无机化学 p区元素习题

P区元素习题目录

一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 完成方程式；五 计算并回答问题

一 判断题 (返回目录)

1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。（）

2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。（） 3 硼酸是三元酸。（）

4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。（）

5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。（） 6 硼砂的化学式为Na2B2O7。（） 7 B2H6为平面形分子。（）

8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（） 9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3BCl3>BBr3>BI3。（） 11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。（）

12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。（） 13 只有在强酸性溶液中才有Al(H3+

2O)6存在。（） 14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。（） 15 AlX3都是共价型化合物。（）

16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。（） 17

在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。（）

19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。（） 20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。（）

21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。（） 22 硅在地壳中的含量仅次于氧。（）

23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。（） 24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。（）

25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。（） 26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。（） 27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。（） 28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rH>0。（） 29 用碳酸钠溶液沉淀溶液中的Ca2+，Mg2+，Cu2+时，均得到碳酸盐沉淀。（） 30 水溶液中Cu2+与CO2-3作用形成的沉淀是Cu2(OH)2CO3。（） 31 水玻璃可用作不烧砖的粘合剂。（）

32 Na2SiO3·5H2O是高效洗衣粉的助剂，以取代Na5P3O10。（） 33 四卤化硅熔点高低的次序为SiF4

1

38 Cl2与Sn反应生成SnCl2。（） 39 40 41 42

Pb(Ac)2是一种常见的铅盐，是强电解质。（） 实验室中可用盐酸与金属锡反应制备SnCl2(aq)。（） Pb(OH)2与稀盐酸反应没有沉淀生成。（） PbCl2可以溶于热水和较浓的盐酸中。（）

43 Pb2+、Mg2+是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。（） 44 SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（） 45 若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。（） 46 PbSO4不溶于浓H2SO4和饱和NH4Ac溶液中。（）

47 试剂瓶中存放的SnCl2·6H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。（） 48 固体硝酸盐具有氧化性，受热时易分解。（）

49 氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。（） 50 硝酸盐易溶于水，所以常用作配位剂。（）

51 固体铵盐受热分解产物因生成铵盐的酸的性质不同而异。（） 52 所有固体铵盐的热分解产物中均有氨气。（）

53 由于HNO3具有强氧化性，所有硝酸盐的水溶液也具有强氧化性。（）

54 HNO3的浓度越大，其氧化性越强。（）

54 铜与浓HNO3反应生成NO2，铜与稀HNO3反应生成NO，所以稀HNO3的氧化性比浓55 HNO3强。（） 56 在KI水溶液中加入NaNO3，再加CCl4萃取，CCl4层显紫红色。（） 57 氮族元素氢化物沸点高低的次序为NH3氮族元素氢化物的碱性强弱次序为NH3AsH3>SbH3>BiH3。（） 氮族元素氢化物的热稳定性高低次序为NH3>PH3>AsH3>SbH3>BiH3。（） 加热NH4Cl和NaNO2的混合溶液可以生成N2。（）

62 有些洗衣粉中含有三聚磷酸钠。使用这种洗衣粉，常因磷是富营养元素，引起河流湖63 泊中的藻类迅速生长，而破坏生态平衡。（） 64 在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3PO4。（）

65 H3PO4是具有高沸点的三元中强酸，一般情况下没有氧化性。（） 66 NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三种溶液均呈碱性。（） 67 H3PO3是三元弱酸，易发生歧化反应。（） 68 H3PO2是三元弱酸，可以发生歧化反应。（） 69 POCl3的分子构型为正四面体。（）

70 三卤化磷熔点高低的次序为PF3PCl3>PBr3>PI3。（） 72 PCl5(s)是离子晶体。（）

73 三卤化磷标准摩尔生成热的大小次序为PF3

在Na2HPO4溶液中加入AgNO3生成Ag2HPO4沉淀。（）

3+

由于Sb易水解，稀释SbCl3溶液时，产生Sb(OH)3沉淀。（） 锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。（） 砷分族最高氧化值为+5。（）

78 砷分族包括Ge、Sb、Bi三种元素。（） 79 铋酸钠为土黄色，易溶于水，有强氧化性。（） 80 Bi2S5为黑色硫化物。（）

2

81 Sb2S5、Sb2S3都是橙红色的能稳定存在的硫化物。（） 82 H[Sb(OH)6]是难溶于水的弱酸。（）

83 氧族元素中，只有氧在自然界可以单质状态存在。（） 84 在所有含氧的化合物中，氧的氧化值都是负的。（）

85

氧族元素氢化物还原性强弱的次序为H2O

86 氧族元素氢化物酸性强弱的次序为H2O

89 氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。（） 90 O3是反磁性的极性分子。（）

91 硫的含氧酸及其盐都是不稳定的，极易分解。（） 92 浓硫酸不能用于干燥氨气。（）

93 可用浓硫酸干燥CO2气体。（）

94 H2S在空气中燃烧的产物只能是SO2和H2O。（）

95 可用FeS与HNO3反应制取H2S。（）

96 SO2是大气的主要污染源之一，酸雨主要是由SO2形成的。（） 97 浓硫酸虽有强氧化性，但仍可用铁罐运输。（） 98 浓硫酸属于高沸点酸。（）

99 将H2S通入MnSO4溶液中，可得到MnS沉淀。（） 100 △fH(S，单斜)<△fH(S，斜方)。（） 101 连二亚硫酸钠的俗名是大苏打。（）

102 H2S溶液放置一段时间变混浊，是因为H2S被空气氧化生成S沉淀。（） 103 液态三氧化硫的分子式可以用S3O9表示之。（） 104 K2S2O8中含有-O-O-键。（）

105 用Na2S溶液与含Cr3+的溶液反应，得不到Cr2S3，若想制得Cr2S3必须采用干法。（）106 用Na2S溶液与含Al3+的溶液反应，可得到Al2S3。（） 107 硫代硫酸钠的俗名是大苏打。（）

108 海波的化学式为Na2S2O3·5H2O。（）

109 在照像行业中Na2S2O3作为定影剂使用是基于它具有还原性。（） 110 H2S可以被Cl2氧化为H2SO4。（） 111 在酸性溶液中，KMnO4只能将H2S氧化为单质硫。（） 112 S2-2O3的构型与SO2-4相似。（）

113 热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。（） 114 氢氟酸能腐蚀玻璃，故需要用塑料瓶保存。（）

115 在氢卤酸中，由于氟的非金属性强，所以氢氟酸的酸性最强。（） 116 所有卤素元素都有正的氧化值。（） 117 在卤素与氧的化合物中，每种卤素都有多种正氧化值。（） 118 卤化氢沸点高低的次序为HFHCl>HBr.>HI。（） 120 卤化氢还原性强弱的次序为HFHBr.>HI>HF。（） 122 卤素单质在水中都可以发生歧化反应。（） 123 卤素单质在酸性介质中更容易发生歧化反应。（） 124 除HF外，可用卤化物与浓硫酸反应制取卤化氢。（）

3

125 卤素单质水解反应进行的程度由Cl2到I2依次减弱。（） 126 127 128 129

HClO4是最强的无机酸。（）

氯的含氧酸酸性强弱次序为HClO

130 氯酸钾是强氧化剂，在氯酸钾的水溶液中加入KI即有I2生成。（）

131 将KClO3溶液与KI溶液混合，无明显现象发生，当加入稀H2SO4后，就有I2生成。（） 132 在氯的含氧酸中，随着氯的氧化值增加，其氧化性越来越强。（） 133 可用溴化钠与浓磷酸反应制取溴化氢。（） 134 常温下BrO-在碱性溶液中不能存在。（） 135 高碘酸是三元酸。（） 136 在自然界中存在着碘酸盐和碘化物。（）

137 卤酸的酸性强弱次序为：HClO3>HBrO3>HIO3。（） 138 高溴酸的氧化性比高氯酸的弱。（）

139 碘酸与金属锌反应能生成氢气。（）

140 高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。（） 141 次卤酸盐热稳定性高低的次序为MClO>MBrO>MIO。（） 142 高卤酸氧化性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（） 143 电对XO3－/X2标准电极电势高低次序为：

144 E(ClO3/Cl2)>E(BrO3/Br2)>E(IO3/I2)。（） 145 高卤酸酸性强弱的次序为HClO4>HBrO4>H5IO6。（） 146 147 148 149

卤酸酸性强弱的次序为HClO3>HBrO3>HIO3。（） 次卤酸酸性强弱的次序为HClO>HBrO>HIO。（） 卤化银全部都难溶于水。（）

在周期表中第二周期的元素与同族中其它周期的元素相比，都具有特殊性。

---

()

150 p区元素，随原子序数的增加，价层p电子越来越稳定，这种效应称为惰性电子对效应。（） 151 HNO3是一元酸，H2CO3是二元酸，H3BO3是三元酸，H4P2O7是四元酸，H5IO6是五元酸。（） 152 I2、Cl2、Br2、S8、P4、Si、B等单质都能在强碱中发生歧化反应。（） 153 氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。（） 154 155

硫酸和硝酸分子中均含有?6（） 4键。

在含有Fe3+的溶液中加入H2S，可生成Fe2S3沉淀。（）

二 选择题 (返回目录)

155 硼的氢化物称为硼烷，最简单的硼烷是（）。 (A)BH3；(B)B2H6；(C)BH4；(D)BH4。

156 下列氢化物中，分子式不正确的是（）。 (A)BH3；(B)SiH4；(C)CH4；(D)B2H6。 157 硼酸的分子式常写成H3BO3，它（）。

(A)二元弱酸；(B)一元弱酸；(C)三元弱酸；(D)强酸。

158 在三氟化硼分子中，B与F的电负性差较大(>1.7)，它是（）。 (A)离子化合物；(B)极性分子；

4

-

(C)非极性分子；(D)常温下为固态化合物。

159 下列各对元素中，属于类金属元素的是（）。 (A)Na和K；(B)Ca和Mg；(C)B和Si；(D)Cu和Au。 160 H3BO3与水反应后的含硼生成物是（）。 (A)B-2O3；(B)B2H6；(C)[B(OH)4]；(D)(HO)2BO-。 161 BCl3水解的产物（）。

(A)Cl-+

3B+OH2；(B)BH3+HClO； (C)B(OH)3+HCl；(D)B(ClO)3+H2。

162 在最简单的硼氢化物B2H6中,连接两个B之间的化学键（）。 (A)氢键；(B)氢桥；(C)共价键；(D)配位键。

163 关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是（）。 (A)B原子采用sp3杂化；(B)含有B-B键；

(C)四个B-H键共平面；(D)有二个三中心二电子键。 164 在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是（）。 (A)sp3杂化；(B)sp2杂化；

(C)sp3不等性杂化；(D)sp2不等性杂化。

165 关于硼化物的下列叙述中，错误的（）。 (A)硼砂是最重要的硼酸盐； (B)卤化硼在水中能发生水解；

(C)所有含硼化合物都是缺电子化合物；

(D)在固态硼化物或其水溶液中，均不存在B3+

离子。

166 在BF3·NH3加合物中，硼原子的杂化轨道类型（）。 (A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3d。

167 下列化合物中属于缺电子化合物的是（）。 (A)BCl3；(B)H[BF4]；(C)Al2Cl6；(D)Na[Al(OH)4]。 168 BCl3是一种（）。

(A)离子型化合物；(B)高熔点化合物；

(C)缺电子化合物；(D)路易斯碱。

169 在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为（）。(A)硼的氧化值最大为3；(B)配位原子半径小；

(C)硼与配位原子电负性差小；(D)硼原子无价层d轨道。 170 对于乙硼烷，下列叙述中错误的是（）。 (A)易自燃；(B)能水解；

(C)易发生加合反应；(D)固态时是原子晶体。 171 三氧化二硼热稳定性很高，这是因为（）。

(A)固体B2O3是原子晶体；(B)固体B2O3是离子晶体； (C)固体B2O3是聚合分子；(D)在三氧化二硼中B-O键能很高。 172 在H3BO3分子及其晶体中，存在的化学作用有（）。 (A)共价键，氢键；(B)离子键，氢键；

(C)共价键，氢键，分子间力；(D)离子键，氢键，分子间力。 173 BX3不属于（）。 (A)缺电子化合物；(B)共价型化合物； (C)聚合型化合物；(D)Lewis酸。

174 下列试剂中，与铝盐溶液混合后无沉淀生成的（）。

5

256 将1molP2O5转化为正磷酸，需要水的物质的量（）。 (A)2mol；(B)3mol；(C)4mol；(D)5mol。 257 NaH2PO4的水溶液呈（）。

(A)强碱性；(B)弱酸性；(C)弱碱性；(D)中性。 258 下列各酸中为一元酸的是（）。 (A)H3PO4；(B)H3PO3；(C)H3PO2；(D)H4P2O7。 259 PBr3在水中可以（）。

(A)反应生成H3PO4和HBr；(B)使水分解为H2和O2; (C)反应生成HBr及H3PO3；(D)反应生成PH3及HBrO。 260 PO3-4与用HNO3酸化了的钼酸铵反应生成（）。 (A)白色MoO3·xH2O沉淀； (B)无色的(NH4)3PO4沉淀； (C)黄色(NH4)3PO4·12MoO3沉淀； (D)无色(NH4)3PO4·12MoO3溶液。 261 若以通式

OHOPOHOHx

表示P(V)的含氧酸，当x=2时，则代表的（）。

(A)偏磷酸；(B)焦磷酸；(C)三聚磷酸；(D)磷酸。 262 当过量的CaO与P4O10反应时，生成物（）。 (A)Ca(PO3)2；(B)Ca3P2；(C)CaP；(D)Ca3(PO4)2。

263 PCl3在室温下为无色液体，在潮湿空气中强烈发烟，其反应是（）。(A)PCl3+H2O→H3PO4+Cl2+H2； (B)PCl3+H2O→P2O5+HCl；

(C)PCl3+H2O→H3PO3+HCl； (D)PCl3+H2O→P2O5+HCl+H2。

264 下列元素的氢化物中，不能与H2O作用生成H2的是（）。 (A)Ca；(B)P；(C)B；(D)Na。

265 下列氢化物与水反应不产生氢气的（）。 (A)LiH；(B)SiH4；(C)B2H6；(D)PH3。 266 下列物质中热稳定性最强的是（）。

(A)PBr5；(B)PCl5；(C)PF5；(D)PI5。

267 要配制一定浓度的SbCl3溶液，应采取的方法是（）。 (A)将固体SbCl3溶于热水中至所需浓度； (B)将固体SbCl3用水溶解后加盐酸；

(C)将固体SbCl3溶于室温水中至所需浓度；

(D)将固体SbCl3溶于较浓盐酸中再加水稀释至所需浓度。 268 下列元素属于准金属（半金属）的是（）。 (A)C；(B)S；(C)As；(D)Pb。

269 下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（）。 (A)P(V)；(B)As(V)；(C)Sb(V)；(D)Bi(V)。

11

270 下列氢氧化物能溶于酸但不溶于碱的是（）。

(A)Sn(OH)2；(B)Bi(OH)3；(C)Pb(OH)2；(D)Cu(OH)2。

271 下列离子在过量NaOH溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是（）。 (A)Ca2+

；(B)Sb3+

；(C)Mg2+

；(D)Bi3+

。

272 下列硫化物中，不可能存在的是（）。

(A)Bi2S3；(B)Bi2S5；(C)Sb2S3；(D)Sb2S5。

273 下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）。 (A)Pb2+；(B)Sb3+；(C)Co2+；(D)Hg2+。

274 下列离子在过量NaOH溶液中能生成氢氧化物沉淀的是（）。 (A)Sn2+；(B)Pb2+；(C)Bi3+；(D)Al3+。 275 下列氢氧化物不为两性的（）。

(A)Pb(OH)2；(B)Sb(OH)3；(C)Be(OH)2；(D)Bi(OH)3。 276 下列各组硫化物可以用Na2S进行分离的是（）。 (A)CoS和NiS；(B)PbS和Bi2S3；

(C)Sb2S3和CuS；(D)HgS和SnS2。

277 下列硫化物既溶于浓盐酸又溶于Na2Sx的是（）。 (A)As2S5；(B)Bi2S3；(C)Sb2S3；(D)PbS。

278 下列各组物质的有关性质，其变化顺序正确的是（）。 (A)氧化性（酸性介质）：As(V)MgCO3>CaCO3>BaCO3；

(C)电极电势：E(K+

/K)>E(Na+

/Na)>E(Li+

/Li)； (D)还原性：NH3>PH3>SbH3。

279 下列各组离子在过量NaOH溶液中都只能生成氢氧化物沉淀的是（）。 (A)Ca2+、Bi3+；(B)Sn2+、Mg2+； (C)Sb3+、Bi3+；(A)Pb2+、Sb3+。

280 下列试剂能使酸性KMnO4溶液退色的是（）。 (A)Na3AsO3；(B)KClO3；(C)PbO2；(D)NaF。

281 下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是（）。(A)Al3+

、Sb3+

、Bi3+

；(B)Be2+

、Al3+

、Sb3+

； (C)Pb2+、Mg2+、Be2+；(D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。

282 下列各物质在酸性条件下，不能被NaBiO3(s)氧化的是（）。 (A)HCl；(B)Sn2+；(C)Mn2+；(D)H[Sb(OH)6]。 283 下列物质中沸点最高的是（）。 (A)H2Se；(B)H2S；(C)H2Te；(D)H2O。 284 下列叙述中错误的是（）。

(A)自然界中只存在单质氧而没有单质硫；

(B)氧既有正氧化值化合物，也有负氧化值的化合物； (C)由2H和O组成的水叫重水； (D)O2和O3是同素异形体。

285 大气的臭氧层能保护人类的生态环境，其原因是（）。 (A)能保温；

(B)能消毒；

(C)能防止地球表面水蒸气逸散； (D)能吸收紫外线。

12

286 人们非常重视高层大气中的臭氧，因为它（）。 (A)有消毒作用；(B)有温室效应；

(C)有助于植物生长；(D)能吸收紫外线。

287 有助于反应3O2→2O3(△rH>0)进行的条件是（）。 (A)高温和低压；(B)高温和高压； (C)低温和低压；(D)低温和高压。 288 O2和O3属于（）。 (A)同位素；(B)类质同晶体；

(C)同素异形体；(D)同分异构体。

289 下列氢化物在水溶液中，酸性最强的是（）。 (A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。

290 下列对氧族元素性质的叙述中正确的（）。

(A)氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1，-2等氧化值；(B)氧族元素电负性从氧到钋依次增大； (C)氧族元素的电负性从氧到钋依次减小； (D)氧族元素都是非金属元素。

291 H2O2在与用硫酸酸化的KI溶液反应时起的作用是（）。 (A)还原剂；(B)氧化剂；(C)弱酸；(D)既是氧化剂又是还原剂。 292 下列叙述中错误的是（）。 (A)H2O2分子构型为直线形；

(B)H2O2既有氧化性又有还原性；

(C)H2O2是弱酸；

(D)H2O2在酸性介质中能使KMnO4溶液褪色。

293 下列关于过氧化氢分子结构的描述中，正确的是（）。 (A)分子在空间成平面形； (B)两个O-H键不在同一平面； (C)两个O-H键相互垂直；

(D)H-O键与O-O键之间夹角成90o。

294 下列氧化物的水合物酸性最强的是（）。 (A)Ge(OH)4；(B)H2SeO4；(C)H3PO4；(D)Ca(OH)2。 295 下列试剂可用于定量测定碘的是（）。

(A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2S2O3；(D)Na2S2O8。

296 浓H2SO4与Zn反应的产物中不可能有的物质是（）。 (A)SO2；(B)H2；(C)S；(D)H2S。

297 硫的熔点、沸点要比氧高得多，其主要原因是（）。 (A)硫的电离能比氧小；(B)硫的原子半径比氧大；

(C)硫的原子量比氧大；(D)在分子中，硫的原子数比氧的原子数多。 298 室温下，单质硫的稳定形式为（）。 (A)双原子分子；(B)长链多原子分子；

(C)八原子环；(D)六原子环。

299 Na2S2O3作照像定影剂时，它是一种（）。

(A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。

300 将稀盐酸与下列化合物混合，其中不产生气体的是（）。 (A)BaS；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)BaS2O3。

13

301 欲干燥H2S气体，在下列干燥剂中应选用（）。

(A)浓H2SO4；(B)KOH；(C)CaO；(D)P2O5。

302 SO2可以除去水中的氯气，其中SO2的作用是（）。 (A)氧化剂；(B)还原剂；(C)配位剂；(D)漂白剂。

303 在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是（）。 (A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。

304 下列各组硫的化合物中，均不具有还原性的是（）。 (A)K2S2O7，Na2S2O3；(B)H2SO3，Na2S2O3； (C)K2S2O7，Na2S2O8；(D)Na2S2O3，H2SO3。

305 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。

(A)SO4；(B)S2；(C)S2O3；(D)S2O8。

306 SO3、SO2、H2S三种硫的化合物中，能使溴水褪色的是（）。 (A)SO3和SO2；(B)SO3和H2S；

(C)SO2和H2S；(D)SO3、SO2和H2S。

307 分别向下列各组离子的溶液中加酸，其溶液澄清，并产生臭蛋气味的一组离子是（）。 (A)S2-和SO42-；(B)Sx2-和SO42-； (C)S2O32-和SO32--；(D)Sx2-和SO32-。 308 下列反应中产物错误的是（）。 (A)在CuSO4中通入H2S生成CuS； (B)Na2S与HCl(aq)作用生成H2S； (C)H2S与Cl2混合生成硫酸；

(D)FeS与HNO3作用生成H2S。

309 下列物质中，既能和H2S溶液反应又能和酸化的KMnO4(aq)反应的是（）。 (A)Fe(NO3)3(aq)；(B)FeSO4(aq)； (C)H2SO3(aq)；(D)CuSO4(aq)。

310 下列叙述中错误的是（）。

(A)SO2分子是非极性分子；(B)SO2可使品红褪色； (C)H2SO3是中强酸；(D)H2SO3既有氧化性又有还原性。 311 下列含氧酸盐溶于HAc的（）。

(A)CaSiO3；(B)BaSO3；(C)BaSO4；(D)CaSO4。

312 下列各组硫化物中，都难溶于0.3mol·LHCl而能溶于浓HCl的（）。 (A)Bi2S3和CdS；(B)ZnS和PbS；

(C)CuS和Sb2S3；(D)As2S3和HgS。

313 下列各组离子的酸性溶液中，通入H2S都能生成沉淀的一组是（）。 (A)Mn2+、Pb2+、Sb3+；(B)Mn2+、Fe2+、Sb3+； (C)Cu2+、Cd2+、Sb3+；(D)Fe2+、Cu2+、Mn2+。

314 下列各组离子与Na2S溶液反应，都不生成黑色沉淀的一组是（）。 (A)Fe、Bi；(B)Cd、Zn；(C)Mn、Pb；(D)Ag、Al。 315 焦硫酸的分子式为（）。

(A)H2S2O7；(B)H2SO4·xSO3(x>1)；(C)H2S2O8；(D)H2S2O4。

316 SnS不溶于新配制的(NH4)2S中，但可溶于放置一定时间的(NH4)2S溶液中，这是因为（）。 (A)存放一定时间的(NH4)2S中，存在Sx2-，它具有氧化性； (B)存放一定时间的(NH4)2S中，存在Sx2-，它具有还原性； (C)存放一定时间的(NH4)2S中，存在Sx2-，它具有碱性；

14

2+

3+

2+

2+

2+

2+

+

3+

-1

2-2-2-2-

(D)存放一定时间的(NH4)2S中，存在Sx2-，它具有酸性。

317 下列各组溶液中，各种离子能在溶液中大量共存的是（）。 (A)SO42-、S2O32-、Na+、H+；(B)Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-；

3+-+-3+-+-(C)Fe、Cl、K、NCS；(D)Cr、Cl、Na、OH。 318 下列物质中酸性最强的是（）。 (A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。 319 下列叙述中错误的是（）。

(A)单质硫既可以作氧化剂，也可以作还原剂； (B)单质硫加热到一定温度（如>160℃），可以由晶体硫变成分子式为Sx的长链硫，长链硫倒入冷水中可以得到弹性硫；

(C)由于硫原子有d轨道，可以形成配位数为6的化合物； (D)由于硫原子有d轨道，它的氧化值最高可为6。 320 用容量法定量测定碘，常使用的标准溶液（）。 (A)Na2S；(B)Na2SO3；(C)Na2SO4；(D)Na2S2O3。 321 下列叙述中，错误的是（）。

(A)Na2S2O3可作为还原剂，在反应中只能被氧化成S4O62-； (S)在早期的防毒面具中，曾应用Na2S2O3作解毒剂； (C)照相术中，AgBr被Na2S2O3溶液溶解而生成配离子； (D)Na2S2O3可用于棉织物等漂白后脱氯。

322 下列化合物中氧化能力最强的是（）。

(A)Na2S2O3；(B)Na2SO3；(C)Na2S4O6；(D)Na2S2O8。

323 某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的（）。 (A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。 324 将含某阴离子的溶液先用H2SO4酸化后，再加入KMnO4。在加KMnO4前后只观察到紫色褪去，说明该溶液中可能存在的阴离子是（）。 (A)S2O32-；(B)SO32-；(C)NO3-；(D)PO43-。 325 下列分子或离子中含有?4。 3键的是（）

(A)NO3；(B)SO3；(C)O3；(D)SO4。 326 下列分子或离子中含有?4。 3键的是（）(A)SO2；(B)NO3；(C)NO2；(D)NO2。

-+

-2-2-

327 下列分子或离子中含有?6。 4键的是（）

(A)O3；(B)NO2；(C)SO3；(D)SO3。

-2-

328 卤素中电子亲合能最大的是（）。 (A)Br；(B)Cl；(C)F；(D)I。

329 卤素单质X2在碱性介质中的歧化反应可表示为： X2＋2OH-=X-+XO-+H2O,3X2＋6OH-=5X-+XO-+3H2O 不能发生任何歧化反应的卤素（）。 (A)溴；(B)氯；(C)氟；(D)碘。

330 X2在H2O中的歧化反应趋势较大的（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。

331 卤素单质中，与水不发生水解反应的是（）。 (A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。

332 SiX4中，可以与HX发生加合反应的（）。 (A)SiF4；(B)SiCl4；(C)SiBr4；(D)SiI4。

15

333 卤素单质分子的解离能最小的是（）。

(A)F2；(B)Cl2；(C)Br2；(D)I2。

334 在常温下，易被空气氧化的氢卤酸是（）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。

335 下列关于卤素单质性质的叙述中，正确的是（）。 (A)卤素单质在溶液中能氧化水中的氧;

(B)卤素有较高的化学活泼性，在自然界中以化合态存在; (C)卤素单质加淀粉溶液呈蓝紫色；

(D)卤素单质在碱性溶液中均能发生歧化反应。 336 卤素分子键能最大的是（）。 (A)Br2；(B)I2；(C)Cl2；(D)F2。 337 下列叙述中正确的是（）。

(A)卤素的最高氧化值均等于其族序数;

(B)卤素的电子亲合能随着原子序数的增大而变小;

(C)卤素的电负性随着原子序数的增大而变小;

(D)卤素单质的氧化性以I2最弱，所以自然界中只能有单质碘。 338 下列实验可以用来区别NaBr(aq)和NaI(aq)的是（）。 (A)分别通入CO2；(B)分别通入Cl2;

(C)分别加入NaNO3(aq)；(D)分别加入K(s)。 339 决定卤素单质熔点高低的主要因素是（）。 (A)卤素单质分子的极性大小；

(B)卤素单质的相对分子质量的大小； (C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。

340 在地壳中含量最多的卤素是（）。 (A)F；(B)Cl；(C)Br；(D)I。 341 氢卤酸中最强的酸是（）。 (A)HF；(B)HCl；(C)HBr；(D)HI。 342 下列酸中不属于弱酸的是（）。 (A)HI；(B)HClO2；(C)HOCl；(D)HF。 343 氯的含氧酸中，酸性最强的（）。

(A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。

344 下列物质中，与Cl2作用生成漂白粉的是（）。

(A)水合硫酸钙；(B)无水硫酸钙；(C)氢氧化钙；(D)氯化钙。 345 HClO4的酸酐是（）。

(A)ClO3；(B)ClO2；(C)Cl2O5；(D)Cl2O7。 346 下列氯化物中，能与水反应的是（）。 (A)NaCl；(B)BaCl2；(C)PCl3；(D)CCl4。 347 下列氢化物热稳定性顺序正确的（）。 (A)HF>HI>HBr>HCl；(B)HF>HCl>HBr>HI； (C)HI>HBr>HCl>HF；(D)HI>HBr>HF>HCl。

348 在下列各种酸中氧化性最强的是（）。 (A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。

349 在氢卤酸中，由HF到HI酸性逐渐增强，其主要原因是（）。

16

(A)从HF到HI键能减弱；(B)从F到I原子的电负性减小;

(C)从F到I的相对原子质量增大；(D)从F到I原子的电子亲合能减小。 350 为制备卤化氢水溶液，下列方法中错误的是（）。 (A)萤石与浓硫酸反应制备HF，再溶于水；

(B)先电解食盐水制备Cl2和H2，再合成HCl溶于水；

(C)溴化钠与浓硫酸反应制取HBr气体，再溶于水；

(D)将溴逐滴加入在磷与水的混合物中制备HBr气体，再溶于水。 351 下列关于氯的含氧酸及其钠盐性质变化规律的叙述中错误的是（）。 (A)氯的含氧酸氧化能力比其相应钠盐的氧化能力弱；

(B)随着氯的氧化值增大,含氧酸酸性增强，即HClO4是氯的含氧酸中酸性最强的； (C)氯的含氧酸的热稳定性比相应钠盐的热稳定性差；

(D)在酸性介质中，氯的含氧酸根离子的氧化能力比在碱性介质中的氧化能力强。 352 氯的含氧酸中，热稳定性最强的是（）。 (A)HClO；(B)HClO2；(C)HClO3；(D)HClO4。 353 氯的含氧酸盐中,热稳定性最强的（）。 (A)KClO；(B)KClO2；(C)KClO3；(D)KClO4。

354 下列能够相互作用产生Cl2的一组物质是（）。 (A)HCl+I2；(B)HClO3+I2；(C)NaClO3+I2；(D)CCl4+I2。 355 下列反应不能用于在实验室中制取氯气的是（）。 (A)浓H2SO4与NaCl作用；(B)浓HCl与MnO2作用； (C)浓HCl与K2CrO7一起加热；(D)HCl与KMnO4作用。

356 下列混合物受热产生氯气的一组物质是（）。 (A)NaCl与H2SO4(浓)；(B)NaCl与MnO2； (C)KClO3与HNO3；(D)HCl与KMnO4。

357 实验室制备的Cl2(g)需要净化以除去可能带入的杂质。下列各物质分别装在洗气瓶中，并使Cl2(g)按规定的顺序通过，其中正确的是（）。 (A)NaOH，H2SO4(浓)；(B)H2SO4(浓)，H2O；

(C)H2O，H2SO4(浓)；(D)碱石灰，H2SO4(浓)。 358 关于HClO4及其盐的叙述中，错误的是（）。

(A)无水HClO4是很强的氧化剂；(B)HClO4的氧化性弱于HClO; (C)ClO4是不良配体；(D)KClO4的溶解度大于KCl。 359 下列叙述中错误的是（）。 (A)HClO3的氧化性强于KClO3; (B)KClO3在酸性溶液中可氧化Cl-;

(C)将Cl2(g)通入酸性溶液中可发生歧化反应;

(D)常温下在碱性介质中，ClO3－不能发生歧化反应。 360 下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是（）。

(A)次氯酸盐；(B)亚氯酸盐；(C)氯酸盐；(D)高氯酸盐。

361 某物质与二氧化锰混合后加几滴浓H2SO4有气体产生，将产生的气体通入AgNO3(g),可以得到易溶于稀氨水的白色沉淀，该物质是（）。 (A)LiBr；(B)NaF；(C)KI；(D)CsCl。

362 下列生成Cl2(g)的反应中必须用浓HCl的是（）。 (A)KMnO4+HCl；(B)PbO2+HCl; (C)MnO2+HCl；(D)Co2O3+HCl。

17

-

363 下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的（）。 (A)Al、Mg、CO3；(B)K、Br、NO2、S; (C)Na+、I-、ClO3-；(D)Fe3+、Cr2O72-、Co2+。 364 已知碱性溶液中氯的元素电势图为： ClO3-ClO2-ClO-Cl2

从碘水中萃取碘，所用的萃取剂是（）。 (A)甘油；(B)酒精；(C)乙酸；(D)四氯化碳。

Cl-

3+

2+

2-+

--2-

365 I2在下列溶剂或溶液中，溶解度最大的（）。 (A)水；(B)乙醇；(C)食盐水；(D)四氯化碳。

366 单质碘在水中的溶解度很小，但在碘化钾等碘化物溶液中碘的溶解度增大，这是因为（）。 (A)发生了解离反应；(B)发生了盐效应；

(C)发生了氧化还原还原；(D)生成了I3-。

367 下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是（）。 (A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。 368 下列物质为强酸的是（）。

(A)H3AsO4；(B)H3AsO3；(C)LiOH；(D)HBrO4。

369 将KI溶液加到KIO3溶液中，再加入CCl4并振荡，则CCl4层的颜色是（）。 (A)黄色；(B)紫色；(C)褐色；(D)无色。 370 I2在下述溶液中溶解度最大的是（）。

(A)KNO3(aq)；(B)KI(aq)；(C)NaCl(aq)；(D)NaF(aq)。

371 把氯和四氯化碳加到碘化钾的水溶液里摇动，待溶液分层后，四氯化碳层呈现的颜色是（）。 (A)紫色；(B)黄色；(C)红色；(D)橙色。 372 磷与溴水反应的产物是（）。

(A)H3PO3+HBr；(B)PBr3；(C)P2O3+HBr；(D)P2O5+HBr+H2。 373 下列各组物质在酸性溶液中能共存的是（）。 (A)FeCl2与Br2；(B)FeCl3与KI；(C)KI与KIO3；(D)FeCl3与Br2。 374 在硫酸亚铁溶液中滴入碘溶液，溶液中的变化将是（）。 (A)生成淡紫色的Fe3+；(B)碘水褪色生成I-；

-(C)碘水褪色生成IO；(D)无变化。

375 下列物质与溴化钠反应并加热，能制取纯的溴化氢的是（）。 (A)浓HCl；(B)浓HNO3；(C)浓H3PO4；(D)浓H2SO4。 376 下列叙述中错误的是（）。

(A)HBrO3的氧化性强于KBrO3；

(B)反应：BrO3-+Br-+H+→Br2+H2O在标准状态能自发向右进行； (C)Br2的歧化反应与溶液介质无关；

(D)BrO3-在酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。 377 下列反应可以正向进行的（）。 (A)2HCl+Br2→2HBr+Cl2; (B)2F-+I2→2I-+F2;

(C)2HBr(g)+F2(g)→2HF(g)+Br2(g);

(D)2Br+I2→2I+Br2。

378 下列氧化还原电对的电极电势最大的（）。 (A)E(ClO3-/Cl2)；(B)E(BrO3-/Br2)； (C)E(IO3-/I2)；(D)E(H+/H2)。

18

--

379 关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的下列性质递变规律中错误的是（）。 (A)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3; (B)热稳定性：MClO>MBrO>MIO; (C)氧化性：HClO4

(D)E值：BrO---3/Br2>ClO3/Cl2>IO3/I2。

380 下列氟化物在水中溶解度最大的是（）。 (A)KF；(B)NaF；(C)BaF2；(D)PbF2。

381 关于卤素含氧酸及其相应盐的性质递变规律的叙述中，错误的是（）。 (A)酸性：HClO>HBrO>HIO; (B)质子碱的碱性：ClO-HBrO>HIO。

382 下列浓度相同的盐溶液按pH值递减次序排列正确的是（）。 (A)KClO4,KClO3,KClO； (B)KClO,KClO2,KClO3; (C)KClO3,KBrO3,KIO3;

(D)KClO,KBrO,KIO。

383 下列浓度相同的盐溶液按pH值递减次序排列,其中正确的是（）。 (A)KBrO3,KIO3，KI; (B)KIO3,KBrO3，KClO3; (C)KClO,KBrO3,KIO3;

(D)KBrO4,KClO4，KI。

384 在下列各组元素中，符合对角线规则的是（）。 (A)B、Al；(B)B、Si；(C)C、Si；(D)B、C。 385 下列含氧酸中，为一元酸的是（）。 (A)H2S2O8；(B)H3BO3；(C)H3PO4；(D)H3PO3。 386 具有半导体性质的元素处于周期表中的（）。 (A)p区；(B)s区；(C)d区；(D)ds区。

387 下列氢氧化物的酸碱性比较中，正确的（）。

(A)酸性：Sn(OH)2>Sn(OH)4；(B)碱性：H3AsO4>H3AsO3; (C)碱性：Sb(OH)3>Bi(OH)3；(D)酸性：Sn(OH)4>Pb(OH)4。 388 下列氢化物在水溶液中酸性最强的（）。 (A)CH4；(B)NH3；(C)H2O2；(D)HF。 389 在下列氧化物中酸性最强的是（）。

(A)As2O5；(B)P4O10；(C)SiO2；(D)Bi2O3。

390 下列双原子分子中最难解离为单个原子的（）。 (A)F2；(B)O2；(C)N2；(D)Cl2。

391 下列物质水解后，能产生碱式盐的（）。 (A)PCl3；(B)AsCl3；(C)SnCl2；(D)SiCl4。 392 下列物质中碱性最强的（）。 (A)NH3；(B)PH3；(C)H2S；(D)H2Se。

393 将下列各组物质置于空气中，三种物质的质量都会增加的是（）。 (A)CaO、Na2SO3、CaCO3；(B)KOH、NaOH、KNO3;

(C)浓H2SO4、CaCl2、P2O5；(D)硅胶、结晶硫酸铜、浓盐酸。

19

394 下列含氧酸酸性强弱的比较中，错误的是（）。 (A)HNO3>HNO2；(B)H3AsO4>H3AsO3； (C)HIO3>HBrO3；(D)HClO4>HClO。

385 下列含氧酸酸性强弱的比较中，正确的是（）。 (A)H2SO4>HClO4；(B)HClO>HBrO； (C)HClO>HClO3；(D)H2SO3>H2SO4。 396 下列物质熔点最高的是（）。 (A)NaF；(B)MgF2；(C)AlF3；(D)SiF4。 397 下列物质中沸点最高的是（）。 (A)H2S；(B)H2O；(C)NH3；(D)PH3。

398 在下列物质溶解度大小的关系中，错误的是（）。 (A)AgF>AgCl；(B)Ca(H2PO4)2>CaHPO4；

(C)NaHCO3>Na2CO3;(D)Ba(OH)2>Mg(OH)2。

399 下列元素在自然界中，主要以氧化物形式存在的是（）。 (A)Pb；(B)Na；(C)Sb；(D)Sn。

400 下列氢氧化物中，酸性最强的是（）。 (A)Sn(OH)2；(B)Sn(OH)4；(C)Bi(OH)3；(D)Pb(OH)4。 401 下列化合物不可能存在的是（）。 (A)SnCl4；(B)PbI4；(C)PbF4；(D)SnO2。

402 在IIIA与IVA族元素中，Tl与Pb两元素的低价化合物较高价化合物稳定，能解释这一现象的是（）。 (A)电极电势低；(B)电子亲合能大; (C)电离能大；(D)惰性电子对效应。 403 钠盐中，热稳定性最弱的是（）。

(A)卤化物；(B)硫酸盐；(C)磷酸盐；(D)硝酸盐。 404 加热下列物质，产物中有氧气的是（）。 (A)CaCO3；(B)Na2SO4；(C)AgNO3；(D)Na2O。

405 比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（）。 (A)H2O>NH3；(B)H2S>PH3；(C)H2Se>H2S；(D)NH3>PH3。 406 下列含氧酸中，不是一元酸的是（）。 (A)H3PO3；(B)H3PO2；(C)H3BO3；(D)HClO3。 407 下列含氧酸中，不为一元酸的是（）。

(A)H3BO3；(B)H2SeO4；(C)H3PO2；(D)HBrO4。

408 有四瓶无色溶液，分别是K2SO4、Pb(NO3)2、SnCl2、SnCl4溶液，加入一种试剂便可基本上区别它们，这种试剂是（）。

(A)NaOH；(B)H2SO4；(C)HCl；(D)Na2S。

409 在酸性溶液中，下列离子能稳定存在的是（）。 (A)AsS3；(B)S2O3；(C)ClO3；(D)SO3。

410 下列离子在酸性溶液中能够稳定存在的是（）。

(A)S2O3；(B)S2；(C)SnS3；(D)BrO3。

411 下列物质与稀HCl反应，产物既有气体又有沉淀生成的是（）。 (A)Na2S；(B)Na2Sx；(C)Na2SO3；(D)Na2SiO3。 412 下列氢化物热稳定性次序正确的是（）。

(A)HF>HBr；(B)PH3>NH3；(C)H2S>HCl；(D)H2O>HF。

20

2-2-2--3-2--2-

413 将KI-淀粉溶液滴人下列溶液中，不变蓝的是（）。 (A)氯水；(B)碘水；(C)KIO3；(D)HNO2。

414 下列各组物质加热后不产生卤素单质的是（）。 (A)NaCl(s)+H2SO4(浓)；(B)NaBr(s)+H2SO4(浓)； (C)KI(s)+H2SO4(浓)；(D)KI+HNO2。 415 下列含氧酸中酸性最弱的是（）。

(A)HNO3；(B)HClO4；(C)H5IO6；(D)H2SO4。

416 碱金属与卤素形成的化合物最可能具有的性质是（）。 (A)低熔点；(B)难溶于水；(C)固体导电；(D)熔融时导电。

417 下列分子或离子中，其中心原子不是采用sp2杂化轨道成键，空间构型不是三角形的是（）。 (A)SO3(g)；(B)NH3；(C)CO3；(D)NO3。

418 下列各组物质可以共存于同一溶液中的是（）。 (A)NH4、H2PO4、K、Cl、PO4(B)Pb2+、NO3-、Na+、SO42-；

+

-+

-3-

2--

(C)Al(OH)3、Cl-、NH4+、NH3·H2O； (D)Sn2+、H+、Cr2O72-、K+、Cl-。

419 某化合物(a)溶于水呈碱性，加入盐酸产生气体，若加入Pb(NO3)2溶液产生黑色沉淀；另一种化合物(b)的水溶液呈中性，加入盐酸无变化；若加入Pb(NO3)2溶液产生黄色沉淀。这两种化合物是（）。 (A)Na2S和NaHCO3；(B)Na2SO4和KI； (C)Na2SO4和KNO3；(D)Na2S和KI。

420 下列反应的最终产物中，没有硫化物沉淀生成的是（）。 (A)SnCl4与过量的Na2S反应；(B)Na3AsO3的酸性溶液与H2S反应;

(C)Pb(NO3)2与过量的H2S反应；(D)SbCl3与过量Na2S反应后再与稀盐酸作用。 421 在酸性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是（）。 (A)H2S，SO32-；(B)NO2-，I-；(C)Sn2+，Bi3+；(D)ClO3-，Cl-。 422 在碱性溶液中，下列各组离子或分子不能共存的（）。 (A)Sn2+,Bi3+；(B)ClO3-,Cl-；(C)NO2-，I-；(D)[Pb(OH)3]-，AsO33-。 423 在碱性溶液中，下列各组离子或分子能共存的是（）。 (A)Sn2+,Bi3+；(B)S2O32-，I3-；(C)Br2，Na2CO3；(D)NO2-，I-。 424 下列硫化物中，既不溶于Na2S，也不溶于Na2Sx的（）。 (A)As2S3；(B)Bi2S3；(C)SnS；(D)SnS2。

425 下列物质还原性的比较中，正确的是（）。 (A)SnCl2>Na2SnO2；(B)HNO2>H2SO3；

(C)H2S>H2O；(D)Bi(OH)3>Sb(OH)3。

426 下列分子中存在过氧键(?O?O?)的有（）。 (A)H4P2O7；(B)H2S2O7；(C)(NH4)2S2O8；(D)O3。 427 下列化合物中含有过氧键(-O-O-)的是（）。 (A)K2Cr2O7；(B)K2S2O8；(C)Na4P2O7；(D)Na2S2O3。 428 下列物质酸性强弱次序中，错误的（）。 (A)H2CrO4HgO；(D)Sb(OH)3>Bi(OH)3。 429 下列化合物中不能与F-加合的是（）。 (A)AlF3；(B)BF3；(C)SiF4；(D)CF4。

21

430 下列各组酸的酸性比较中，错误的是（）。

(A)HNO3>HNO2；(B)H3PO4

431 下列物质的化学式中错误的是（）。

(A)硅石SiO2；(B)萤石CaF2；(C)铅丹Pb3O4；(D)肼N2H6。

432 用一种试剂即可将MgCl2、AlCl3、KNO3、HAc区别开，这种试剂为（）。 (A)NaOH；(B)AgNO3；(C)NaHCO3；(D)Na3PO3。

433 比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（）。 (A)H2O>NH3；(B)H2S>PH3；(C)H2Se>H2S；(D)H2Se>H2Te。

434 下列各组氧化物或氧化物的水合物中，酸性排列次序错误的（）。 (A)Cr(OH)3

435 下列物质中，水解后的产物之一还能与其反应生成配合物的是（）。 (A)PCl3；(B)SnCl2；(C)SiCl4；(D)SiF4。

436 下列物质中，水解后的产物之一又能与其反应生成配合物的（）。 (A)SiCl4；(B)BF3；(C)SnCl2；(D)PCl3。

437 下列各组氧化物中按照酸性递增次序排列，其中正确的是（）。 (A)As2O3、BaO、BeO、FeO、N2O5、P2O5、Cl2O7； (B)BeO、BaO、As2O3、P2O5、FeO、Cl2O7、N2O5； (C)BaO、FeO、BeO、As2O3、P2O5、N2O5、Cl2O7； (D)FeO、BeO、BaO、As2O3、P2O5、N2O5、Cl2O7。 438 下列各组物质熔点由高到低的顺序正确的是（）。 (A)MgCl2>NaCl>AlCl3>SiCl4； (B)NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4； (C)NaCl>MgCl2>SiCl4>AlCl3；

(D)AlCl3>MgCl2>NaCl>SiCl4。 439 下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是（）。

(A)AgNO3(aq)；(B)BaCl2(aq)；(C)NH3·H2O；(D)稀盐酸。

440 下列分子中，中心原子采用sp2杂化且含有离域?4。 3键的是（）(A)SO3；(B)NO2；(C)O3；(D)N2O。

441 在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有（）。 (A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；(B)(a)I2，(b)SO42-、I-； (C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；(D)(a)I-，(b)H2S、I-。

442 下列七种未知溶液是：Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3AsS3、Na3SbS3、Na2SiO3。分别加入同一种试剂就能使它们得到初步鉴定。这种试剂是（）。 (A)AgNO3；(B)稀HNO3；(C)稀HCl；(D)稀NaOH。

三 填空题 (返回目录)

443 乙硼烷的分子结构式为______________________，这是一种________电子化合物。

22

444 B2H6与水反应的产物是_____和_____，B2H6在空气中燃烧生成________和________。 445 硼砂的化学式为________________，其熔体可溶解不同金属氧化物而呈现不同颜色；用以鉴定金属离子，此方法称为________试验。

446 在BX3或H3BO3分子中，硼原子采用________杂化轨道成键，BX3分子构型为_____。447 在[BF4]-或[B(OH)4]-中，硼原子采用________杂化轨道成键，两离子构型为________。

448 最简单的硼烷是________，最简单的硅烷是________，它们与水反应的产物都有________。它们在空气中都能________。

449 B2H6的结构式为________，除含有正常共价键外，还含有________键。

450 熔融的硼砂与Co(NO3)2反应生成________色的________。这类反应称为________。451 NiO与熔融的硼砂反应生成________色物质。

452 硼砂的水溶液呈________性；由于含有等物质的量的________和________，故可作为_________溶液使用。

453 卤化硼是Lewis________，BF3与NH3反应的产物是________，BCl3与H2O反应的产物是________和________。

454 乙硼烷分子中B原子的杂化方式为________，B原子与H原子之间形成________键和________键，两个硼原子之间________B-B键。

455 硼酸是________元________酸，它在冷水中的溶解度比在热水中________，其解离方程式为______________________________________。

456 硼酸为________状晶体，H3BO3分子间以________键结合，层与层之间以________结合，故硼酸晶体具有________性。

457 硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液，这是因为硼砂水解时，溶液中产生等物质的量的________和________。已知pK(H3BO3)=9.20，故此缓冲溶液的pH值为________；在所形成的缓冲对中，________是共轭碱。

458 铝是典型的________性元素。铝的化合物________有共价型的，________有离子型的。459 AlI3属于________电子化合物。

460 化合物TlI3不可能存在的主要原因是_______________________；所以铊与碘形成化合物时,只能以氧化值为________价态的形式存在。

461 AlCl3在气态时以双聚分子形式存在，这是由于Al是________原子，Cl原子有________电子，两者形成________键的结果，其结构式为________________________。

462 在自然界硼主要以________化合物存在，铝矾土的主要成分为________________。 463 ⅢA族元素的原子最外层电子构型为nsnp，其价电子数________于价电子轨道数，称为________电子原子，当它们形成________电子化合物后，仍具有________电子对形成化学键的能力。 464 硼族元素的原子都是________原子。在硼和铝的化合物中，硼原子的最大配位数是________，而铝原子的最大配位数是________，这是由于它们的________________造成的。

465 三氯化铝在气态时以________形式存在，其中Al原子的杂化方式为________，配位数为________，这是由三氯化铝是________________________决定的。

466 通常，易溶于水的金属碳酸盐，其相应的酸式盐溶解度较________；难溶于水的金属碳酸盐，其相应的酸式盐溶解度较________。

467 碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性高低次序为________________________。这一规律可用________理论来解释。

468 石棉和滑石都是硅酸盐，石棉具有纤维性质而滑石可作润滑剂，是因为石棉具有________结构，滑石具有________结构。

469 硅酸在水中________溶解，其酸性比碳酸________。 470 SiCl4水解的产物为________和________。

23

2

1

471 SiCl4在潮湿的空气中会产生烟雾，这是由于SiCl4与________发生了________反应，其产物是________和________。

472 CO2与SiO2组成相似，但在常温常压下，CO2是气体，而SiO2为固体，其主要原因是因为CO2___________________；SiO2_____________________。

473 可溶性硅酸盐的水溶液呈________性，硅酸钠的水溶液俗称________，重金属的硅酸盐________溶于水，并且具有特征________。

474 SiF4水解产物是________和________；也可能是________和________。

475 玻璃的主要成分为________。将Na2CO3溶液长期存放于玻璃瓶中，Na2CO3将与________反应生成________。因此盛放Na2CO3的玻璃瓶应用________塞子。

476 硅酸钠的水溶液俗称________，该溶液呈________性，与盐酸或NH4Cl反应可得________，产物经加热脱水后得到________。

477 单质硅的结构与________的结构最相似。单质硅可在高温下由SiO2和________反应制得。石英是________晶体，它的化学组成是________。

478 Sn2+和Pb2+相比较，还原性较强的是______________；SnCl2和[Sn(OH)4]2-相比较，还原性较强的是______________。

479 通常，用作白色颜料，俗称为铅白的物质，其化学式为________________；用作黄色颜料，俗称为铬黄的物质，其化学式为________________。 480 Pb(Ac)2俗称为________，它是________电解质。

481 在配制SnCl2溶液时，需加入________和________，否则将发生反应，其反应主要产物分别是________和________。

482 Pb(NO3)2溶液与K2Cr2O7溶液混合会生成________色的________，再加入过量NaOH溶液则得到________色溶液，其中Pb(Ⅱ)以________形式存在。

483 向SnCl2溶液中通入H2S，生成的棕色沉淀是________，它溶于Na2S2，其产物为________，再加盐酸生成________色的________沉淀。

484 Pb(OH)2是________性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb(Ⅱ)以________形式存在， Pb(OH)2溶于________酸或________酸得到无色溶液。

485 ?-锡酸________能溶于酸，________能溶于碱，?-锡酸________能溶于酸，________能溶于碱。

486 SnCl2的熔点比PbCl2的熔点________；CCl4的熔点比BCl3的熔点________。 487 SnCl2的熔点比SnCl4的熔点________；LiCl的熔点比BeCl2的熔点________。

488 在Pb(NO3)2(aq)中，逐滴加入KI溶液，先有________________色________________生成，当KI过量时，有________________生成。然后用水稀释又得到________________。

489 SnCl2的熔点比SnCl4的____，SnCl2、SnCl4、PbCl2熔点由高到低的顺序为_____；NaCl、LiCl、BeCl2的熔点由高到低的顺序为______________________，CCl4的熔点________于BCl3的。 490 [Sn(OH)4]2-、[Pb(OH)3]-、Mg(OH)2、[Al(OH)4]-分别与NH4Cl(aq)反应生成的沉淀是 _______________________，不生成沉淀或沉淀能溶解的是_____________。

491 氨溶于水后，通过NH3中氮原子上的________电子与水的H+的1s空轨道键合而成NH4+，同时使水游离出________离子，而呈弱碱性。

492 HNO3和NaNO3比较，热稳定性较强的是________，稀HNO3和浓HNO3比较，氧化性较强的是________。

493 固体Hg(NO3)2受热分解的产物是________，________和O2。

494 与同族其它元素相比，氮的化学性质________活泼，氮主要以________形式存在于自然界中。氮具有________种氧化值，其中N原子的最大配位数为________。 495 填充电势图中的空白：

24

E

0.81V1.07V1.00V1.59V1.77V

NO3-????NO2????HNO2???NO???N2O???N2 ?()V??()V?

496 NH3的熔点________PH3的熔点，是因为_______________________________，而PH3的熔点比SbH3的熔点________，是因为____________________________________。

497 在自然界能以单质状态存在的氮族元素有________。氮可以形成从________到________多种氧化值的化合物。与N2是等电子体的分子是________。

498 HNO2的化学性质主要表现为(1)________；(2)________；(3)________；(4)________。 二氧化氮分子的空间构型为________形，分子具有________磁性。而四氧化二氮分子内________未成对电子，分子具有________磁性。

499 在下列物质NH3、NaNH2、NH4Cl、NH2OH和N2H4中，NH3的共轭酸是________，共轭碱是________；碱性最强的物质是________，碱性最弱的物质是________。

500 NO分子中N和O的价电子之和为奇数，因而具有________磁性，但低温下的NO固体却是________磁性的，这是由于生成了________分子，成单电子________的缘故。

501 通常用于鉴定NO3-的试剂是________和________，其现象是在________________________处出现________。

502 六方氮化硼与(C2)n(石墨)是_________体，它们的结构________，前者又称为________，可用作________。

503 硝酸的分子结构式为：_______________________；其中有一个________大?键。

504 氮的氧化物中属于奇电子化合物的是__________和_________，与N2是等电子体的离子是________和________。

505 在HNO3分子中，N原子的杂化方式为________，除形成一般的________键外，还形成了________键和________键。

506 磷酸正盐的稳定性比相应的酸式磷酸盐__________，碱金属的磷酸盐________溶于水，Ca(H2PO4)2的溶解度________于CaHPO4的溶解度，Ca3(PO4)2的溶解度________于CaHPO4的溶解度。

507 HPO42-在水中有解离和水解两种作用，但其中主要的是________，所以Na2HPO4溶液显________性。

508 H2PO4-在水中有解离和水解两种作用，但其中主要的是________，所以磷酸二氢钠水溶液呈________性。

509 焦磷酸的分子式是________，是________元酸。

510 磷酸是________元酸；焦磷酸是________元酸，亚磷酸是________元酸________，次磷酸是________元酸。

511 检验PO4的试剂是________和________，现象是生成________色的________沉淀。 P4O10具有强________性，可以用作________剂，它与硫酸反应生成________和________。 512 PCl5完全水解的产物是____和_____，PCl5不完全水解的产物是_________和___。

513 磷的同素异形体中最活泼的是________，其分子式为_________，其标准摩尔生成热为________kJ·mol-1，其标准摩尔生成Gibbs函数变为________kJ·mol-1。

514 H3PO3为________元酸，其酸性比H3PO4________。H3PO3_________还原性，在H3PO3分子中，磷原子的杂化方式为________。

515 三氧化二磷（气态或液态）的分子式应写作________，它与冷水反应生成________，它与热水反应则生成________和________。

516 三聚磷酸钠可用来软化水，在软化过程中，Ca与P3O10生成了________；CaCO3在Na5P3O10溶液中________溶解。

25

2+

5-3-

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