人教版高中化学必修1_《化学物质及其变化》全章复习与巩固(基础)

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人教版高中化学必修一

知识点梳理

重点题型（常考知识点

）巩固练习

【巩固练习】

一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意）

1．下列各种物质导电性最差的是（

）

A ．稀硫酸

B ．澄清的石灰水

C ．铁丝

D ．固体食盐

2．下列物质中属于强电解质且能导电的是（

） ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠

A ．①②⑤

B ．①②⑥

C ．③⑥

D ．⑥

3．下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）

A ．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开 来

B ．向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 H 2SO 4 溶液，会生成红褐色沉淀

C ．丁达尔效应是胶体的特性

D ．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳 现象

4．能用 H ++OH －==H 2O 表示的反应是（

）。 A ．Ba(OH)2 溶液与 H 2SO 4 溶液反应 B ．Cu(OH)2 与稀 HNO 3 反应 C ．KOH 与稀 H 2SO 4 反应

D ．NaOH 与醋酸溶液反应 5． 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A ．在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32-

B ．在含大量 Ba 2+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、OH -

C ．在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 32-

D ．在 pH =1 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、CH 3COO -

6．下列各组选项按照电解质—→非电解质—→单质—→混合物顺序排列的一项是（

）。 A ．HCl —→SO 3—→石墨—→液氧

B ．NaCl —→乙醇—→铁—→空气

C ．蔗糖—→CuSO 4—→氮气—→波尔多液

D ．KCl —→NaNO 3—→氯气—→石灰水 7．下列离子反应不能发生的是(

) A ．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH

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9．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ） 精品文档 用心整理

B ．AgNO 3+NaCl ＝ AgCl ↓+N aNO 3

C ．Na 2CO 3+Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓+2NaOH

D ．CaCO 3+H 2O+CO 2 ＝ Ca(HCO 3)2

8．向 Ba （OH ）2 溶液中逐滴滴入稀 H 2SO 4，则溶液的导电能力，下列叙述描述正确的是 （ ）

A ．开始时，导电能力肯定最强

B ．当沉淀为最大值时，导电性最弱

C ．先变强，后变弱

D ．逐渐变弱

．．．

A ．Cu 2O+H 2SO 4→CuSO 4+Cu+H 2O

B ．FeO+HNO 3→Fe (NO 3)3+H 2O

C ．NH 4NO 3→N 2 O +H 2O

D ．S+KOH→K 2SO 3+K 2S+H 2O

10．下列离子方程式书写正确的是（ ）

①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+

②Cu(OH)2 和 HNO 3 混合：H ++OH -===H 2O

③Fe 与稀硝酸反应 Fe+2H +==Fe 2++H 2↑

④H 2SO 3 与氢氧化钠混合 H ++OH -==H 2O

⑤碳酸钡与稀盐酸反应： BaCO 3+2H +==Ba 2++H 2O+CO 2↑

⑥SO 3 溶于水：SO 3+H 2O==2H ++SO 42- A ．③⑤⑥ B ．⑤⑥ C ．①③④ D ．③④⑤⑥

11．某工厂排放的工业废水中可能含有 K +、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42－、Cl －、NO 3－、 HCO 3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合

是（ ） Ａ．Ag +、K +、NO 3－、HCO 3－ Ｃ．Ag +、NH 4+、Mg 2+、HCO 3－

Ｂ．K +、NH 4+、NO 3－、SO 42－

Ｄ．K +、Mg 2+、SO 42－、Cl －

12．某无色溶液中加入 BaCl 2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中（ ）。 A ．一定溶有 CO 32－ C ．一定溶有 SO 42－ B ．一定溶有 Ag +

D ．可能溶有 SO 42－，也可能溶有 Ag + 13．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的 Cu 2+、K +、H +、Cl ―、CO 32―、OH ―6 种

离子中的 3 种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A ．Cu 2+、H +、Cl ―

C ．K +、H +、Cl ― B ．CO 32―、OH ―、Cl ―

D ．K +、OH ―、CO 32―

14．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱

性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中 可能含有的离子是（ ）

A ．Cu 2＋和 SO 42－

B ．Cu 2＋和 Cl -

C ．SO 42－和 K +

D ．Ag +和 NO 3-

15．在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另

一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（ ）。

A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液

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（1）下列各组物质中有一种物质从化学性质角度看与其它物质不属于同一类，请将其挑 ．．．．．．．．．

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B ．硫酸中逐滴加入 NaOH 溶液

C ．硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液

D ．硫酸铜溶液中逐滴加入 NaOH 溶液

16．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（

） A ．2H 2SO 4（浓）＋Cu

B ．2H 2SO 4（浓）十 C

C ．H 2SO 4（浓）＋NaCl

CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O NaHSO 4＋HCl ↑ D ．H 2SO 4＋Na 2SO 3 Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ 17．高铁酸钾（KFeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 KFeO 4：

2Fe(OH)3+3Cl 2+10K OH

2KFeO 4+6KCl+8H 2O 对于该反应下列说法正确的是（ ） A ．该反应是置换反应

B ．钾元素化合价降低

C ．Fe(OH)3 发生还原反应

D ．Cl 2 是氧化剂

18．反应 4HNO 3(浓)+Cu=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是（ ） A ．HNO 3 是氧化剂，NO 2 是氧化产物 B ．若 2mol HNO 3(浓)完全反应，则反应中共转移了 N A 个电子 C ．还原剂与氧化剂的物质的量比是 1 ：4

D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 ：1

19．（2015 河北邯郸一中期中考）M 2O 7x ﹣离子和 S 2﹣在酸性溶液中发生反应：

M 2O 7x ﹣+3S 2﹣+14H +=2M 3++3S↓+7H 2O ，则 M 2O 7x ﹣离子中 M 的化合价是（

） A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+6

20．（2015 新疆华山中学期中考）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+由此可以确定 Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还 原性由强到弱的顺序是（ ）

A ．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+ C ．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+

B ．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+ D ．Fe 3+、Sn 2+、Ce 3+ 二、填空题

1．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深

入的研究。

．．．．

出来（余下的必须属于同类），并说明理由。

物质组

不属于同类的物质 理由 （1）MgO 、CuO 、CaO 、Al 2O 3

（2） CO 、CO 2、SO 2、Mn 2O 7

（3）HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4

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（2）请对以下过程形成的分散系进行分类

①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。

属于浊液的是：（填序号，下同）；属于溶液的是：；属于胶体的是：。

2．（2015安徽肥东一中期中考）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题：（1）氧化剂是，还原剂。

（2）氧化剂与氧化产物的质量比。

（3）当有68g NH3参加反应时，计算被氧化的物质的质量。

【参考答案与解析】

一、选择题

1．D

【解析】A中有H+和SO42－；B中有Ca2+和OH－；C中存在自由电子；D中既没有自由电子，又不存在自由移动的离子。

2．D

3．A

【解析】布朗运动不是胶体特有的运动方式，通常用丁达尔效应来区分胶体、溶液和浊液，A错误；向Fe(OH)3胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B 正确；丁达尔效应是胶体的特性，C正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，在电场作用下会产生电泳现象，D正确。

点拨：对分散系有关概念的理解与判断以及胶体的重要应用等方面的命题主要集中在对胶体性质和胶体精制（渗析法）的考查上。纵观这几年有关胶体的试题，命题有向考查胶体的基本知识与科技、生活、生产相结合的发展趋势。

4．C

【解析】A项：有BaSO4沉淀生成；B项：Cu(OH)2为不溶物；D项：醋酸为弱酸。

5．C

【解析】A中Fe2+浅绿色；B中NH4+和OH-生成一水合氨而不共存；D中在pH=1的溶液中CH3COO-不存在。

6．B

【解析】A中液氧为纯净物，C中蔗糖和硫酸铜的位置反了，D中NaNO3为电解质。

7．A

8．AB

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9．B

【解析】B 选项中，对比反应前后，在 N 、H 、O 元素的化合价皆未变化的情况下，Fe

元素的化合价不可能从+2 升到+3。

10．B

【解析】①中电荷不守恒，应为：Fe+Fe 3+=2Fe 2+；②中 Cu(OH)2 和不能拆开解析；③ 金属与稀硝酸反应，N 元素被还原，不产生 H 2； ④H 2SO 3 是弱酸，书写离子方程式时不能 拆开。

11．C

【解析】废水呈明显碱性，溶液中含较多的 OH －，则能与 OH －反应的离子肯定不存在 于废水中。

12．D

【解析】 要注意“一定”和“可能”的含义是不同的。

13．D 【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，说明甲烧杯中有 Cu 2+，则甲烧杯中没有 CO 32―、OH ―，

那么乙烧杯中有 CO 32―、OH ―，没有 H +，而剩下的阳离子只有 K +，则乙中一定还有 K +，选 D 项。

14．A

【解析】A 中 Cu 2+有毒，与 OH －反应生成 Cu （OH ）2 沉淀，毒性降低；与 Ba 2+反应生 成 BaSO 4 沉淀，使甲溶液毒性降低，A 符合题意；B 中 Cl -不与 Ba 2+反应，废液混合后，甲 的毒性没有明显变化，不符合题意；C 中两种离子都无毒，不符题意；D 中 NO 3-不与 Ba 2+ 反应，因而也不符题意。

15．C

【解析】 A 项盐酸中滴加食盐溶液，没有参加反应的离子，离子浓度不会显著减小，故 灯泡不会熄灭，A 错；B 项发生反应：如 H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O ，其中 H +和 OH － 反应生成水，但溶液中始终存在 Na +和 SO 42－，故灯泡也不熄灭，B 错；C 项中发生离子反 应：Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－==BaSO 4↓+2H 2O ，当二者恰好反应时，溶液中自由移动离子的 浓度几乎为零，故灯泡变暗至熄灭，当加入过量 Ba(OH)2 溶液时，又电离出 Ba 2+和 OH －而 使溶液导电，灯泡又逐渐变亮， C 正确； D 项中发生反应 CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓ +Na 2SO 4，其中 Cu 2+与 OH －因反应而减少，但溶液中始终存在 Na +和 SO 42－，故灯泡不会熄 灭，D 错。

16．A

【解析】A 项，2molH 2SO 4 中，只有 1mol 化合价降低变成 SO 2，表现氧化性；另 1mol 价态未变，表现酸性。

17．D

【解析】铁元素化合价升高、被氧化，本身是还原剂；氯元素化合价降低、被还原，本 身是氧化剂。

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【解析】 1

）反应 3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2 中，Cl 元素化合价由 0 价降低到﹣1 价，被还原， 精品文档 用心整理

18．B

【解析】4 mol 浓硝酸发生反应时，有 2 mol 只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化 还原反应。

19．D

【解析】M 2O 7x ﹣+3S 2﹣+14H +=2M 3++3S↓+7H 2O 中，S 元素的化合价升高，M 元素的化合价 降低，设 M 2O 7x ﹣中 M 元素的化合价为 n ，由电子守恒可知，2×（n ﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]， 解得 n=+6。

20．A

【解析】根据反应：Ce 4++Fe 2+=Fe 3++Ce 3+，还原性是 Fe 2+＞Ce 3+，根据反应： Sn 2++2Fe 3+=2Fe 2++Sn 4+，还原性是 Sn 2+＞Fe 2+，所以还原性顺序是：Sn 2+＞Fe 2+＞Ce 3+。

二、填空题

1．答案：（1）（其他答案合理均可）

不属于同类的物质

Al 2O 3

CO

H 3PO 4

理由 两性氧化物

不成盐氧化物 弱酸

（2）①③；②④⑦；⑤⑥ 【解析】③得氢氧化铁沉淀，④中 CO 2 过量，反应生成 Ba （HCO 3）2 溶液。

2．答案：（1）Cl 2；NH 3；

（2）213：28；

（3）17g

（ Cl 2 为氧化剂，N 元素化合价由﹣3 价升高到 0 价，被氧化，NH 3 为还原剂； （2）由方程式可知，当有 3molCl 2 参加反应时，有 2molNH 3 被氧化，氧化产物为 1molN 2， 则氧化剂和氧化产物的质量比为 3×71：28=213：28；

（3）当有 68g NH 3 参加反应时，n （NH 3）=

被氧化的氨气为 4mol × ×17g/mol=17g 。 =4mol ，其中有 的氨气被氧化，

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