）利用化学方程式：

2442

Mg+H SO==MgSO+H↑，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；

（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；

（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。

【详解】

解：（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y；

2442

Mg+H SO==MgSO+H

2498120

2.4g x y

↑

2498

=

2.4g x

x=9.8g

24120

=

2.4g y

y=12g

（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g 时才开始形成沉淀；

设参加反应的氢氧化钠的质量为z ；

42422NaOH+MgSO ==Na SO +Mg(OH)80120

12g

z ↓

80120=z 12g

z=8g 反应消耗的氢氧化钠溶液的质量=8g 10%÷ =80g

a 的数值=80g+80g=160g ；

（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m ，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n ；

2424Ba(OH)+MgSO ==Mg(OH)+BaSO 1205823312g

n m

↓↓

120233=12g m

m=23.3g 12058=12g n

n=5.8g 设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b ； 22442Ba OH +

H SO ==BaSO +2H O 98233

9.8g

b

↓（） 98233=9.8g b

b=23.3g 生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g

答：与2.4g 镁反应的H 2SO 4的质量为9.8g ；若将NaOH 溶液改用Ba （OH ）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g 。

【点睛】

有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。

16．学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl ）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g 样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl 2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl 2溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：

（1）当滴加了111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为 g。

（2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学

式）。

（3）样品中Na2CO3的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

【答案】（1）10；（2）NaCl 、CaCl2；（3）96.4%； 12.1g

【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠．

解：（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl

111 100

111g×10% x

111/100=（111g×10%）/x x=10g

（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；

（3）解：111g10%的CaCl2溶液中含CaCl2的质量是：111g×10%=11.1g

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 117

x 11.1g y

106/111=x/11.1g x=10.6g

Na2CO3的质量分数=10.6

11

g

g

×100%=96.4%

117/111=y/11.1g y=11.7g

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g

答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量12.1g。

点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

17．为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50．0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：

(1)NaOH的化学式量为_________。

(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为_____g(保留一位小数)。

(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是________？(写出计算过程)

【答案】40 65.1 16.0%

【解析】

【分析】

（1）根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，

（2）根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；

（3）根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

【详解】

（1）NaOH的化学式量为23＋16＋1＝40；

（2）所得溶液的质量为50.0g＋20.0g?4.9g＝65.1g；

（3）设样品中硫酸铜的质量为x

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

160 98

x 4.9g

16098

4.9

x g

=

x＝8 g

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为

8

100%16.0%

50

g

g

?=

答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。

18．为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

请认真分析表中的数据，回答下列问题：

（1）表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作；

（2）计算样品中锌的质量分数； ____

（3）计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 ______

【答案】4 64% 24%

【解析】

【分析】

【详解】

(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g，说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，故知第四次恰好完全反应。

(2)则样品中锌的质量分数为10g-3.6g

100%=64% 10g

?

（3）样品中锌的质量为10g-3.6g=6.4g 设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x

2442

Zn+H SO=ZnSO+H

6598

6.4g x

↑

6598

=

6.4g x

x=9.6g

所用稀硫酸的溶质质量分数为9.6g

100%=24% 40g

?

19．某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

（1）该同学能收集到的二氧化碳的质量________？（写出计算过程）

（2）该同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：

Na2CO3溶液质量/g10203040506070

沉淀质量/g01n345m

则m=__________。

向废液中加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是

____________________________________。

请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。________

【答案】（1）2.2g （2）5 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

【分析】 【详解】 （1）设生成的二氧化碳的质量为x ，同时生成氯化钙质量为y 。

根据题意，与碳酸钙反应的HCl 的质量= 50g×7.3%=3.65g

32

22CaCO 2HCl Ca +=++73111

443.65g Cl H O O y x

C ↑ 73 3.65g =44x

73 3.65g =111y 解得x=2.2g y=5.55g

（2）根据题意，设加入足量Na 2CO 3溶液后生成碳酸钙的质量为z 。

2

233CaCl +Na CO =CaCO +2NaCl 111

1005.55g z

↓ 111 5.55g =100z

解得z=5g

当加入60gNa 2CO 3溶液时，已经生成沉淀5g ，说明已经恰好反应，当加入70gNa 2CO 3溶液时，不再发生反应，生成沉淀也应该是5g ，所以m=5。

根据图表可知，前10gNa 2CO 3溶液，是Na 2CO 3与过量的盐酸反应，化学方程式为：Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑；

所以向废液中加入Na 2CO 3溶液时加入的Na 2CO 3溶液与产生的沉淀的曲线为：

。

20．江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取5.0g 样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl 2溶液产生沉淀的质量与所加入BaCl 2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。已知K 2SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2KCl 。

（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合如图的包装说明_____？（写出计算过程）

（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为_____。

【答案】4.16g 69.6%＜86%，不符合如图的包装说明 16：3

【解析】

【详解】

解：恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为13%×32g＝4.16g。

设样品中硫酸钾的质量为x

↓

K SO+BaCl=BaSO+2KCl

2424

174233

x 4.66g

＝

x＝3.48g

该钾肥中K2SO 4的质量分数为×100%＝69.6%＜86%，不符合如图的包装说明。（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为（×2）：

（×2）＝16：3。

答：

（1）恰好反应时，所用BaCl2溶液中所含溶质的质量为 4.16g。

（2）该钾肥中K2SO4的质量分数不符合如图的包装说明。

（3）加入6gBaCl2溶液时溶液中K+和Cl﹣的个数比为 16：3。

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