朝阳四高高二化学竞赛试题

2013年朝阳四高高二化学竞赛试题

时间90分钟满分100分

相对原子质量

一．选择题（本大题包括10个小题。每题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）

1．化学是一门实用性很强的科学，下列有关化学常识的说法不正确的是（ ） ．．．A．硫酸钡可用于钡餐透视 B．盐卤可用于制豆腐

C．明矾可用于水的消毒、杀菌 D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是B A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔现象 C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 10．下列离子方程式书写正确的是A

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O

3+2+2+

B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe Fe+Cu

＋－

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3＋4NH3·H2O AlO2＋4NH4+＋2H2O D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：

＋－－2＋H＋SO2BaSO4↓＋H2O 4＋Ba＋OH

7．下列关于有机物的说法正确的是D

A．乙烯、甲苯、甲烷分子中的所有原子都在同一平面上 B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 C．C3H8的二氯代物共有3种

D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖两种溶液

8．若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A

A．1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22．4 L，锌

失去电子数为2NA

C．常温常压下，20g D2O含有的原子总数为3NA

D．标准状况下，44．8 LNO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

10．如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原

子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是B

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B B．C单质是氧化性最强的非金属单质 C．A的氢化物中一定只含有极性键 D．B在第三周期ⅦA族

2．2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2 为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达

2700 ℃。已知：

N2 (g) + 2O2 (g) == 2NO2 (g) △H=＋67.7 kJ·mol， N2H4 (g) + O2 (g) == N2 (g) + 2H2O (g) △H=－534 kJ·mol， 下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是 （ C ） A．燃烧时 NO2作氧化剂

B．氮气既是氧化产物又是还原产物 C．生成1mol N2 转移8 mol e

D．该反应的热化学方程式：2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H=﹣1135.7 kJ·mol 7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是( D )

A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

16. 为测定人体血液中Ca的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A．0.001mol·L

－1

－1

2＋

－1

－

－1－1

B

－1

B．0.0025mol·LC．0.0003mol·L

－1

D．0.0035mol·L下

－1

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是D 8.

A. O.5mol/L MgCl2溶液中Cl的数目为NA

B. 58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA,

常温常压下，22.4L NO和N2的混合气体中分子数目大于NA C.

标准状况下，O. D. 5mol氦气含有的电子数为NA

右图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是C 9.

A. 分子式为C9H8O3

有两种含氧官能团 B.

C. 1mol该物质最多能与5mol H2发生加成反应

该物质在一定条件下可发生酯化反应 D.

10. 下列实验操作，对实验结果不产生影响的是D

用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加人甲基橙或酚酞1~2 mL A.

B. 用托盘天平称量4.2 g NaCl时，左盘放砝码,右盘放NaCl

0

用pH试纸测定90C时纯水的PH C.

D 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

10．（2013·海南化学·12）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项 A． B． C． D．

[答案]D

1.（2013·江苏化学·11）下列有关说法正确的是

A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

c(CH3COOH)

C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO－) 的值减小

D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 【参考答案】AC

4.（2013·江苏化学·13）下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe2＋

【参考答案】D

1．(2009·北京市海淀区测试题)某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是 ( )

A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后极出O2 C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

＋－＋－

【解析】 电解质溶液中，n(Na)n(Cl)n(H)n(SO24)＝3:3:2:1，开始电解产生

CuSO4

AgNO3

FeSO4

Al2 (SO4)3

AgNO3

Pb(NO3)2

MgSO4

CuSO4

X

Y

H2和Cl2，随着产生H2和Cl2的同时，生成OH中和H2SO4，且OH过量，最后是电解水，因而最后溶液的pH＞7，阴极只放出H2。三个阶段分别相当于电解HCl→NaCl→H2O。答案为D。

【答案】 D

5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

( )

－－＋

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋2c(H2CO3)

＋－

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4)＝c(Cl)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

＋－＋－

c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

＋－

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na)＝c(NO3)

＋＋－

【解析】 B项中NH4水解，使c(NH4)

－＋＋－

浓度顺序应为c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)。故选AD。

【答案】 AD

7．下列叙述正确的是

( )

＋2－

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO4)>c(NH4)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

－

c(OH)

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

c(NH3·H2O)

＋－

【解析】 A中当pH＝7时，溶液中的c(H)＝c(OH)，生成了(NH4)2SO4固体，溶液

－

c(OH)－

中c(OH)减小，则减小，故选C。

c(NH3·H2O)

【答案】 C 8．(2008·江苏高考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

( )

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：

＋＋－－c(H)＋c(M)＝c(OH)＋c(A)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

－－＋

c(CH3COO)＋2c(OH)＝2c(H)＋c(CH3COOH)

－

D．0.1 mol·L1的NaHA溶液，其pH＝4：

－＋－

c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

【解析】 因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOH>H2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3>CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的浓度应是CH3COONa>Na2CO3，故B

－－＋＋

不正确；由电荷守恒得c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H)＋c(Na)，由物料守恒得等物质的量浓

＋－

度等体积混合后2c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA

－

溶液pH＝4说明HA电离程度大于水解程度或HA只电离，则其粒子浓度大小关系c(HA－＋－－＋－

)>c(H)>c(A2)>c(H2A)或c(HA)>c(H)>c(A2)，故D不正确。 【答案】 AC

2、下列方程式能正确的表示水解反应，且溶液呈酸性是

————

A、HS+H2O ≒ H2S+OH B、HCO3+H2O ≒ H3O++CO32 C、Fe3++3H2O ≒ Fe(OH)3+3H+ D、NH4++H2O = NH3·H2O+H+

－－

下列过程中属于物理变化的是

① 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色 ② 同素异形体之间的相互转化

③ 胶体的电泳 ④ 十水合碳酸钠的风化 ⑤ 氯化钠溶液通电后导电

⑥ 给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生 ⑦ 某些金属的焰色反应

A．只有②③⑥ B．只有①③⑦ C．只有③⑦ D．只有③⑤⑦

11．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

① ② ③ ④

A．装置①是洗气装置，除去氯气中氯化氢 B．实验室用装置②制取氨气

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

3． 以下物质间的转化通过一步就能实现的是 A．

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．

D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3

反应四种反应的是BD

（ ）

S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3 HCl→Cl2→HClO→NaClO

15. 在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生①取代反应②加成反应③水解反应④中和

B. 阿斯匹林

A.维生素

C.芬必得 D. 扑热息痛

21、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动

③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

二．非选择题（本大题包括4个小题。共50分）

27.（15分）

一定条件下，在2L的恒容密闭容器中发生如下反应：

－

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH =＋148.9 kJ·mol1。

（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

A．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) B．容器内气体压强不再变化 C．容器内气体的总质量不再变化 D．HF的体积分数不再变化 （2）反应过程中测定的数据如下表(表中t2>t1)所示。 n(SiF4)/mol n(H2O)/mol 反应时间/min 0 1.2 2.4 t1 0.8 t2 1.6

t1时该反应是否已达到化学平衡状态 (填“是”或“否”)，此时反应吸收的热量为 kJ。

（3）若t2时为化学平衡状态，该反应时的平衡常数为 。若其它条件不变，从逆反应开始，达到相同的平衡状态，则初始应加入 molHF(g)和至少 molSiO2(s)。

（4）若只改变一个条件使上述反应的平衡常数增大，下列说法中正确的是 (填序号)。

A．一定向正反应方向移动 B．一定向逆反应方向移动 C．一定是减小压强造成的 D．一定是升高温度造成的 E．SiF4的平衡转化率一定增大

（5）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了3.0 g·L—1，则这2min内该反应的反应速率v(HF)＝_____。 27.（15分）

（1）BCD（选对两个得1分，三个得2分） （2） 是（1分）59.56（2 分）

（3）1.6 mol·L-1（不写单位扣1分） 4.8mol 0.8 mol （各2分） （4）ADE （选对两个得1分，三个得2分）

（5）0.1 mol·L-1·min-1（2分） 26．（14分）

酒后驾车已成为一个社会问题，2013年1月1日起执行的新交规对酒后驾车作出严厉的处罚规定。检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种。

（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC:

上述反应中发生还原反应的过程是 →

（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛。该反应的化学方程式为 。 （3）已知:①

②③

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （4）如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与 控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应 式为 ，正极反应式为 。

（5）将0．2 mol CO2气体通入150 mL、2 mol·L-1的NaOH溶液中， 完全反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

23．(10分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离

子不重复）。

阳离子 阴离子 已知：

H+、 Na+、A13+、 Ag+、 Ba2+ OH、C1、CO32、NO3、SO42————— ①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题：

（1）根据上述推断：B C (用化学式表示) （2）请写出A溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)

。

(3)向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n(B)为横坐标以n(沉淀)(沉淀以教材的溶解性表为准，没有的看为溶液)为纵坐标。请在下图中画出相应的图像：

(4)写出C与D反应的离子方程式：____________________________________。

23．（10分）（每空2分） (1) B是Ba(OH)2 C是HCl

(2)CO32＋H2O

－

HCO3＋OH

－－

（

（3）

－

（4）Cl+Ag+=AgCl↓

49. (黑龙江省哈尔滨市第六中学2011届高三二模理综，28）课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答：

（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，则丙中发生反应的化学方程式为 ； （2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ； （3）甲中发生反应的化学方程式为 ；

（4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，反应是（吸热、放热） 反应；

（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。 答案：（共15分）

（1）NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑（2分） （2）碱石灰（2分）；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2或CaCl2能吸收NH3（2分） （3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分） （4）4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O（2分）；放热（1分）；

△ 2分）（5）气体颜色变浅（；NO2发生反应 2NO2 N2O4；△H<0，属于放热反应，达

到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，N2O4为无色，所以气体颜色变浅（2分）w

49. (黑龙江省哈尔滨市第六中学2011届高三二模理综，28）课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答：

（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，则丙中发生反应的化学方程式为 ； （2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ； （3）甲中发生反应的化学方程式为 ；

（4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，反应是（吸热、放热） 反应；

（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。 答案：（共15分）

（1）NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑（2分） （2）碱石灰（2分）；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2或CaCl2能吸收NH3（2分） （3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分） （4）4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O（2分）；放热（1分）；

△ 2分）（5）气体颜色变浅（；NO2发生反应 2NO2 N2O4；△H<0，属于放热反应，达

到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，N2O4为无色，所以气体颜色变浅（2分）w

49. (黑龙江省哈尔滨市第六中学2011届高三二模理综，28）课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答：

（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，则丙中发生反应的化学方程式为 ； （2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ； （3）甲中发生反应的化学方程式为 ；

（4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，反应是（吸热、放热） 反应；

（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。 答案：（共15分）

（1）NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O↑（2分） （2）碱石灰（2分）；无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2或CaCl2能吸收NH3（2分） （3）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ （或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）（2分） （4）4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O（2分）；放热（1分）；

△ 2分）（5）气体颜色变浅（；NO2发生反应 2NO2 N2O4；△H<0，属于放热反应，达

到平衡后，若降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减少，N2O4浓度增大，N2O4为无色，所以气体颜色变浅（2分）w

三．选做题（本大题包括3个小题。选择其中一个作答，若都做按选第一个题算，共20分）

24．(15分)以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。

(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣

主要成分的化学式为 。

②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。 (3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为： ① ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。

(4)操作Ⅰ中应包括 、 、过滤等实验步骤。

(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。

①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 .(写计算式并计算结果)。 ②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为 。 24．(15分)

(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)

(2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分)，②普通漏斗(2分) (3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)； (4)(蒸发1分、结晶1分)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)

(5)①

=102%(3分)

②样品中存在少量的NaCl (2分，合理则给分如少量的CaCl2·2H2O失水等)

15.[化学——选修2：化学与技术]（15）（2013·新课标卷Ⅱ·36）

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：

（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

① 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主

要反应是_______ 。 ② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是

_______ 。

（2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的

少量其他金属）。

（3）图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。

① 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成

紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为

_______ 。

② 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是

________。（填化学式）

参考答案：

（1）①Zn；NH4Cl；

－＋

MnO2＋e＋NH4===MnOOH＋NH3

[来源:学科网]（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好； （3）ZnCl2; NH4Cl；

2－－2－

①3MnO4＋2CO2===2MnO4＋MnO2＋2CO3；

②H2；

4.（2013·广东理综·33）（17分）

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1） 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

① 列收集Cl2的正确装置时 。

[来源:学&科&网Z&X&X&K]

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。

（2） 能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可

将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

① 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 ② 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧

杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的

是 ，其原因是 。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。

—

答案：（1）C；Cl２、HClO和ClO；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下)；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn和CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Zn

8、（2013·天津化学·7）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y

两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————

（2） X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的

物质（写分子式）————

（3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式——；D的电子式——

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为—— 由A转化为B的离子方程式——————

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。

（1）原子半径大小顺序为Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ

（２）Ｃ和Ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是

Ｃ２Ｈ２

（３）C溶于水显酸性的气体只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠

，

①Ｂ为两性不溶物，Ａ Ｂ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为ＮａＡｌＯ２， Ｂ为Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ转化为Ｂ的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-

②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na2CO3，B是NaHCO3.A显碱性的原因是CO32-的水解。水解的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是NaCl，由于有CO2，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO3、NaCl、CO2。

29. SO2是大气污染物之一，为粗略地测定环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图实验装置：

（1）检验该装置的气密性时，先在试管中装人适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后________________（填空操作方法）时，将会看到__________（填写实验现象），则

证明该装置的气密性良好。 （2）向试管中加入 0.0005mol/L的碘水1.0 mL，加适量的蒸馏水后再加入2~3滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_________________。

（3）根据我国环境空气质量标准，每次空气质量测定中SO2的最高标准浓度限值如表1。该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量，当反应恰好完全时记录抽气次数如表2（假设每次抽气 500 mL），请将表2填写完整。（计算时保留2位有效数字） 分组 抽气次数 SO2含量/ mg·m3 －第一小组 第二小组 120 140 浓度极限/mg·m3 －一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 表1 表2

判断该地点的空气中SO2的含量属于________级标准，第_______小组的测定结果正确，另一小组结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）_________。 29．（14分）（1）___向外轻轻拉动注射器的活塞_____（填空操作方法）

浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 （填写实验现象） （2）A溶液由___篮____色变为___无___色

化学方程式为___SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI___。 （3）0.064、0.53；三级标准、第一小组

原因抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大误差。

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