高二化学乙炔3

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一、乙炔的化学性质

1、氧化反应(1)燃烧

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (液) + 2600KJ 现象: 发出明亮而带浓烟的火焰 , 原因是含碳量很大 (2)与强氧化剂反应 可使酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色比乙烯的要慢

点燃

2、加成反应CH CH + Br2 CHBr=CHBr(1,2-二溴乙烯)

CHBr=CHBr + Br2 CH CH + 2Br2 CH CH CH + 2H2 CH + HCl

催化剂

CHBr2—CHBr2 (1,1,2,2-四溴乙烷) CHBr2—CHBr2 (总反应式) CH3—CH3 CH2=CHCl (氯乙烯) [ CH2—CHCl— ] n —

△催化剂

△

n CH2=CHCl 催化剂 注意：加成比例为 1∶2 , 1mol的乙炔最多可与2mol其它分子加成

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乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较分子式

C2H6

C2H485.7% 120° 平面型

C2H292.2% 180° 直线型 含C = C (叁键) 碳化合价未饱和 活泼 加成、氧化火焰明亮，带浓烟

80% 含 C分数 109°28′ 键角 构型 正四面体(甲烷)

含C—C (单键) 含C=C (双键) 结构特点 碳化合价饱和 碳化合价未饱和

化学性质

稳定(燃烧)

活泼

主要反应燃烧

取代 、 氧化 加成 、加聚、 氧化 火焰不明亮火焰较明亮，带黑烟

(燃烧 、强氧化剂) (燃烧 、强氧化剂)

鉴别

溴水、KMnO4 不褪色

溴水、KMnO4 褪色

溴水、KMnO4 褪色

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同步训练1、区别乙烯和乙炔的最简单可行的方法是 A、用溴水 B、用酸性KMnO4溶液 C、点燃 D、与H2加成 2、由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br ,下列方法中最可行是 A、先与HBr加成再与HCl加成 B、先与HCl加成再与Br2加成 C、先与Br2加成再与Cl2加成 D、先与Cl2加成再与HBr加成

3、在有催化剂的条件下，将a L乙炔和乙烯的混合气体与足量的 H2 加成，消耗1.25a L H2 ,则乙烯和乙炔的体积比为 A、1∶1 B、2∶1 C、3∶1 D、4∶1

4、相同状况下，将V L 乙炔与 1.5 VL 氢气混和，在催化剂作用下加热 ，得到的产物是 A、乙炔 B、乙烯 C、乙烷和乙烯的混合气 D、难以确定

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二、炔

烃

1、定义： 链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃 2、通式： CnH2n-2 (与二烯烃相同)

3、命名： (与烯烃命名原则相似)选主链 ：选含有碳碳叁键的最长的碳链为主链 编号 ： 从距叁键最近的一端起编 写名称 ：取代基位置—取代基名称—叁键位置—母体名称 4、异构体书写顺序 (与烯烃的异构体书写原则相似)

碳链异构

叁键位置异构

种类异构 C5H8

导

练

写出下面物质的同分异构体：

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四、炔烃

5、物理性质上的相似性和递变性： 与烷烃、烯烃相似。 6、主要的化学性质： 氧化反应；加成反应。

1mol炔烃最多可以和2mol小分子发生加成反应。

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【随堂检测】1 .下列描述 CH3-CH=CH-C C-CH3 分子结构的叙述 中，正确的是[ C ]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上

B.6个碳原子不可能都在一条直线上C.6个碳

原子有可能都在同一平面上

D.6个碳原子不可能都在同一平面上

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2.实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体， 并测量该气体的体积，从而测定电石中 CaC2 的 含量。 (1)若实验产生的气体是难闻的气味，则结果 偏大 ，产 测定的(填偏大、偏小、不影响)______ 生难闻气味是因为____。

(2)若实验时称取电石1.6g,测量排出水的体 积后折算成标况下乙炔的体积为448mL,此电 石中CaC2的质量分数是____ 80% 。

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3、

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