英德中学2012届高三第一次周测化学试卷

英德中学2012届高三第一次周测试卷

理科综合化学

可能用到的相对原子质量： H-1 C-l2 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55

第Ⅰ卷（选择题，共36分）

7．下列化学用语和叙述正确的是 A．葡萄糖的实验式：CH2O

B．Na2O2的电子式：Na＋2×OO×2?

C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：

C2H2（g）＋52O2（g） = 2CO2（g）＋H2O（g） ?△H =－1 256 KJ/mol

D．M与N是同素异形体，由M = N △H =＋119 KJ/mol可知，N比M稳定 8．下列关于有机物的说法正确的是 A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉．蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 D．乙醇．乙酸．乙酸乙酯都能发生取代反应 9．下列叙述正确的是 A．粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极 B．镀锡铁破损后铁更易被腐蚀 C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极

D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2?2H2O?4e?

4OH?

10．关于下列各装置图的叙述中，正确的是

X物质 水

酸性KMnO 4溶液

① ② ③ ④ A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④可用于检验火柴头燃烧产生的SO2

11．有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位

置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（ ）

X A．原子半径大小为：Y > Z > X

Y Z B．Y与Z形成的化合物是离子化合物

C．若Y为金属元素，则X也为金属元素 D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性 12．下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

1

A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－

＋－－

B．使酚酞变红的溶液中：K+、Na、SO32、SO42 C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－ D．由水电离的c（H+）＝10－12mol/L的溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、Al3+ 22．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

23

A．58．5 g氯化钠中约含有6．02×10个氯化钠分子 B． 标准状况下,2．24LC2H4中含有共用电子对的数目为0．6NA C．0．1mol过氧化钠与足量的水反应，转移电子数为0．2NA D．200mL0．5 mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0．1 NA 23．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是

－

A．溶液中的 c（OH）=1×10 -10mol·L-1 B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）

－－

C．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl）+ c（OH） D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）

第Ⅱ卷（非选择题，共64分）

30．（16分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆．兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸

酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息： ① A中有五种不同化学环境的氢 ② B可与FeCl3溶液发生显色反应 ③ 同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题：

（1） 香豆素的分子式为_______；

（2） 由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________ （3） 由B生成C的化学反应方程式为___________；

（4） B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有

_______种；

（5） 按下列要求做答，其中①写出D的同分异构体的结构简式，②写出D的同分异构体参与

的化学反应方程式： ① 既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式） ② 能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，该反应的化学反应方程式为_________ 31. 近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展。电弧法合成的纳米碳管，常伴有 大量物质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：

2

C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀） — CO2↑+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是

A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性

（4）若上述反应中转移的电子为1mol,则产生标准状况下CO2气体多少升?(写出计算过程)

32. 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

工业 废水

步骤1 泥污 Hg 固体残渣 步骤3 澄清 溶液 步骤2 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O （1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。 （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ， 固体残渣的成分是（两种，填化学式） 。 （3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。 （4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。

33、分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反

应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢

氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（用化学方程式表示） ；

（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，

如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温 度，则测得的△H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）； （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶

液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记 录数据如下：

3

起始温度t1℃ 终止温度t2℃ 氢氧化盐酸 混合溶液 钠 1 20．0 20．1 23．2 2 20．2 20．4 23．4 3 20．5 20．6 23．6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝________________（结果保留一位小数） （4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。

实验序号

4

………………………………密………………………………………封……………………………………线……………………………………………………… 英德中学2012届高三第一次周测答卷 理科综合化学 选择题答题处（36分） 题号 答案 7 8 9 10 11 12 22 23 考号 .姓名 班级 座号 填空题答题处（64分） 30、（1）____ ___；（2）___________； ________ __ （3）_______ ____； （4）______种，_______种；（5）①________（写结构简式） ②___ ______ 31、（1）C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀） — CO2↑+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ （2） ， 。（3） （4） 32、（1） ， 。（2） ， 。 （3） （4） 。 33、（1）） ； （2）_______________；△H ；（3）△H＝__________ ______ （4） ，理由是 。

5

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