新高考浙江化学试题（2015年10月份）word版

2015年10月浙江省普通高校招生选考科目考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是

A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH 2．仪器名称为“容量瓶”的是

A． B． C． D．

3．常温下能与水反应的金属单质是

A．SiO2 B．Br2 C．Na2O D．Na 4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是

A．氢气 B．石油 C．煤 D．天然气 6．硅元素在周期表中的位置是

A．第二周期ⅣA族 B．第三周期ⅣA族 C．第三周ⅥA族 D．第二周期ⅣA族 7．下列化学用语表述正确的是

A． 水分子的结构式：

B． 氯化钠的电子式：

C．氯气的比例模型： D．硫原子的结构示意图：

8．能产生“丁达尔效应”的是

A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液 9．下列说法不正确的是 ．．．

12

A．核素21H的中子数是0 B．C和

14

C互为同位素

C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 ．．．

A．pH试纸 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液 11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A． NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．HCl

12．已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该

反应的热化学方程式正确的是

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝＋890.3 kJ·mol1

-B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ·mol1

--C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝＋890.3 kJ·mol1 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol1

-13．有关SO2的性质，下列说法正确的是

A．能使品红溶液褪色 B． 能与NaOH溶液反应

C．能与H2O反应生成H2SO4 D．一定条件下能与O2反应生成SO3 14．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是

A．分子中含有碳碳双键 B．易被酸性KMnO4溶液氧化 C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色

D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 15．下列说法正确的是

A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl

-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体

16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是 ．．．

A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能

C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e＝Zn2+

-

17．关于常温下浓度均为0.1 mol·L 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的的是

A．醋酸溶液的pH小于盐酸

B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO＋H+

--1

C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝c(Cl)

D．0.1 mol·L 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：

c(H+)＞c(OH)

--1

--18．下列离子方程式正确的是

A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I＝Fe2+＋I2

-D．绿化美容液与氨水反应：Mg2+＋2OH＝Mg(OH)2↓ 19．下列说法不正确的是 ．．．

-A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片 C．可利用二氧化碳制造全降解塑料 D．氯气有毒，不能用于药物的合成

20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L，则

以O2表示该时段的化学反应速率是

A．0.03 mol·L·s B．0.015 mol·L·s C．0.12 mol·L·s D．0.06 mol·L·s 21．下列说法正确的是

A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖

C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程

D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8︰1

B．100 mL 1.0 mol·L FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA C．标准状况下，11.2 LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA

D．NA个D2O分子中，含有10 NA个电子

23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是 ．．．

A．W的原子序数可能是Y的两倍 B．Z的原子半径比X的大

C．Y元素的非金属性比Z元素的强

D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 24．下列说法不正确的是 ．．．

A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石

蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+

25．已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入a mol Cl2，充分反应。下列

说法不正确的是 ．．．

A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br＞Cl

---1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

-1

B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

-C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br)︰c(Cl)＝1︰2︰2

--D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Br＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl

-- 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26．（4分）气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6︰1.淀粉在一定条件下水解可生成B。

B在人体组织中缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如下图：

请回答：

（1）①的反应类型是 。

（2）向试管中加入2 mL10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2

mL10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象 。 （3）反应③的化学方程式是 。 27．（6分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废

液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是 。 （2）沉淀c的化学式是 。

（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。 28．（6分）右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

请回答：

（1）检验该装置气密性的方法是

。 （2）浓硫酸的作用是 。

（3）下列有关该实验的说法中，正确的是 。

A．向a试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体爆沸 B．饱和碳酸钠溶液可以出去产物中混有的乙酸

C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D．若原料为CH3COOH和CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含

29．（4分）量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释

至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 （2）加入Fe的质量至少有 g 30．【加试题】（10分）

由某精矿石（MCO3·ZCO3）可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇，取该矿石样品1.84g，高温灼烧至恒重，得到0.96g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)︰m(Z)=3:5，请回答： （1）该矿石的化学式为 。

（2）①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M

和一种含氧酸盐（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2︰1）。写出该反应的化学方程式 。

②单质M还可以通过电解熔融MCl2得到，不能用电解MCl2溶液的方法制备M的理由是 。

（3）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：

反应1：CO2(g)＋H2(g)反应2：CO(g)＋2H2(g)反应3：CO2(g)＋3H2(g)度变化的曲线如图1所示。

则△H1 △H2 （填“大于”、“小于”、“等于”），理由是 。 （4）在温度T1时，使体积比为3︰1的H2和CO2

在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

31．【加试题】（10分）纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和

CO(g)＋H2O(g) △H1 CH3OH(g) △H2 CH3OH(g)＋H2O(g) △H1

18

O

其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温

Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：

注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2 [Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+

②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子 请回答：

（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是 ，进水口为 （填1或2）

Cd2++nL

（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是 。 ②有关抽滤，下列说法正确的是 。 A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸 （3）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe；②HSe-与Cd2+

-

反应生成CdSe。

完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋ ＝HSe-＋ 。 写出第②步反应的离子方程式 。 （4）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避

光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。

下列说法正确的是 。

A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒

B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒 C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法 D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法 32．【加试题】（10分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要

原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：

请回答：

（1）D的结构简式 。 （2）下列说法正确的是 。

A．化合物A不能发生取代反应 B．化合物B能发生银镜反应 C．化合物C能发生氧化反应

D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和

氧化反应

（3）E＋F→G的化学方程式是 。

（4）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式 。 ①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；

②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（5）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/nmq6.html