高三第一轮复习质量检测 化学试题

山东省泰安市2014届高三第一轮复习质量检测

化学试题

2014.3

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页，第Ⅱ卷5 至11页。满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 I 127

第I卷 (选择题共46分)

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。 1．下列说法错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C．橡胶、纤维、塑料都是高分子化合物 D．日常生活中常用无水乙醇进行杀菌消毒

?CH2?CH2?CH2?n 2．有关化学用语表达正确的是

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A．聚丙烯的结构简式：

B．C1 的结构示意图：

103C．10246Pd和46Pd互为同位素

?

D．过氧化氢电子式：

3．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 C．金属棒M上发生反应：M?ne?MD．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 【答案】B 【解析】

试题分析：A、钢铁中含有石墨小颗粒，在潮湿的土壤中形成原电池，发生电化学腐蚀，正

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?n?

确；B、若保护埋在酸性土壤中的钢质管道，金属棒M的活泼性应大于Fe，Fe作正极免受腐蚀，错误；C、金属棒M作负极发生失电子反应：M - ne-=Mn+，正确；D、较活泼的M作负极发生反应，Fe作正极，受到保护，为牺牲阳极的阴极保护法，正确。 考点：本题考查原电池原理及金属的防护。

4．工业生产中常涉及到一些重要的中学化学反应，以下有关叙述正确的是

A．工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅 B．通常将氯气通入到饱和石灰水中制得大量漂白粉

C．工业制硫酸将SO2氧化成SO3的条件一般选择高温、高压、催化剂 D．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来

5．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是

A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、C12O7 B．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气 C．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫 D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气

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6．下列说法正确的是

??1?1A．2mol?LKC1溶液与lmol?L?1K2SO4溶液混合后，cK为2mol?L

??B．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaC1的溶解度为20g C．22．4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为lmol?L D．把5g胆矾(CuSO4?5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10％

?17．下列解释实验事实的方程式不正确的是

A．明矾的水溶液pH?7:A1?3H2O3?A1?OH?3?胶体??3H?

B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：

NH3?H2ONH3?H2ONH?4?OH?

C．向AgNO3溶液中加入NaC1溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：

2AgC1?S2?=Ag2S?2C1?

D．用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3?2H?=Ca2??H2O?CO2?

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8．下列说法正确的是

A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 C．甲烷、苯、乙酸和乙酸乙酯都可发生取代反应

D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．标准状况下，11.2L氯仿(CHC13)中含有C?C1键的数目为1.5NA B．常温常压下，17g甲基(?14CH3)所含的电子数为9NA C．同温同压下，1LNO和1LO2充分混合体积小于1.5L D．pH=l的醋酸溶液100mL中氢离子数为0.01NA

10．右图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

A．原子半径：Se?C1?S B．热稳定性：HC1?H2Se???r

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C．还原性：Se2??S2??C1?

D．酸性：HBrO4?HC1O4?H2SO4

11．能用右图装置制取、收集下述纯净气体的是

【答案】B 【解析】

试题分析：A、NO能与O2反应，不能用排空气法收集，错误；B、MnO2催化H2O2分解生

成O2，用浓硫酸干燥，向上排空气法收集，正确；C、NH3能与H2SO4反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥，错误；D、MnO2与浓盐酸需要在加热条件下反应，错误。 考点：本题考查气体的制备、除杂、收集。

12．将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

A．只有①②③

B．只有①②④

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C．只有①③④ D．①②③④

13．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：CH3COO?、Na?、MnO4?、SO42? B．加入A1能放出H2的溶液中：C1?、HCO3?、SO42?、NH4? C．含有大量SCN的溶液中：Fe3?、A13?、NO3?、C1?

??13?1?2???D．由水电离出的cOH?1?10mol?L的溶液中：Na、Ba、C1、Br

???14．下列有关说法和结论都正确的是

A．已知Cu2O?2H?2?Cu?Cu?H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶=

于稀硝酸，说明红色固体是铜

B．用蒸馏水、酚酞、BaC12溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度

C．将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性

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?2?10D．已知Ksp?Ag2CrO4??9.0?10,Ksp?AgC1?10说明,Ag2CrO4的溶解??1.8度小于AgC1

15．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为：

MnO4??NO2??X?Mn2??NO3??H2O，下列叙述中正确的是

A．生成l mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4 B．反应过程中溶液的pH减小 C．该反应中NO2?被还原 D．X表示的粒子是OH

?16．关于室温下下列溶液的说法不正确的是

A．水的电离程度：①=②=③=④

B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

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C．①、③两溶液等体积混合：cC1????c?NH??c?H??c?OH???4?

D．V1L溶液②与V2L溶液③混合，若V1:V2?9:11，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

17．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：

A?g??B?g?2C?g??H?0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应

过程如右图所示。下列说法正确的是

A．0~t2时，?正??逆

B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I>II C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I

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18．以NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt／C，正极材料为MnO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区 B．电极b是原电池的正极 C．该电池的负极反应为：

BH4??8OH??8e?=BO2??6H2O

D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O20.1mol

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第Ⅱ卷 (必做42分+选做12分，共54分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共6页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中(除题目有特殊规定外)。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

【必做部分】

19．(8分)

物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________________________。 （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是__________________。 （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加

入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是________________。

（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后

变成红褐色的

E，则由

A

转化成

E

的离子方程式是

___________________________________。

（5）若A是一种溶液，只可能含有H、NH4、Mg、Fe、A1、CO3、SO4??2?3?3?2?2?中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如右图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为__________。

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【答案】（8分）

（1）2Cl￣+2H2O（2）H2SiO3（1分）

（3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（1分）

（4）4Fe2++8OH￣+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓（2分）

（5）c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3（2分，推断出前三种且结果正确得1分）

2OH￣+H2↑+Cl2↑（2分）

（4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe2+，生成的E为Fe(OH)3，发生的反应有：Fe2++2OH￣=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4Fe2++8OH￣+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓

（5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分

NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH￣+H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为1mol；继续加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)3溶解，则原溶液含Al3+，物质的量为1mol；则Mg2+、Fe3+、CO32￣一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH￣与NH4+反应，则原溶液含NH4+，物质的量为2mol，阴离子只能为SO42￣，根据电荷守恒可得SO42￣的物质的量为3mol，所以

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c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42￣)=1:1:2:3

考点：本题考查物质的推断、离子方程式的书写、实验现象、离子的推断与计算。 20．(9分)

碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图：

（1）写出铁屑转化为_________________________________。 （

2

）

判

断

碘

已

完

全

反

应

的

方

法

是

Fe(OH)3

反应的离子方程式：

_________________________________________________。 （

3

）

由

滤

液

得

到

NaI

晶

体

的

操

作

是

_______________________________________________。 （4）测定产品中NaI含量的方法是：

a．称取3．000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0．100mol?L?1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19．00mL。

①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有__________________________，

其中使用前需进行润洗的仪器是_________________________； ②

上

述

样

品

中

NaI

的

质

量

分

数

为

_______________________________________________。

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考点：本题考查离子方程式的书写、物质的检验、基本仪器和基本操作、质量分数的计算。 21．(8分)新型材料纳米级Fe粉具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效 催化剂等。

I．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe,其流程如下：

（1）FeC12?nH2O固体加热脱水通常要通入______________________________________。 （2）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________________。 Ⅱ．在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用下图所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证固体产物。

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（3）B中收集到的气体是_______________(填名称)，C装置的作用是__________。 （4）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为该结论不正确，他的理由是___________________________________________(用离子方程式表示)。

（5）丁同学称取5．60gFe粉，反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6．88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，消耗0．08molFeCl3。丁同学实验的固体产物为________________________。

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22．(9分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH3OH?1??3O2?g?=2CO2?g??4H2O?g??H1??1275.6kJ?mol②2CO?g??O2?g?=2CO2?g??H2??566.0kJ?mol③H2O?g?=H2O?1??H3??44.0kJ?mol

?1?1?1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_______________________。 （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： CH4?g??H2O?g?CO?g??3H2?g??H?0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则T1___________T2(填“<”、“>”或“=\，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___________；

②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________(填序号)。

a．容器的压强恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2

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c．容器内气体密度恒定 d．3?正?CH4???逆?H2?

如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=____________。 （3）某实验小组利用CO(g)、O2?g?、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_____________。

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数表达式可求出平衡常数为： 2.25（mol?L￣1）2

（3）根据电池示意图，CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式：

CO-2e￣+4OH￣=CO32￣+2H2O

考点：本题考查热化学方程式的书写、化学平衡的判断和移动、图像的分析、化学平衡常数

的计算、电极方程式的书写。

23．(8分)已知HA是一种弱酸。请回答下列问题： （1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。 ①组成该溶液的微观粒子有___________；

②若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是______________________； ③若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示A离子数目变化趋势的是_________(填字母)。

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（2）现将1体积0.04mol?L?1HA溶液和1体积0.02mol?L?1NaOH 溶液混合，得到2体积混合溶液。

??1①若该混合液显碱性，则其cA____________0．01 mol?L(填“<”、“=”或“>”)；

??②若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是___________。 【答案】（8分）

（1）①H2O、HA、H+、Na+、OH￣、A-（2分，有错不得分） ②A-+H+ ③D（1分） （2）①<（1分）

②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH￣)（2分） 【解析】

试题分析：（1）①溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA

的溶液的微观粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH￣、A-

②加入少量盐酸，HCl与NaA反应生成HA，所以离子方程式为：A-+H+

HA

HA（2分，不写可逆号也可）

③溶液含有HA和NaA，逐滴加入NaOH溶液，HA与NaOH反应生成NaA和H2O，所以

A2-数目逐渐增大，故D项正确。

（2）①1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，HA过量，得到等量

的NaA和HA，若该混合液显碱性，则c(H+)

②若该混合液显酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中所有离子的浓度由

大到小的顺序是：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH￣)

考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较。

【选做部分】

考生必须从下列三个模块中任选一个在答题卡规定的区域作答。

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24—1．(12分)【化学与技术】

海洋是一个巨大的化学资源宝库，下图是海水加工的示意图：

（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有__________________________(写出两种)。 （2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中试剂A的化学式______________，

Na2CO3溶液中发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是

___________________________________________________________________________。 （4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是___________。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，阳离子交换膜的作用是__________。

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24—2．(12分)【物质结构与性质】

Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

（1）Mn元素价电子的电子排布式为________________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是________________。 （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________。

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②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是____________，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式___________________________。

（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_________________。 （4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______________。 【答案】（12分）

（1）3d54s2（1分） 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少（2分） （2）①具有孤对电子 ②sp （3）分子晶体（1分） （4）1:2（2分）

（每空2分，共6分）

（4）体心立方晶胞含Fe：8×1/8+1=2，面心立方晶胞含Fe：8×1/8+6×1/2=4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1:2。

考点：本题考查电子排布、第一电离能的比较、配位键、杂化方式、等电子体、晶体类型及

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晶胞的计算。

24—3．(12分)【有机化学基础】 迷迭香酸(F)的结构简式为：

它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：

根据题意回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________；反应②的反应类型是___________。 （2）反应③的试剂为___________。

（3）1molF分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2___________________mol， NaOH____________mol。

（4）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是________________________________。

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【解析】

（4）E分子中含有羧基和羟基，所以E通过酯化发生缩聚反应，化学方程式为：

考点：本题考查有机合成的分析、反应类型的判断、化学方程式的书写、反应条件的判断。

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