2017年高考天津卷理综化学试题（解析版）

1．下列有关水处理方法不正确的是 ．．．

A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 【答案】C【解析】

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考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用

【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中

的应用，让考生正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值，灌输绿色化学思想。 2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关

汉黄芩素的叙述正确的是

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5 B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 【答案】B。 【解析】

WWW.ziyuanku.com 试题分析：A、汉黄岑素的分子式为C16H12O5，A错误；B、该物质中含有酚羟基，能与FeCl3

溶液反应呈紫色，B正确；C、该物质酚羟基的邻、对位还可以与1mol溴水反应，碳碳双键可以与1mol溴水发生加成反应，故1mol该物质最多可以消耗2mol Br2，C错误；

1

D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量氢气加成后只剩余羟基和醚键，官能团种类减少2种，D错误。故选B。 考点：考查有机物的结构和性质

【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。从试

题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。通过挖掘历史文献和顶级科研论文寻找合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导考生热爱化学，为国奉献。 3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A。 【解析】

考点：氧化还原反应

【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考察氧化还原反应的判断。氧化还原反应实

质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。 4．以下实验设计能达到实验目的的是

实验目的

实验设计

A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重

B．制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D．鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 【答案】D

2

【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐

酸

反

应

生

成

的

考点：实验方案的设计

【名师点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及药品的分离提纯、物质的鉴别

与制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。

5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 ．．．

A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

来&源：ziyuanku.comB．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si D．用中文“【答案】C 【解析】

试题分析：A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物

稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等甚至于离子化合物如NH4H，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。故选C。 考点：元素周期表、元素周期律

【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C两项元素的非金属性可以用氢

3

”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

化物的稳定性，最高价氧化物对于水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。 6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平

衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断正确的是

A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 【答案】B 【解析】

考点：化学平衡及平衡移动、平衡常数

【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的

必备知识和方法。化学平衡状态判断有两个依据，一是正逆反应速率相等，而是“变量”不变。注意D项化学平衡状态的判断容易粗心出错。

7．（14分）某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使

Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

4

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，

C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生

成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O

的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬

元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

【答案】（14分）

（1）（2）a c

（3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=?85.6kJ·mol?1 （4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液

CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2

【解析】

试题分析：惰性电极电解混合物浆液时，Na+移向阴极，CrO42-移向阳极。Al(OH)3、MnO2

剩

下

在

固

体

混

合

加热（或煅烧） 电解法

5

（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，配平方程式，可知2mol Cl2反应放热85.6kJ·mol?1，由此可

得

该

反

应

的

热

化

学

方

程

式

考点：元素化合物、工艺流程

【名师点睛】本题以元素化合物知识为载体，考察化学用语，元素化合物的性质、制备，影

响化学反应的因素，热化学方程式的书写，电解原理等知识点。其中（2）小题可以用控制变量法分析，（4）小题注意离子交换膜的作用。

8．（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

回答下列问题：

6

（1）_______。

分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为

（2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其

目的是__________。

（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。 （5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。

（6）在方框中写出以程。

为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流

?目标化合物 ……????反应条件 【答案】（18分）

（1）4 13

（2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯

反应试剂

（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）

7

（4）

（5）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe） 羧基

保护甲基

（6）【解析】

试题分析：甲苯在浓硫酸作用下生成对甲基苯磺酸，在与混酸发生硝化反应，反应③将磺酸

基

水

解

去

掉

得

B

，

（1）甲苯分子中不同化学环境的氢原子共有4种，共面原子数目最多为13个。 （2）B的名称为邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；

B的同分异构体中能发生银镜反应的有醛基或者甲酸酯结构，又能发生水解反应，说明

含有酯基结构或者肽键结构。由此可得B的同分异构体有：。

8

。

考点：有机推断、有机合成

【名师点睛】本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获

取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。

9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I?)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ．准备标准溶液

中·华资源%库ziyuanu.com a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L?1 NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L?1 AgNO3溶液（过量），使I?完全转化为AgI沉淀。 c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L?1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL f．数据处理。 回答下列问题：

中华资源%库1 10.24

2 10.02

3 9.98

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。 （3）滴定应在

pH＜0.5

的条件下进行，其原因是

___________________________________。

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（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。 （5）所消耗的

NH4SCN

标准溶液平均体积为_____mL，测得

中华资源%库c(I-)=_________________mol·L-1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

（7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。 【答案】（18分）

（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2）避免AgNO3见光分解

（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解） （4）否（或不能）

Ziuanku.com 若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点 （5）10.00 0.0600

（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗 （7）偏高 偏高 【解析】 试题分析：

（1）因要配制成250 mL标准溶液，所以使用的仪器除需烧杯和玻璃棒外还有250 mL

（棕色）容量瓶及定容时需要的胶头滴管。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是因为AgNO3见光易分解。 （3）因Fe3+的水解会影响滴定终点的判断，所以滴定应在pH＜0.5的条件下进行，抑制Fe3+的水解。

（4）b和c两步操作不可以颠倒，若颠倒，Fe3+与I-反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。

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考点：溶液配制、沉淀滴定实验

【名师点睛】本题以沉淀滴定为载体，考查溶液的配制、滴定操作、数据处理、误差分析等，

注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析。

10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这

些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)34FeSO4+O2+2H2SO4

S↓+2FeSO4+H2SO4

2Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，

反应速率下降，其原因是______________。

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方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧

化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

????Na2SO3 NaOH溶液????②CaO①SO2（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+H2O (l)

Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH?(aq)

再生的原理

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH

____________________________________。 方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。

若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。将SO2通入该氨水中，当c(OH?)降至1.0×10?7 mol·L?1时，溶液中的

2?c(SO3)/c(HSO3)=___________________。

?【答案】（14分）

（1）降低反应活化能（或作催化剂）

（2）30 ℃、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性） （3）H2SO4 （4）2OH-+ SO2

SO32-+H2O

SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成 （5）6.0×10-3 0.62 【解析】 试题分析：

（1）根据硫杆菌存在时的反应速率是无菌时的5×105倍可知，反应速率显著增大，则硫杆菌的作用是作催化剂，降低了反应的活化能。

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时，溶液中的c(OH?)= c(NH4+)=1.8×10?5×2.0 mol·L-1 =6.0×10-3 mol·L-1。 c(H+)c(SO32-)

根据H2SO3的Ka2=6.2×10可知， =6.2×10?8，，当c(OH?)降至1.0×10?7

c(HSO3?)

?8

mol·L?1，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=0.62。

考点：化学反应速率的影响因素，条件的选择，常数的计算等

【名师点睛】本题以真实化学问题为载体，考查应用实践能力。从化学科学特点出发，牢牢

把握化学的应用性，广泛联系实际创设化学应用情境，引领考生正确认识化学对社会发展和人类进步的巨大贡献，认识化学学科的价值。要求考生将基础化学、基本化学原理和方法运用到实际生产生活中，解释生活中相关的现象，解决工业生产的问题。题目中化学反应速率的影响因素，条件的选择，各种平衡常数的计算等为高频考点，掌握平衡的定量定性分析为解题的关键，注意平衡常数的应用。

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