物化实验讨论题答案
更新时间:2023-11-09 21:03:01 阅读量: 教育文库 文档下载
5.本实验采用了折光率的测定组成有什么优点?如何减少误差?
答:组成测定 可用相对密度或其他方法测定,但折光率的测定快速简单,特别是需要样品少,但为了减少误差,通常重复测定三次。当样品的折光率随组分变化率较小,此法测量误差较大。
9.测定溶液的电导为什么不能用直流电?
答:在实测过程中,如果采用直流电,电极容易发生极化,电极的表面会发生变化影响数据的测定,另外电极极化的过程中电解质溶液的浓度也会发生变化,因此测定溶液的电导不能用直流电,而应该用交流电。
10. 用最大气泡压力法测定表面张力时为什么要读最大压力差? 答:若读中间某个压力差值,不能保证每次读压力差时对应的气泡大小相同,所以要读最大压力差值,从而保证气泡大小相同。 11. 为什么要控制气泡逸出速率?
答:气泡逸出速率会影响气泡的大小,进而影响压力差值的大小,因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定。
12. 最大气泡压力法测定表面张力实验,为什么要求在恒温下进行? 答:应为表面张力的大小受温度影响,因此需要恒温。
13. 毛细管尖端为何必须调节得巧合与液面相切?否则对实验有何影响?
答:毛细管尖端若不与液面相切,插入一定深度,会引起表面张力测定值偏小。
14. 哪些因素影响表面张力测定的结果?如何减小或消除这些因素对实验的影响?
答:温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果。减小或消除这些因素引起误差的措施是:恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切。
15. 为什么不能用伏特表测定原电池的电动势? 答:电池的电动势不能用伏特计测量,其原因是:
(1)用伏特计测量,有电流流过电池,电池的内阻电压降使所测电动势偏低;
(2)有较大电流通过电极时,电极极化作用使电极电势偏离平衡电极电势,测得的电动势小于电池的可逆电动势;
(3)有电流通过电池时,电池会发生化学反应使溶液的浓度改变,导致电动势的改变,从而破坏了电池的可逆性。
16. 对消法(或补偿法)测电动势的原理是什么?
答:利用对消法(即补偿法)可以使电池在无电流(或极微弱电流)通过的条件下测得两极间的电势差,这时电池反应是在接近可逆条件下进行的,这一电势差即为该电池的平衡电动势。
17. 测电动势为何要用盐桥?如何选用盐桥以适合不同的体系? 答:(1)对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。
(2)选择盐桥中电解质的要求是:①高浓度(通常是饱和溶液);②电解质正、负离子的迁移速率接近相等;③不与电池中的溶液发生反应。具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应,如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg+ 离子或含有能与K+离子作用的ClO-离子,则不可使用KCl盐桥,应选用KNO3或NH4NO3盐桥。
18. 电动势的测量方法属于平衡测量,在测量过程中为什么要做到尽可能可逆?注意些什么?
答:应注意电池回路接通之前,应该让电池稳定一段时间,让离子交换达到一个相对的平衡状态;还应该在接通回路之前先估算电池电动势,然后将电位差计旋钮设定为电池电动势的估算值,避免测量时回路中有较大电流。
19. 在精确实验中,为什么要在原电池中通入氮气?
答:为了除去溶液中的氧气,以避免氧气参与电极反应,腐蚀电极等。
22.本实验中测定旋光仪读数时,旋光仪没有进行零点校正,对反应结果有没有影响?
答:没有影响。因为:
以
23.NaOH和CH3COOC2H5的初始浓度为什么要相等?若不等能否进行实验测定?
答:CH3COOC2H5反应属于二级反应,其速率方程为 若cA,0=cB,0 则cA,=cB
使实验结果处理过程变得非常简单。若不等也能进行实验测定,只是实验结果处理过程变得非常复杂。
24.本实验中测定电导仪读数时,电导仪没有进行零点校正,对反应结果有没有影响? 答:没有影响。因为
—t 做图,
是相对值。
作
~t图,若得一直线,由直线的斜率和截距为
速
率常数k可求算。
是相对值。
25.如何测得反应初始( t=0)时,反应系统的电导率? 答:把NaOH溶液稀释1倍,在25℃下,测其电导值。
26.乙酸乙酯皂化反应进程中溶液的电导为什么会发生变化? 答:反应体系中起导电作用的是Na+、OH-和Ac-。Na+在反应前后浓度不变,OH-浓度随反应进行不断减少,Ac-浓度则不断增大。由于OH-的电导率比Ac-大得多,反应体系的电导率将随反应进行而不断下降。
34. 固体样品为什么要压成片状?
答:因为粉末状的样品在充氧时会到处飞扬,这样会使实验失败。
35. 在量热学测定中,还有那些情况可能需要用到雷诺温度校正方法?
答:为了准确测量温度,而且前后温度的变化不大时,可以用到雷诺温度校正方法。
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