第二节电解质教案 - 图文

授课时间 课题 本周计划 年 月 日 第 周 星期 第 节 第2节 电解质 本周的任务有：（1）完成胶体 （2）处理完假期作业 （3）完成电解质第一课时 课程标准 知道酸、碱、盐在溶液中能电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见粒子的检验方法。 课 程 分 析 （一）知识框架 离子反应的条件 酸、碱、盐 的水溶液能导电 电离 离子 离子 反应 离子 方程式 （二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。 应用 电解质 概念 实例 离子反应的应用 简单离子方程式的书写 教 学 目 标 知识1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义； 与能 2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、力 碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式； 3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。 过 程 与 方 法 1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。 2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学情感习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知态度识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 与价2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学值观 学习中的逻辑美。 3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。 教学 重点 难点 （二）过程与方法的重、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径 课时计划 教学方法 教学准备 3课时 实验探究法、问题解决法 1、复习 初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。 2、预习 第2节 电解质。重点联系P 38的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。 第一课时 教学环节 引教学活动 教学中可能出现设计意图 的情况 个人备课 （一）知识与技能的重、难点 电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。 入盐酸，氢氧化钠 溶液，氯化钠钠溶液，酒精溶液，蔗糖溶液的导电性实验 （2min） 问题探究 （2min） 金属为什么能导学生讨论后归纳金属能导电→金属内部有自 电，上述物质的（在教师的引导由移动的带负电的电子→盐溶液为什么也具下沿着以下路径酸、NaOH溶液、NaCl溶液有导电性？两者分析归纳） 的导电有什么不能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒引出：溶液中同之处？ 质疑有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。 1物质中有阴阳离看图P41图5 通过实验以澄清对电解质溶 子就能导电吗？ NaCl晶体、熔融液或熔融电解质导电原理的NaCl、 NaCl溶模糊认识。 液的导电性.帮助学生思考 （1min） 质疑2 （1min） 为什么都含有学生分析讨论： 引出电离 Na+、Cl-的NaClNaCl晶体虽含电离：化合物在溶解于 晶体和NaCl溶Na+、Cl-，但不能水中或受热熔化后，离解为液一个导电，另自由移动而不能自由移动离子的过程就叫做一个不导电？ 导电（此处分析电离 较易），若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子（较难，教师引导）。 学生练习 （7min） 书写电离方程三学生上黑板 式： HNO3、H2SO4; KOH、 Ba(OH)2; Na2CO3 CuSO4、 BaCl2 教师适时引导 练习电离方程式的书写。总 结：酸、碱、盐的溶液因电离出有自由移动的离子而导电。 过渡像酸、碱、盐这【学生归纳】在 些化合物，因其教师的引导下，．．．在水溶液中或熔．．．．．．自行得出电解质融状态能导电，的概念，并借助．．．．．．从化学的另一分对比方法，在电类角度讲又叫做解质的概念的基电解质 础上得出非电解质概念。 （2min） 练习1、 （8min） 判断对错 ①电离和电泳一样都需要电流 ②盐酸溶液可以导电，所以盐酸是电解质 ③三氧化硫溶于水可以导电，所以三氧化硫是电解质 ④氯酸钾固体不能导电，所以氯酸钾是非电解质 ⑤金属铜可以导电，所以铜是电解质 ⑥硫酸钡溶液不导电，所以硫酸钡属于非电解质 ⑦电解质一定能导电，非电解质一定不导电，反之亦然 2、下列物质能导电的是（ ） A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇 3、下列物质中，导电性能最差的是( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 学生思考 （2min） 0.1mol/L的NaCl学生讨论并回 溶液与1mol/L的答：离子浓度大NaCl溶液那个导的的导电性强 电性强? 为什么？ 看图P42 图7 （4min） 0.1mol/L的醋酸醋酸是弱酸，在质：在水溶液中能完全电离的电 溶液和0.1mol/L水溶液中不能完强酸H2SO4 HCI HNO3 强碱NaOH K盐酸溶液导电性全电离，电离出 盐NaCI Al2(SO4)3 CuSO4 弱电解质实验。醋酸与盐的氢离子浓度液中不能完全电离的电解质 弱酸的浓度一样，小，所以导电性COOH HCIO 弱碱 氨水 水等 为什么导电性不弱。 一样？ 教师引导学生得出 质疑如果写电离方程教师引导学生学 式中间还用=出电离方程式：吗 ？ CH3COOH CH3COO+ H+ -（2min） 练习与思1、氨水，氢氧化学生讨论回答 考（5min） 铝，碳酸的电离 2、醋酸中的微粒有哪些 小结 （4min） 学生自己总结 强调多元弱碱的电离一步到 位，多元弱酸的电离分步写且主要是第一步电离 达到回顾巩固目的 课堂检测组织学生完成课学生可能不会检查课堂学习效果 （8min） 堂检测。教师巡做，教师给与适视 作业布置 教后反思 第二课时 离子反应 当帮助 《中华第一考》P33 1-8 演示实验先向稀硫酸中现象1: 电流计指针读数由 （3min） 加入石蕊溶液，_ _到_ _ 接着按P41图现象2: 溶液颜色由__变__ 2-2-8所示装置现象3: 有__________

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