高一化学必修II第一章《物质结构_元素周期律》单元练习题
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高一化学
高中化学必修II第一章《物质结构 元素周期律》单元练习题
一、选择题(每小题只有一个正确答案) ..
1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是
A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 2.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是
a+b-2a+b+2a+b
A.bR B.a-2R C.a+2R D.a-2R a
3.C—NMR(核磁共振)、N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,
1315
瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关C、N的叙述正确的是
A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体
C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同 4.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A.氧化还原反应:元素化合价是否变化 B.共价化合物:是否含有共价键
C.强弱电解质:溶液的导电能力大小 D.金属晶体:晶体是否能够导电
5.物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是
A.颜色 B.状态 C.化学健 D.原子核 6.下列说法正确的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 7.下列电子式中,正确的是
A.Na[l]
+
1315
HH
B.HH+C.H.NNH
+2-
N
8.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A.BF3 B.CCl4 C.H2O D.PCl5
9.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为 A.HX B.H2X C.XH4 10.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是 ...
D. XH3
A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子
C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱 11.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强 D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
12.下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换氢生成的H2比1 mol b从酸中置换氢生成的H2多
D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能
二、选择题(每小题有一个或两个正确答案) .....
13.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
高一化学
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
14.下列物质中,既有离子键,又有非极性共价键的是
A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Na2O2
15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下 列 叙述中不正确的是
A.WX、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高 D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
16.若ⅡA族某元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素可能位于 A.ⅢA族 B.IB族 C.ⅡB族 D.ⅢB族
17.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是
A.Z一定是活泼的金属
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸
Z
Y
X
D.1 molY单质跟足量水反应时,有2 mol电子发生转移
18.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不.可能是 ..
A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
1011
19.硼有两种天然同位素B和B,硼元素的近似相对原子质量是10.8。下列对硼元素中的10B的质量分数的判断中正确的是
A.等于20% B.小于20% C.大于20% D.无法判断
20.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是
A. B. C. D.
三、填空题(共3小题)
21.有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物;CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4;E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出这五种元素的名称:A ,B ,C ,D ,E 。 (2)画出E的原子结构示意图 ;
写出电子式D2A2 ;EB4 。 (3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式) > 。
(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 。 22.现有八种物质:①干冰;②金刚石;③白磷;④晶体硅;⑤过氧化钠;⑥二氧化硅晶体,⑦氯化铵;⑧ 氖。请用编号填写下列空白: (1)通过非极性键形成的原子晶体是 。 (2)固态时属于分子晶体的是 。
高一化学
(3)由单原子分子构成的分子晶体是 。
(4)含有非极性键的离子化合物是 。
23
⑵D的氢化物比G的氢化物稳定,其原因是 的缘故。 ⑶在一定条件下,A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物,其电子式为 ;该物质溶于水后的溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)。
⑷现有另一种元素X,其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的,则X是周期表中 族元素。
⑸“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该
物质应该是由上表中的 (填字母)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理 。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境,还应该在氧气中充入一种稀释气体,该气体化学式为 。
四、计算题(共2小题)
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WZ的化合物; ②X原子的最外层只有一个电子,X元素可以和Z元素组成原子个数比为2:1和1:1的两种化合物;
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素,它们能形成两种气态化合物; 请回答:
(1)W元素是 ;Z元素是 。
(2)化合物WZ的化学式是 。 (3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中,两原子均满足8e-结构的化合物的结构式为 。
(4)写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化
学方程式: 。
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必修II第一章《物质结构 元素周期律》单元练习题
一、二选择题
三、填空题
21.(1)A氧 B氟 C氢 D钠 E硅
(2)
+
Na+ SiF4电子式略。
(3)SiO2 >SiF4
(4)2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
22. (1)②④ (2)①③⑧ (3)⑧ (4)⑤
23.⑴ D ⑵D的非金属性比G的非金属性强。
⑶ NH3电子式略 碱性 ⑷ⅦA ⑸ C和F, 略, N2 四、计算题
24.(1)Ca , 40g∕mol
(2)20 , 20 25. (1)Mg , O
(2)MgO (3)O=C=O
(4)2H2O2 = 2H2O+O2↑
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