台州市2018学年9月份选考科目教学质量评估试题化学试题（Word版含答案）

台州市2018学年9月份选考科目教学质量评估试题

化 学

命题： 路桥中学 楚门中学 审题 ：黄岩中学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试试题30分，用【加试题】标出。 考生须知：

1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。

2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。

3. 非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸相应区域内，作图时可以先用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4. 可能用到的相对原子质量：H 1， C 12， O 16，Na 23， S 32， Cl 35.5， Fe 56， Ba 137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于碱的是

A. KOH B. SO3 C. MgCl2 D. H2SO4 2. 下列仪器名称名称为“蒸发皿”的是

A. B. C. D.

3. 下列属于非电解质的是

A. 乙醇 B. 大理石 C. 液氯 D. 金属钠 4. 下列物质溶于水后溶液显中性的是

A. K2CO3 B. CaCl2 C. FeCl3 D. CH3COOH 5. 下列属于物理变化的是

A. 皂化反应 B. 水解反应 C. 焰色反应 D. 加成反应 6. 下列说法不正确的是

A. 小苏打是发酵粉的主要成分之一 B. SiO2是水泥的主要成分 C. AgBr是胶卷中必不可少的成分 D.硫酸铜溶液可用于杀灭寄生虫 7. 下列表示正确的是

A. 硫离子结构示意图 +18 2 8 8 B. 乙烯的结构式CH2=CH2 C. CO2的比例模型

HO D. 羟基的电子式

8. 下列物质不能用来作氧化剂的是

A. KMnO4 B. H2O2 C. SO2 D. Fe 9. 下列物质属于溶液的是

A. 冰醋酸 B. 氯水 C. 氢氧化铜悬浊液 D. 酒精 10. 下列说法正确的是

A. 用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pH时不影响测定结果 B. 用分液漏斗分离乙醇与饱和碳酸钠溶液

C. 用苯代替四氯化碳萃取溴水时，两者的实验现象相同 D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用 11. 下列说法不正确的是

A. 14C与14N为不同的核素但具有相同的质量数 B. 分子式为C2H6O的有机物和金属钠一定会反应 C. 金刚石、石墨、C60互为同素异形体 D. 乙酸乙酯和HCOOCH3互为同系物

12. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，最外层电子数之和为21。下列说法正确的是

A. 原子半径(r)：r(X) > r(Y) > r(Z) > r(W) B. 氢化物的热稳定性：W > Z > Y > X

C. X、Y、Z元素均能与氢元素形成含18个电子的分子 D. XW2可用作灭火剂 13.下列离子方程式正确的是

A. 硫氰化钾检验三价铁离子的原理：3CN- + Fe3+ = Fe(SCN)3↓

B. 磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2 + 2Na+ + 2OH- = Na2SiO3 + H2O C. 小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O D. 酸性碘化钾淀粉溶液久置后变蓝：4I- + 4H+ + O2 = 2I2 + 2H2O 14. 反应X(s) + 3Y(g)

Z(g) + 2W(g) ΔH > 0，在恒容绝热容器中加入1molX和3molY

X Y Z W 发生反应，下列说法正确的是

A. 在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快 B. 在反应的过程中，容器内的压强保持不变

C. 相同时间内，消耗0.1mol X的同时，生成0.2mol W，说明反应到达平衡状态 D. 随着反应的进行，容器内气体的密度增大 15. 下列说法正确的是

A. pH相等的醋酸钠和次氯酸钠溶液中，c(CH3COOH)=c(HClO)

B. pH相等的盐酸和氯化铵溶液，水电离出的OH-浓度相同

C. 同浓度同体积的氨水与NaOH溶液，与相同浓度的盐酸反应后呈中性时，消耗盐酸的体积相同

D. pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别与金属锌反应，产生体积相同的气体，盐酸所用时间比较少

16. 下列说法正确的是

A. 光照下，等物质的量的CH4和Cl2发生取代反应，只生成两种产物 B. 等物质的量的乙烯和乙醇充分燃烧，乙醇消耗的氧气更多 C. 己烷加入到溴水中发生萃取，光照后，溶液褪色为无色

D. 酸性高锰酸钾溶液加入苯中，上层红色，下层无色，说明苯中不含碳碳双键 17. 下列说法正确的是

A. 向鸡蛋清溶液中加入浓K2SO4溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解

B. 用玻璃棒蘸取皂化反应后的溶液，滴入装有冷水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，说明油质水解不完全

C. 在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠，再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已经完全水解

D. 在4mL 5% CuSO4溶液中滴入5滴 10%NaOH溶液后，再加入1mL 10%葡萄糖溶液，煮沸后出现砖红色沉淀

18. 磷酸铁锂电池的化学方程式：FePO4 + LiC6 = LiFePO4 + 6C，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. b极作负极，发生氧化反应 B. 工作时a极质量会增加 C. 工作时电解质中c(Li+)不变 D. 正极反应方程式为：Li+ + e- = Li 19. 下列说法正确的是

A. NHCl4由非金属元素组成，属于共价化合物

B. CCl4、C2H4都存在共价键，熔化时都需要破环共价键 C. H2O的沸点比H2S高，因为H2O的分子间作用力比H2S更强 D. 金刚石属于原子晶体，化学性质稳定，不能燃烧 20. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol CH3CH218OH与足量的CH3COOH反应生成CH3CO18OCH2CH3的分子数为NA B. 1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.1NA C. 标准状况下，11.6g C4H10中含C-C键的数目为0.8NA D. 20g 2H216O与1H19F的混合物中，中子数为10NA

Li+离子a电解质bC石墨层Li+离子21. 在t℃时，某体积可变密闭容器内，加入C进行下列反应：C(?)A(g)+B(g)，已知通

过压缩容器的体积压强改变，每次达到平衡时测得A的浓度和所需时间如下： 第一次达到平衡 第二次达到平衡 第三次达到平衡 则下列说法不正确的是

A. 第一次平衡到第二次平衡中，A平均反应速率为0.014mol?L-1?min-1 B. 第一次平衡到第二次平衡中，随压强增大，正逆反应的反应速率均增大 C. 第二次达到平衡时C为气态，第三次达到平衡时C为非气态

D. 在第三次达到平衡后继续压缩容器的体积增大压强，在各物质保持原状态时，则气体平均相对费脑子质量不变

22. 由水煤气（H2、CO）直接可制备二甲醚，涉及如下两个过程：甲醇合成过程[CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) ΔH1 = -a kJ?mol-1 (a > 0)]和二甲醚合成过程；其中二甲醚合成过程中两个反应能量变化如图所示：

压强 1.01×106Pa 2.02×106Pa 4.04×106Pa c(A) 0.022 mol?L-1 0.05mol?L-1 0.75 mol?L-1 达到平衡所需时间 4 min 2 min 0.1 min

下列说法不正确的是

A. 二甲醚合成反应过程中两个反应速率比较：（1）比（2）的反应速率大 B. 由水煤气直接制备二甲醚的热化学反应方程式为：

2CO(g) + 4H2(g)

CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH = -(2a+b) kJ?mol-1

C. 若在容器中加入催化剂，则E2-E1将不变 D. 升高温度或增大压强都有利于二甲醚的合成

23. 亚硫酸钠在食品工业中常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等，25℃时，将1mol NaHSO3溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 图像可知，25℃时，NaHSO3溶液中加水稀释，一定存在如下关系：c(H2SO3) + c(H+) = c(SO32-) + c(OH-)

B. 向原溶液中通入HCl气体，使溶液pH = 1.8，一定存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = c(H2SO3) + 2c(SO32-) + c(OH-)

C. 在亚硫酸氢钠溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(OH-)

D. 向原溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH = 6.9，一定存在如下关系：c(Na+) + c(H+) = 3c(SO32-) + c(OH-)

24. 由重晶石（主要成分为BaSO4，常含有少量SiO2）制备氯化钡，工业上常用碳还原焙烧法、氯化钙焙烧法，其中碳还原焙烧法的流程如下。

重晶石过量碳粉高温焙烧①“黑灰”H2O过滤②BaS溶液盐酸③蒸发浓缩结晶④过滤洗涤⑤BaCl2·2H2O焙烧⑥BaCl2

下列有关说法不正确的是

A. 步骤①中主要发生：BaSO4+4C高温BaS+4CO↑，且伴有反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑ B. 步骤④中的蒸发浓缩结晶即蒸发浓缩、冷却结晶两步联动操作，有大量晶体析出 C. 步骤⑥中焙烧BaCl2?2H2O，需在干燥氯化氢气流中进行，防止产生BaO等杂质 D. 氯化钙焙烧法的原理：BaSO4+CaCl2+4C高温BaCl2+CaS+4CO↑,同样利用了碳的还原性，可进一步产生氯化钡，比碳还原焙烧法收率高，能耗及成本低

25. 某混合溶液A中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、I-、CO32-。现取20mL该溶液进行如下实验：（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸） ①向溶液A中加入足量BaCl2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和滤液B； ②向滤液B中加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、灼烧，最后得到xg固体；

③另向20mL溶液A滴加0.10 mol?L-1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL； ④用洁净的铂丝蘸取该混合溶液A置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈黄色 根据上述实验，以下说法正确的是

A. 原混合溶液中只存在Na+、Fe2+、SO42-，不可能存在K+、CO32- B. 由实验②、③可判定原混合溶液中是否存在Fe3+ C. 由实验③可判定原混合溶液中是否存在Fe2+

D. 为确定溶液A中是否含有I-，一定要向原溶液加入硝酸银和稀硝酸

非选择题部分

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26. （6分）已知烃B在标准状况下的密度为1.25g?L-1，E的所有氢原子与同一个碳原子链接，G是具有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。相关物质的转化关系如下：

FH2O催化剂AH2催化剂BO2催化剂CO2催化剂D一定条件EC2H2O①GC4H8O2

请回答：

（1）A中的官能团的名称是________________。 （2）C的结构简式是________________________。

（3）①的化学方程式是_______________________________________________。 （4）下列说法正确的是_______________。 A. 石油裂解气经过净化、分离，可以得到B B. 可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C、D、F和G

C. 有机物D、F与金属钠反应都是破环O-H，所以反应剧烈程度相同 D. A、B、C、D之间的转化都属于催化氧化反应

27. （6分）某同学为探究不含结晶水的白色正盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

气体B混合气体A浓硫酸X (固体)（含0.100mol H2SO4）12.25g92℃无色溶液AAgNO3(aq)HNO3(aq)白色沉淀BHCl(aq)白色沉淀CBaCl2 (aq)23.30g 已知混合气体A呈黄绿色，气体B能使带火星的木条复燃，固体D是一种生活上常用的调味品。另取12.25g X固体加热至完全分解，得到5. 85g 固体D和气体B。请回答如下问题： （1）X的化学式是_____________。

（2）在92℃时，固体X与浓硫酸反应的化学反应方程式是_____________________________。 （3）混合气体A与硝酸银溶液反应生成白色沉淀B，写出该反应的离子方程式_________ __________________________________________________。

28.（4分）实验室从含碘废液（含有水、CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

Na2SO3溶液Cl2操作X氧化富集I2含碘废液还原

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，该操作的目的是

-

CCl4____________________________________________。

（2）操作X的名称为_______________________________。

（3）请运用下面提供的试剂，补充完整检验含碘废液中是否含有I-的实验方案： ①取适量含碘废液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； ②_____________________________________________________________________________。 （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

29.（4分）将一定体积的SO2与足量氧气混合，在高温、催化剂的作用下充分反应，反应后的气体用Ba(OH)2吸收，得到沉淀3. 471g，将沉淀露置在空气中，最终转变为3. 495g。 （1）原SO2在标准状况下的体积为________________。

（2）SO2在高温、催化剂作用下的转化率为__________________。

30.【加试题】（10分）SO2和氮氧化物（NOx）是最主要的大气污染物。合理利用或转化SO2、NOx等污染性气体是人们共同关注的课题。

（一）当NOx为NO2时，与SO2反应：NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g) ΔH<0，实行脱

硫脱硝的理想转化，某研究小组对此进行相关实验探究。（不考虑副反应）

（1）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于固体体积的密闭容器中进行反应，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=________________。保持温度不变，改变原料气配比[n(NO2):n(SO2)],相应平衡体系中NO2的平衡转化率为α(NO2)随配比从0.5到2的示意图。

（2）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气的配比进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如图1所示：

807060A(0.4, 50)C(1, 50)D(1.5, 40)B(1, 75)α(NO2)P4030201000.511.5n(NO2):n(SO2)2

第30题 图1

①在保持温度不变的条件下，当容器内___________________（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a. 气体的压强 b. 气体的平均摩尔质量 c. 气体的密度 d. NO2的体积分数 ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，在不改变物质状态的情况下，可

采取的措施是______________________________________。（写出其中一种）

③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC________TD（填“>”“=”或“<”）。

(NH4)2SO4浓溶液和ASO2NOx(NH4)2SO4稀溶液

第30题 图2

（二）利用图2的电解装置可将大气中的NOx、SO2变废为宝，则物质A的化学式为________，阴极的电极反应式是__________________________________。

31. 【加试题】（10分）精制硅藻土因为颗粒小（直径仅几微米）、吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。硅藻土主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3等杂质，下图是以硅藻土为原料生产精制硅藻土并获得Al(OH)3及高铁酸钾（K2FeO4）的工艺流程。

足量70%H2SO4过滤固体反应①固体烘干精制硅藻土滤渣滤液一定条件下过量CO2粗硅藻土煅烧过量NaOH过滤滤液反应②K2FeO4过滤Al(OH)3

请回答下列问题：

（1）反应①后的“过滤”应该是____________（填“普通”或“减压”）过滤，选择的理由是____________________________________________。

（2）洗涤Al(OH)3产品，下列方法最合适的是_______________。

A. 先用稀盐酸洗，后用冷水洗 B. 先用NaOH溶液洗，后用冷水洗 C. 先用酒精洗，后用冷水洗 D. 先用冷水洗，后用酒精洗

（3）Al(OH)3纯度测定：准确称取一定质量的样品，在高温下充分灼烧，冷却后称重。下列情形可能造成测定结果偏高的是________________。

A. 固体中含有NaHCO3杂质 B. 固体中含有Na2SO4杂质 C. Al(OH)3未完全干燥 D. Al(OH)3在灼烧前已部分分解

（4）制取高铁酸钾的一定条件为：在30℃以下加入过量的KClO溶液，进行搅拌。请写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。

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