2013高考化学模拟选修四第三章水溶液中的离子平衡习题

11.下列离子方程式书写正确的是

A. Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量 NaOH 溶液:HCO3- +Ca2++ OH- =CaCO3 ↓ +H2O B. 向 NaAlO2 溶液中通人过量的 C02：CO2 +2H20 + A102- =Al(OH)3 ↓ + HCO3- C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 O.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合： Al3+ +2S042－+2Ba2+ +40H－ =2BaSO4 ↓ + AlO2－ +2H20

D. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 :C10- +SO2+H2O = HClO + HSO3-

II. 250C，将O.4mol/L CH3COOH 溶液和 O.2mol/L NaOH 溶液各 1OOmL 混合后,pH =5,(设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）

(1)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ (2)①c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= ________ mol/L ② c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =________mol/L

III.已知 250C 时人Ksp[Fe(OH)3] =8x10-39，该温度下反应 Fe (OH)3+3H+Fe3+ + 3H20的平衡常数为________。（列式并计算）向0.001mol/L FeCl3溶液中通人氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为________。（lg5 = 0.7)

5．下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是

①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗 ②用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 ④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

8．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－ B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+

2－2－

C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S、SO3、NO3－ D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－ 16．（15分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）。

阳离子 阴离子 Na+、K+、Ba2+、NH4+ SO42、Cl、OH、CH3COO －－－－已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7；D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液与D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成有刺激性气味的气体。

（1）检验B中阳离子的操作方法为________________。

（2）写出C溶液与D溶液反应的离子方程式 。

（3）25℃时，pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中由水电离产生的OH的物质的量浓度之比为 。 （4）25℃时，用惰性电极电解 D 的水溶液，一段时间后溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”

或“＝”）。

1

－

（5）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由

大到小的顺序为 。 （6）25℃时，在一定体积的0.2 mol · L

－1

的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol · L

－1

的盐酸时，混合溶液的pH=13。若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，

则C溶液与盐酸的体积比是 。

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

－2－

A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3、SO1、Na+

－

B．水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3

－－－－

C．c（H+）／c（OH）=l012的水溶液中：NH1、Al3+、NO3、Cl

－－－

D．c（Fe3+）=0．1 mol/L．的溶液中：K、ClO、SO12、SCN

10．下列离子方程式正确的是

A．向澄清的石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：

－－－

Ca2++2OH+ 2HCO3 CaCO3↓+CO32+2H2O

－

B．向漂白粉中通人少量的SO2气体：Ca2++2ClO+SO2十H2O CaSO3↓+2HClO

－

C．氯气通入水中：Cl2十H2O H++Cl+HClO

－

D．碳酸钙溶于盐酸中：CO32十2H+ CO2↑+H2O

－

18．某溶液可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中微量的H+和OH）。Na+、NH4+、SO42

－

、

－－

CO32、NO3。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验：实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2．33g。下列说法正确的是 A．该溶液可能含有Na+

－－－

B．该溶液一定含有NH4+、SO42、CO32、NO3

－

C．该溶液一定不含有NO3

－

D．该溶液一定含有Na+，且c（Na+）≥0．1 mol·L1

7．下列离子方程式表达正确的是

2

14．常温下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如右下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

16．(1 2分)工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是 。

(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：

①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为 。

②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是 。 ③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。 (3)从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。

(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，，然后再

2+

用氧化剂将Mn转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式： 。

3

8．右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg3

21、常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000

mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A．点①的左端溶液可能存在:

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） B．①②之间（不含两点）所示溶液中： c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

C．点③之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH-）

D．过程中可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）

4

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