第二节富集在海水中的元素—氯(第三课时)
更新时间:2024-05-24 13:33:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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第二节 富集在海水中的元素—氯(第三课时)
教学目标:
1、通过卤素性质的对比学习,初步了解同一族性质递变规律及本质。 2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。
3、通过引导学生观察、分析实验现象,培养学生观察和分析问题的能力;培养学生抽象概括,形成规律性认识和总结归纳能力
教学重点和难点:氯气及氯化氢在实验中的制取。
实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽. 教学过程:
[复习]氯气的化学性质及方程式书写。 [讲述] 氯原子的最外层是7个电子,在化学反应中易得一个电子,成为8电子的稳定结构,和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等,统称为卤族元素—卤素。
[板书]三、卤族元素—卤素
[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗?条件是否相同? [讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应
H2+F2=2HF(黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸) H2+CI2=2HCI(光照)
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI(不断加热,缓慢进行,同时分解)
[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大,它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书]稳定性:HF >HCl>HBr>HI
[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。 [讲解并板书]2、卤素与水反应
2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO
氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。 3、卤素单质间的置换反应
[讲解并板书]2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2
2KI + Br2 === 2KBr + I2
结论:氧化性:Cl2 >Br2> I2。 四、氯气及氯化氢的实验室制法
[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?
[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[设疑]现在,以以上四个环节为依据,结合有关信息,来设计实验室制取氯气的装置。 已知:制取氯气的原理是:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
△ 1
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢?
(注:桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰)
[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气,该反应不象启普发生器那样可以随关随停,随用随开。因为二氧化锰是粉末,反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯(不容易收集气体),可以选用试管和烧瓶作为反应容器,烧瓶的容量大,试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热,所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体,可以 控制反应的进程。 5、需要两个孔的橡皮塞。
[讲解、组装仪器]氯气的发生装置:装配该装置应该从下而上, [板书]1、实验原理: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
[设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢?
[演示]装配收集装置和尾气发生装置,制取一瓶氯气。 [引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质,为什么? 3、除杂试剂; 4、收集方法:
5、尾气吸收试剂;
[探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性,故可能有HCl;反应体系中有水,且反应在加热的条件下进行,故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气,需要导管洗气瓶 4、用瓶口向上排空气集气法收集。(集气瓶) 5、NaOH溶液,需要烧杯
[提供仪器]氯气发生器,分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
[演示实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
[过渡]实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似,装置图如下:
2
[问题]1、写出反应的方程式:
2、吸收HCl气体时,为何采用倒扣的小漏斗? [板书]2、HCl制取: H2SO4+NaCl
NaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ [小结]略
[作业]P75 6、8、9、10、11、12 附板书计划:三、卤族元素—卤素 1、卤素单质与非金属的反应
H2+F2=2HF(黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸) H2+CI2=2HCI(光照)
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI(不断加热,缓慢进行,同时分解)
稳定性:HF >HCl>HBr>HI 2、卤素与水反应
2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO
氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。 3、卤素单质间的置换反应
2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2
2KI + Br2 === 2KBr + I2
结论:氧化性:Cl2 >Br2> I2。 四、氯气的实验室制法 1、实验原理:
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 除杂试剂;收集方法;尾气吸收试剂; 2、HCl制取: H2SO4+NaClH2SO4+2NaCl
NaHSO4+HCl↑ Na2SO4+2HCl↑
△ 3
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