高一化学上学期期中试题58

2016---2017学年度第一学期高一期中考试化学试卷

说明：本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷二部分，本试卷100分，考试时间90分钟 可能用到的原子量：H: 1 C:12 O:16 Mg:24 He:4 S:32 N:14 Al:27

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分） 1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是

A． B． C． D．

2、下列实验操作中，所用仪器使用合理的是（ ） A．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体并配制溶液 B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸 C．用托盘天平称取25.2gNaCl D．用分液漏斗来过滤NaCl溶液中泥沙 3、下图所示的实验操作正确的是( )

A.取用药品 B.给试管加热 C.滴加溶液 D.称量氢氧化钠固体 4、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 （ ） A . 气体分子数目的多少 B .气体分子微粒大小 C. 气体分子间的平均距离 D .气体分子量的大小

5、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 （ ） A .整个溶液变紫色 B .整个溶液变棕色 C . 下层无色，上层紫红色 D. 上层无色，下层紫红色

6、碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等．为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”．“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（ ）

1

A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物

7、下列化学用语正确的是（ ）

A. Cl－

的结构示意图

B. S2－

的结构示意图：

C. 纯碱的化学式：NaHCO D. 硫酸的电离方程式：H+

2-

3 2SO4 === H2+ SO4

8、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ）

纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 铜 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠溶液 三氧化硫 D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾溶液 乙醇 9、下列分离方法不正确的是（ ）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗分离汽油和水

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A. 标准状况下，2.24 L水中含有的分子数约为0.l NA B. 在常温常压下，1 mol He含有的原子数为NA C. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

D﹣

. 物质的量浓度为0.5mol/L FeCl3溶液中Cl的数目为1.5NA 11、下列实验操作或事故处理正确的是（ ） A．实验室中酒精灯着火，立即用水扑灭

B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

12、下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（ ） A．Cu2+

、Cl﹣

、K+

、SO2﹣

2﹣+4 B．CO3、Na、K+、SO2﹣

4 C．Mg2+

、Cl﹣

、K+

、NO﹣

3

D．Ag+

、NO﹣

+

﹣

3、K、Cl

13、下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（ ）

2

A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线 D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 14、下列离子方程式，书写正确的是（ ）

A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O B．盐酸与碳酸钠溶液反应CO3+2H=CO2↑+H2O C．硝酸银溶液中加入铜粉Ag+Cu=Cu+Ag D．铁与稀盐酸反应2Fe+6H=2Fe+3H2↑

15、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）

A．用甲除去CO气体中的CO2气体

+

3++

2+

2﹣

+

B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．丙向容量瓶中转移液体

D．用丁分离互不相溶的两种液体

16、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） A．1：2：3 B．3：2：1

C．1：1：1 D．6：3：2

17、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 C．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间 D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

18、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为O2的是（ ）

3

A． B． C． D．

19、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。操作顺序正确的是（ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 20、下列说法中正确的是（ ）

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6L

C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kgC中含有的碳原子数目 D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L

21．与50mL 0.1mol Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A．50mL 0.2mol?L的NaCl溶液 B．100mL 0.1mol?L的NaCl溶液 C．25mL 0.2mol?L的Na2SO4溶液 D．100mL 0.05mol?L的Na2CO3溶液 22、下列说法正确的是（ ） A.由一种元素组成的物质一定是单质 B.任何纯净物都是有一种元素组成的 C.含有氧元素的化合物一定是氧化物 D.有不同种元素组成的纯净物是化合物

23、同温同压下，质量相等的O2和CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ） A.体积之比11：8 B.密度之比 11：8 C.物质的量之比8：11 C.原子数之比8：11

24、设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）

﹣1﹣1﹣1﹣1﹣1

+

12

A．

B． C．D．

4

第Ⅱ卷（选择题52分）

二、非选择题（本题包括4个小题，共52分） 25（12分）根据下列要求完成各题：

（Ⅰ）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 （3）从碘水中提取碘单质

（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物 （5）分离水和汽油的混合物

（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物 ． （Ⅱ）判断对错（若正确打“√”，若错误打“×” ）

⑴在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×10 个原子（ ） ⑵在常温常压下，11.2 L N2 含有的分子数约为0.5×6.02×10个（ ） ⑶标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/ mol（ ） ⑷0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液( ）

⑸在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数（ ） ⑹用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出 （ ） 26（14分）根据下列信息完成下列各题： （Ⅰ）写出下列反应的离子方程式（每小题2分） （1）石灰石溶于稀盐酸 ； （2）氢氧化铁与稀硫酸反应 ；

（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 ． （Ⅱ）计算下列各题

（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 ，

（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10个分子，则该气体的摩尔质量为 ．

（3）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为 mol/L。

（4）如果将30mL1.0 mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，则稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L

5

22

23

23

27实验题（13分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a． b． c.

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处．冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出．实验时还需在a中加少量的碎瓷片，其作用是 。 （3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．

①图中的错误是 ．除了图中给出的仪器和托盘天平、玻璃棒外，为完成实验还需要的玻璃仪器有： ． ②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g

③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ． A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．

（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏高的是______。（填字母） A．定容时俯视刻度线

B．摇匀后发现液面低于刻度再加水 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D.未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯

6

28、推断题（13分）

（Ⅰ）有A, B, C, D四种化合物，分别由K、 Ba、SO4、CO3、OH中的两种离子组成（离子可重复使用）它们具有下列性质： ①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 请写出下列物质的化学式：

A_____ ___；B__________；C__________；D______ __。

（Ⅱ） 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg、Cu、Fe、Na中的几种，请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，

有关的离子方程式为

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ， 有关的离子方程式为 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的（ ）（填序号） A．Cl

（Ⅲ）中学阶段要掌握一些常见离子的检验方法，下列离子检验的方法正确的是 （ ） A．某溶液B．某溶液C．某溶液D．某溶液

有白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－ 有白色沉淀，说明原溶液中一定有SO4 有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu 生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Ca2+

2+2－

－

＋

2＋

2＋

3＋

＋

＋

2＋

2－

2－

－

B．NO3

－

C．CO3

2－

D．OH

－

7

2016---2017学年度第一学期高一期中考试化学试卷

参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D C B A D C A B C B D C 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A B B D C C A C A D A D 第Ⅱ卷（选择题52分）

二、非选择题（本题包括4个小题，共52分） 25（12分）根据下列要求完成各题

（Ⅰ）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

（1） D （2） C （3） A （4） B （5） F （6） E ．

（Ⅱ）判断对错（若正确打“√”，若错误打“×” ） ⑴（ × ） ⑵（ × ） ⑶（√ ） ⑷（ × ） ⑸（ ×） ⑹（ √ ）

说明：每小题1分，合计 12分 26（14分）根据下列信息完成下列各题

（Ⅰ）写出下列反应的离子方程式（每个离子方程式2分） （1）CaCO+3+2H=Ca2++H2O+CO2↑ ； （2）Fe（OH）+

3+

3+3H=Fe+3H2O （3）Ca2+

+2OH﹣

+CO2═CaCO3↓+H2O ． （Ⅱ）计算下列各题

（1） 2.24L （2） 64g/mol （3） （4）0.06

（说明：每小题2分，合计 14分）

27、实验题（13分）

8

（1）a． 蒸馏烧瓶 b． 冷凝管 c. 容量瓶 （2） 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 ． g ， f ， 防暴沸 （3）①未用玻璃棒引流． 胶头滴管 ② 2.0 g ③ BCAFED （4） A

说明：每空1分，合计 13分

28、推断题（13分）

（Ⅰ） A_ BaSO4_；B__ BaCO3_；C__ Ba(OH)2__；D__ K2CO3__。

（每空1分，合计4分）（Ⅱ）

(1)Cu2＋

、Fe3＋

（2分）(写出1个给1分) (2)Ag＋

（1分） Ag＋

＋Cl－

=AgCl↓（1分）

(3)Mg2＋

（1分） Mg2＋

＋2NH＋

3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4（1分） (4)B（1分） （Ⅲ）C （2分） 说明：本题合计 13分

9

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