最新高考化学知识点易错题汇总课时分层训练3物质的量气体摩尔体

课时分层训练(三) 物质的量 气体摩尔体积

(建议用时：45分钟) A级 基础达标

1．下列几种说法中正确的是( ) A．摩尔是化学上常用的一个物理量

B．某物质含有6.02×10个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为98 g

C [摩尔是物质的量的单位，A项错误；B项6.02×10个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×10个Na的Na2CO3为0.5 mol，B项错误；D项单位错误。]

2．下列叙述中正确的是( )

①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 ③28 g CO的体积为22.4 L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑤同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ C．②③⑥

B．②⑤⑥ D．④⑤⑥

23

＋

23

23

B [标准状况下H2O不是气体，而HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同，①错误；同样在④中所指的物质不一定是气体，④错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，②正确；28 g CO的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L，③错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，⑤正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，⑥正确。]

3．(2018·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是( )

A．71 g C．71 g·mol C [M＝－1

B．71

D．142 g·mol

－1

14.2 g－1

＝71 g·mol。]

4.48 L

－122.4 L·mol

4．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设

NA表示阿伏加德罗常数的值)( )

A．气体反应物的总体积为0.448 L B．装置中氢元素的总质量为0.04 g C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH4

B [等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH4个数小于0.01NA，D错。]

5．(2018·龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )

【导学号：95160012】

A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA B．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA C．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NA

D．t ℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH的数目为10

－

－7.5

＋

＋

NA

＋

C [A项，未指明标准状况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na，0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1NA个阳离子；D项，c(OH)≠10

12－

－7.5

mol/L。]

6．某种元素原子的质量是a g,C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )

12A．由已知信息可得NA＝

bB．W g该原子的物质的量一定是C．W g该原子中含有个该原子 D．该原子的摩尔质量是aNA g

Wmol aNA

WaD [摩尔质量的单位为g/mol。]

7．(2018·合肥市一检)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

【导学号：95160013】

A．0.1 mol C2H6O分子中含C—H的数目为0.5NA

B．1 L 0.1 mol·L NH4Cl溶液中含有的NH4数目为0.1NA C．8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

－1

＋

D．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

C [若C2H6O为CH3—O—CH3，则0.1 mol C2H6O分子中含C—H的数目为0.6NA，A项错误；由于NH4水解，故1 L 0.1 mol·L NH4Cl溶液中含有的NH4数目小于0.1NA，B项错误；反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中转移1个电子，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，D项错误。]

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

【导学号：95160014】

A．将含有2NA个Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体 B．室温下，1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H数为0.001NA C．常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2数为1.5NA D．32 g SO2与足量O2在一定条件下反应，转移电子的数目为NA

B [Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；SO2与O2反应为可逆反应，不能完全反应，D错误。]

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B．0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 C．标准状况下，2.24 L CCl4中所含原子数为0.5NA D．标准状况下，18 g D2O中所含电子数为9NA

D [78 g (1 mol) Na2O2和过量CO2反应时，转移1 mol 电子，A项错误；1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；18 g(0.9 mol)D2O中含9NA个电子，D项正确。 ]

10．(2018·黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2 mol Na被完全氧化生成1 mol Na2O2得到电子数目为2NA B．1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NA C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D．与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA D [1 mol Na变为0.5 mol Na2O2，转移电子数目为NA,2 mol Na失去电子为2NA，故A错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO)＋N(OH)＝N(Na)＋N(H)，N(Na)＝1 L×0.1 mol/L×NA mol＝0.1NA，因此阴离子总数为N(CH3COO)＋N(OH)＝N(Na)＋N(H)>0.1NA，故B错误；C.标准状况下，NO2为液体，故C错误；D.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol 非极性键，N2H4中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。]

11．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问

－1

－

－

＋

＋

－

－

＋

＋

＋

＋

＋

＋

－1

＋

题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ③气球的体积为________L。 【解析】 n＝

8.96 L

－1＝0.4 mol，

22.4 L·mol

M＝

14.4 g

＝36 g/mol，

0.4 mol

2

?＋n?n?－1??28 g·moln＝0.4 mol＋44 g·moln－1

2

＝14.4 g

n(CO)＝0.2 mol，n(CO2)＝0.2 mol。

【答案】 (1)36 g·mol (2)0.4NA (3)①28 g·mol ②2.8NA ③4.48

12．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，________ g N，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。

(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

(3)39 g Na2O2与足量H2O反应，转移的电子为________mol。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。

(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

【解析】 (4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 g·mol；该金属元素的相对高温

原子质量为95－71＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，标

－

－1

－

－1

－1

准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，即11.2 g。

【答案】 (1)8 56 2

(2)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3 (3)0.5 (4)95 g·mol 24 (5)11.2

B级 能力提升

13．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比4∶5，其中Fe与Fe物质的量之比为________。

(2)当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________(百分号前保留2位小数)。

(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备α-铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)：

____________________________________________________________ ____________________________________________________________。

(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________，生成实验条件下CO2的体积为________(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 L·mol)。

【解析】 (1)设FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧物质的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，Fe与Fe物质的量之比：x∶2y＝1∶1。(2)根据催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1∶2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，混3×56

合物中铁的质量分数为≈72.41%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原

72＋160成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，原料1

480 g Fe2O3为3 mol，Fe2O3～2FeO，原料中必须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加

3反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。

【答案】 (1)1∶1 (2)72.41%

高温

(3)2Fe2O3＋C=====4FeO＋CO2↑ (4)6 g 12 L

14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过放电

高压放电管来制取臭氧：3O2=====2O3。

(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量(保留一位

2＋

3＋

2＋

3＋

2＋

3＋

－1

2＋

3＋

2＋

3＋

－1

小数)。

(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积。 (3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数。

【解析】 (1)设共有1 mol O2，发生反应的O2为1 mol×30%＝0.3 mol， 放电

则 3O2 ===== 2O3 开始 1 mol 0 mol 反应 0.3 mol 0.2 mol 平衡 0.7 mol 0.2 mol

生成的O3为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 mol O3和0.7 mol O2， 0.7 mol×32 g/mol＋0.2 mol×48 g/mol故M＝≈35.6 g/mol。

0.7 mol＋0.2 mol放电

(2)3O2=====2O3 ΔV 2 L 1 L

V 8 L－6.5 L＝1.5 L 则V＝3 L。

(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2的物质的量为x，含有O3的物质的量为y。

0.896 L

x＋y＝＝0.04 mol??22.4 L/mol则有?－

2x＋3y＝＝0.1 mol??16 g/mol解得?

?x＝0.02 mol?

??y＝0.02 mol

，

。所以混合气体中O3的体积分数为50%。

【答案】 (1)35.6 g/mol (2)3 L (3)50%

课时分层训练(四) 物质的量在化学实验中的应用

(建议用时：45分钟) A级 基础达标

1．(2018·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L的是( )

－1

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液

C．将0.5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K为2 mol的K2SO4溶液

B [A项，溶液体积不是1 L，浓度不是1 mol·L；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积不是50 mL；D项，未指明溶液体积。]

2．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

－1

＋

－1

则该瓶溶液中H的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L C．0.56 mol·L B [c(H)＝

0.3 mol·L×0.1 L×2＋0.25 mol·L×0.3 L×2

0.5 L＝0.42 mol·L。]

3．浓度为2 mol·L的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L，以下列出的方法中可行的是( )

A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水

D．加入10 mol·L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

D [A项，溶液体积有变化，且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项，蒸发浓缩时HCl要挥发；C项，蒸发时无法控制HCl的挥发；D项，2V＋10×0.6V＝4×2V。]

4．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )

A.C.

－1－1

－1

－1－1

－1

＋

－1－1＋

－1

B．0.42 mol·L D．0.26 mol·L

－1

a＋b＋c－1

mol·L V2a＋b＋c－1

mol·L

B.D.

a＋b＋2c－1

mol·L Vb＋2c－1

mol·L VVB [根据N元素守恒，可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为(a＋b＋2c) mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的NaOH为(a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝mol·L。]

5．下列有关溶液配制的说法正确的是( )

A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L K2Cr2O7溶液 C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 C [配制一定浓度的溶液时要在容量瓶中进行，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。]

6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm

－3

－1

－1

－1

a＋b＋2c V，质量分数为w，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( ) A．溶质的质量分数w＝×100%

ρV－aB．溶质的物质的量浓度c＝

1 000a－1

mol·L 35V＋

a1 000b－－1＋

C．溶液中c(OH)＝ mol·L＋c(H)

VD．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

C [溶质的质量分数w＝×100%，A项错误；氨水中的溶质是NH3，不是NH3·H2O，

ρV将w＝

1 000ρw1 000a－1

×100%代入公式c＝，化简可得c＝ mol·L，B项错误；氨水中ρVM17V＋

＋

－

aa含有的阳离子为H和NH4，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。]

7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

A [量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，D错误。]

－1

8．(2014·全国Ⅱ卷)下列反应中，反应后固体物质增重的是( )

【导学号：95160019】

A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

B [四个选项的反应方程式及固体物质质量变化如下： A．H2＋CuO Cu＋H2O，固体质量减小，不正确。

80

64

B．2CO2＋2Na2O2 ===2Na2CO3＋O2，固体质量增大，正确。

156

212

C．2Al＋Fe2O3高温,Al2O3＋2Fe，固体质量不变，不正确。 D.Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2，固体质量减小，不正确。]

65

64

－1

9．实验室需要配制0.1 mol·L CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 ________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算，应选择下列________。 A．需要CuSO4固体8 g

B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g

(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。

(4)溶解、冷却。若未冷却，则所配溶液浓度会________。 (5)转移、洗涤。若未洗涤，则所配溶液浓度会________。 (6)定容，摇匀。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________。

【解析】 (1)依据配制500 mL 0.1 mol·L

－1

的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中

需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。(2)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L

－1

－1

的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 mol·L×0.5 L

－1

－1

＝0.05 mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：160 g·mol×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，则需要的质量：250 g·mol×0.05 mol＝12.5 g。(3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。(4)若未冷却，所配溶液体积偏小，浓度偏高。(5)若未洗涤，所配溶液中溶质偏少，浓度偏低。(8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。

【答案】 (1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)偏高 (5)偏低 (8)偏低

B级 专项突破

10．(2018·甘肃兰州一中高考冲刺)将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( )

【导学号：95160020】

A．0.5 mol·L C．2.0 mol·L

－1－1

－1

－1

B．3.0 mol·L D．1.0 mol·L

－1

－1

D [1根据题意可知，得到的沉淀最多时，此时沉淀成分为Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液中的溶质只有NaCl，可以得到关系式

NaOH ～ Na ～ Cl ～ HCl 1 mol 1 mol 0.25 L×2.0 mol·L n(HCl) 1 mol∶1 mol＝(0.25 L×2.0 mol·L)∶n(HCl)

－1

－1

＋

－

n(HCl)＝0.5 mol，c(HCl)＝

0.5 mol－1

＝1.0 mol·L。] 0.5 L

11．含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为 ( )

A．24.1% C．25.9%

B．40.3% D．48.7%

B [KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。

K～Ag Δm

39 108 69

m 6.63 g－3.87 g＝2.76 g m＝1.56 g，故1.56

×100%≈40.3%。] 3.87

12．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3

5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合

气体中NO与NH3的物质的量之比有四种情况：①5∶3 ②3∶2 ③4∶3 ④9∶7。其中正确的是( )

A．①② C．②③ C [ 6NO＋4NH3

5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)

B．①④ D．③④

6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6) ＝1(mL) (理论差量) 9 mL 6 mL 17.5－16 ＝1.5(mL) (实际差量)

由此可知共消耗15 mL气体，还剩余1 mL气体，假设剩余的气体全部是NO，则V(NO)∶

V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假设剩余的气体全部是NH3，则V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶

(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是NO、NH3的混合气体，故

V(NO)∶V(NH3)介于5∶3与9∶7之间，对照所给的数据知3∶2与4∶3在此区间内。]

13．(2016·江苏高考，T18节选)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO(OH)2I2S4O6

(1)写出O2将Mn氧化成MnO(OH)2的离子方程式：

____________________________________________________________。

(2)取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧(以mg·L表示)，写出计算过程。

【解析】 (1)O2在碱性条件下将Mn氧化为MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn＋O2

2＋

2＋

－1

－1

2＋2－

－

2＋

＋4OH===2MnO(OH)2↓。

【答案】 (1)2Mn＋O2＋4OH===2MnO(OH)2↓ (2)在100.00 mL水样中 I2＋2S2O3===2I＋S4O6

2－

－

2－2＋

－

－

cNa2S2O3

n(I2)＝－1

VNa2S2O3

2

＝

－3

－1

0.010 00 mol·L×13.50 mL×10 L·mL

2＝6.750×10 mol

－5

n[MnO(OH)2]＝n(I2)＝6.750×10－5 mol

n(O2)＝n[MnO(OH)2]＝×6.750×10－5 mol＝3.375×10－5 mol

水中溶解氧＝

3.375×10 mol×32 g·mol×1 000 mg·g－1

＝10.80 mg·L －3－1

100.00 mL×10 L·mL

14．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。

(1)已知：I2＋2S2O3===2I＋S4O6，测定制备的过氧化钙晶体中CaO2的含量的实验步骤如下：

第一步：准确称取a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量2 mol·L的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L的Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是

____________________________________________________________ ____________________________________________________________。

若滴定消耗Na2S2O3溶液V mL，则样品中CaO2的质量分数为________(用字母表示)。 (2)已知过氧化钙加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则350 ℃左右所得固体物质的化学式为________。

－1

－1

2－

－

2－

－5

－1

－1

1212

【解析】 (1)根据得失电子守恒，可得关系式CaO2～I2～2S2O3，则样品中CaO2的质量

2－

－3

cV×10－3×7236cV×10分数为×100%＝×100%。

2×aa(2)CaO2·8H2O的摩尔质量为216 g·mol，故2.16 g过氧化钙晶体为0.01 mol,350 ℃左右所得固体质量为0.56 g，根据钙元素守恒，可知为CaO。

【答案】 (1)溶液由蓝色变无色，振荡，且30 s内不出现蓝色 (2)CaO

C级 能力提升

15．(2018·黄冈模拟)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )

【导学号：95160021】 36cV×10

－3

－1

a×100%

A．t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% B．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

D．t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 D [t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为30 g，所30 g

以溶质的质量分数应是×100%≈23.08%，A错误；t1 ℃时，甲和乙的溶解度相

30 g＋100 g等，故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B错误；t2 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数不相等，C错误；降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度变化而变化的程度比乙大，故同时降低温度，甲先达到饱和，D正确。]

16．工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

【导学号：95160022】

3＋

(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为

____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是

____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是

____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 (3)固体A主要为________(填化学式)，固体B主要为________(填化学式)。

(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗最低。

【解析】 (1)Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应，化学方程式为Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7

↓＋2NaCl，根据图像可知，低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小。

(2)加碱使Fe生成沉淀而除去。

(3)根据溶解度的大小，高温浓缩时，NaCl析出，所以固体A主要为NaCl；冷却结晶时，K2Cr2O7析出，所以固体B主要为K2Cr2O7。

(4)用热水洗涤固体NaCl，洗涤液中含有NaCl，所以洗涤液转移到母液Ⅱ中，既能提高产率又能使能耗最低。

【答案】 (1)Na2Cr2O7＋2KCl===2NaCl＋K2Cr2O7↓ 低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小(合理即可)

(2)除去Fe (3)NaCl K2Cr2O7

(4)Ⅱ

3＋

3＋

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