全国百强校湖南省衡阳市第八中学2017届高三实验班第一次质检理综

衡阳八中2017届高三年级第一次质检试卷

理综化学（试题卷）

注意事项：

1.本卷为衡阳八中高三实验班第一次质检试卷，分两卷。其中共31题，满分300分，考试时间为150分钟。

2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。

3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。

第I卷 选择题（每题6分，共126分）

本卷共21题，每题6分。其中物理部分为不定项选择题，全部选对得6分，部分选对得3分，错选，多选不得分。化学部分和生物部分后面所给的四个选项中，只有一个是正确的。

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4g乙醛所含单键数目为0.7NA 111]

C．标准状况下．5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50mL1 2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 10.下列相关反应的离子方程式书写错误的是

A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH+2Fe（OH）3=3Cl+5H2O+2FeO4 B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO3

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4+6H+5H2O2=2Mn+5O2↑+8H2O D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO+OH=SO4+Cl+H

11.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．

﹣

﹣

2﹣

﹣

+

﹣

+

2+

﹣

2﹣﹣

﹣

﹣

2﹣

18

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是A+3B═2C B．该反应的正反应为放热反应 C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡 D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

12.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O可以在其中自由移动。

2-

下列有关叙述正确的是

A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极a B.电极b是正极,O由电极a流向电极b C.电极a的反应式为CH4+4O-8e

2-2--2-

CO2+2H2O

D.当固体电解质中有1 mol O通过时,电子转移4 mol

13.某溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg、Fe、Al、SO4、HCO3等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

+

+

+

2+

3+

3+

2﹣

﹣

A．原溶液中含有的Fe和Al的物质的量之比为1：1

B．ab段发生的离子反应为：Al+3OH=Al（OH）3↓，Mg+2OH=Mg（OH）2↓ C．原溶液中含有的阳离子是H、NH4、Mg、Al、Na D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

14.工业上，可用硫酸铈[Ce(SO4)2]溶液吸收尾气中NO，其化学方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4 下列说法正确的是

A．在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．在该反应中，氧化产物有两种，还原产物有一种 C．若不考虑溶液体积变化，吸收尾气后，溶液的pH将增大 D．在该反应中，每消耗22.4LNO必转移2 mol电子

15.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

+

+

2+

3+

+

3+

﹣

2+

﹣

3+3+

A．B．C． D．

第II卷 非选择题（共174分）

26.（本题满分18分）钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）． 已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水； ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表． pH（开始沉淀） pH（完全沉淀） 请回答： （1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ． （2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有 ． （3）NaF 与溶液中的Li形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 ． （4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol 温度范围/℃ 150～210 290～320 890～920 固体质量/g 4.41 2.41 2.25 +Fe 1.9 3.2 3+Co 7.15 9.15 2+Co ﹣0.23 1.09 3+Al 3.4 4.7 3+经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是 ．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为 ． 27.（本题满分18分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

图1 图2

（1）A装置电动搅拌棒的作用是 ▲ 。A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ▲ 。

（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是 ▲ 。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；（2）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

①减压，55℃蒸发结晶；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；得到成品。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验： 步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中； 步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用c mol·L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： ▲ 。 ②滴定过程中进行三次平行测定的原因是 ▲ 。

③原ClO2溶液的浓度为 ▲ g·L（用含字母代数式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ▲ 。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

28.（本题满分22分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下：

-1

-1

-1

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr，其次是Fe、Al、Ca和Mg。

3+3+3+2+2+

（1）实验室用18.4 mol·L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需 ▲ 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 ▲ 、 ▲ 。 （3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr转化为Cr2O7，写出此反应的离子方程式： ▲ 。 （4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下： 阳离子 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH 2―3+2――1―1Fe 2.7 3.7 2―3+Mg —— 11.1 2+Al —— 8 3+Cr —— 9（＞9溶解） 3+加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O7转化为CrO4。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ▲ ；但溶液的pH不能超过8，其理由是 ▲ 。 （5）钠离子交换树脂的反应原理为：M＋nNaR→MRn＋nNa，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是 ▲ 。 （6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式 ▲ 。 n++

衡阳八中2017届高三年级第一次质检理科综合参考答案

9 A 11 B 10 D 12 C 13 A 14 B 15 C 题号 答案 题号 答案 26.

（1）Co2O3+6H+2Cl=2 Co+Cl2↑+3H2O；（3分） （2）7.15；（3分）Fe（OH）3；（3分）

（3）降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；（6分） （4）3CoC2O4+2O227.

（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分） （2）温度计（1分） 使ClO2充分冷凝，减少挥发（2分）

（3）②趁热过滤（2分） ③用38℃-60℃热水洗涤（2分） ④低于60℃干燥（1分） （4）

① 100 mL 容量瓶、胶头滴管（2分） ②取平均值，减少计算误差（2分） ③

（2分）

Co3O4+6CO2；CoO．（3分）

+﹣2+

④偏高（2分）

28.（1）250mL容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）

（2）升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等（3点中答到2点即给5分） （3）2Cr + 3H2O2 + H2O ＝ Cr2O7+ 8H（3分） （4）Na+、Mg2+、Ca2+（3分）

pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2，最终影响Cr(III)回收与再利用（3分） （5）Ca2+、Mg2+（2分）

（6）3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ Na2SO4 + 2NaOH （2分） 或3SO2 + 2CrO42－ + 12H2O ＝ 2CrOH(H2O)5SO4↓+ SO42－ + 2OH－）

－

3+

2—

+

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